1、精選文檔化學(xué)鍵測(cè)試題及答案一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分)1(2013屆晉中四校聯(lián)考)下列觀點(diǎn)你認(rèn)為正確的是()A某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬B某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)C某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物D某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵【解析】A項(xiàng)，石墨能導(dǎo)電，但碳為非金屬；B項(xiàng)，NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3為非電解質(zhì)；D項(xiàng)，稀有氣體為氣體，但分子中不含共價(jià)鍵?！敬鸢浮緾2下列說法正確的是()非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；非金屬的氣態(tài)氫化物中一定

2、存在極性共價(jià)鍵；離子化合物中一定含有離子鍵；金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；含離子鍵的化合物一定是離子化合物；氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同ABCD【答案】A3(2013屆深圳市高三第一次調(diào)研)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/1012m1601107066主要化合價(jià)25、3、35、3、32下列敘述正確的是()A離子半徑：WXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWC化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZY【解析】由

3、各元素的化合價(jià)及原子半徑可知，X為Mg，Y為P，Z為N，W為O。Mg2與O2的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：WX，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：ON，故穩(wěn)定性：H2ONH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物Mg3N2屬于離子化合物，且化合物中只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：NP，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3H3PO4，D項(xiàng)正確。【答案】D4(2011新課標(biāo)全國(guó)卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是

4、()A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2【解析】先根據(jù)題意，推斷出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S。A項(xiàng)，LiCl中的Li不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳元素和氫元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多種原子比為11的化合物；C項(xiàng)，Al與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)放出氫氣；D項(xiàng)，碳元素和硫元素能形成CS2?！敬鸢浮緼5某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()AX原子

5、可能為第A族元素BY原子一定為第A族元素C該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵D從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4【解析】從模型可知，X形成三鍵，X為A族，Y形成一鍵，Y為A族?！敬鸢浮緼6(2010海南高考)短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是()AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX【解析】由題意知X為H，Y為O，Z為Na?！敬鸢浮緽二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分)7(2013屆江西省四市高三聯(lián)考)下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期

6、表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為1、2、3、5、6、8、10、11等C離子化合物中可能存在共價(jià)鍵D金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物【解析】原子最外層電子數(shù)為2的元素也可以處于周期表的零族或副族，A項(xiàng)錯(cuò)；離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等；金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3?！敬鸢浮緽C8前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主

7、要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)。則下列分析錯(cuò)誤的是()AA的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 BE和D形成的離子化合物ED2的電子式為CD的氧化物的水化物的酸性大于C的氧化物的水化物的酸性DB的氧化物為離子化合物，只含離子鍵【解析】原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，A為氧；B的氧化物有兩性，應(yīng)為Al2O3，B為鋁；第3周期中原子半徑最小的是氯，進(jìn)而確定D為氯，C為硫；形成骨骼和牙齒的主要元素是鈣，據(jù)此可知E為鈣。A項(xiàng)，O2的結(jié)構(gòu)示意圖正確；B項(xiàng)，CaCl2的電子式應(yīng)為；C項(xiàng)應(yīng)為最高價(jià)氧化物的水化物的酸性；B的氧化物為Al2O3，為離子化合物，只含離子鍵，D對(duì)?！敬鸢浮緽C三、非選擇題(本大題共4小題，共64分)9(

8、20分)已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)為：X_、Z_。(2)由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_，它的共價(jià)鍵屬于_(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是(寫化學(xué)式)_，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃

9、溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：_；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：_。10(12分)在下列變化中：I2升華，燒堿熔化，NaCl溶于水，Cl2溶于水，O2溶于水，Na2O2溶于水，以上物質(zhì)化學(xué)鍵未被破壞的是_；僅離子鍵被破壞的是_；僅共價(jià)鍵被破壞的是_；離子鍵被破壞，共價(jià)鍵也被破壞的是_。【解析】離子鍵被破壞，不一定發(fā)生化學(xué)變化如離子化合物三態(tài)(固、液、氣)的轉(zhuǎn)化中，陰、陽離子的距離發(fā)生了改變，離子鍵受到了破壞，但沒有生成新的物質(zhì)，屬物理變化，共價(jià)鍵被破壞一般要發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生新的物質(zhì)。有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的，一定有化

10、學(xué)鍵的破壞?！敬鸢浮?1(16分)各城市為保持街道整潔、濕潤(rùn)，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m_，該保濕劑的化學(xué)式為_。(2)Z、W元素的名稱為_、_。(3)下列說法正確的是_。AXY2和WZ2都為離子化合物BXY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵CH2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)DX的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是_。AXY2的電子式：BWZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZCY元素的單質(zhì)

11、與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2Z2=2YZD用電子式表示XY2的形成過程為：【解析】(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難推知其為 ，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為1價(jià)，又因Y與Ca2的電子層結(jié)構(gòu)相同可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z、W能形成一種ZW2型分子，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價(jià)化合物，A錯(cuò)，B對(duì)；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C錯(cuò)。Ca2、Cl具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca元素的核電荷數(shù)大，半徑小，D錯(cuò)。(4)XY2為CaCl2，其電子式為，H

12、2S的水溶液為弱酸，應(yīng)寫成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS。A、C錯(cuò)?！敬鸢浮?1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD12(16分)(2013屆浙江省嘉興市高三測(cè)試)AF六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示：序號(hào)元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A生活中最常見的金屬，可被磁鐵吸引B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5C形成化合物種類最多的元素之一，其單質(zhì)為固體D地殼中含量最多的元素E與D同主族F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)(1)元素A在周期表中的位置是_。(2)CD2分子中化學(xué)鍵的類型是_，它能與上述某些元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式是_。(3)F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物常用于治療胃酸(主要成分