1、第五單元,課題1 質量守恒定律,學習目標,1通過探究活動能說出質量守恒定律的內容 2從微觀角度知道質量守恒定律的實質 3質量守恒定律的應用,課題1 質量守恒定律,想一想,物質在發(fā)生化學變化時，反應物的質量總和與生成物的質量總和之間存在什么關系呢？,提出問題,課題1 質量守恒定律,我們的猜想：可能。,制定計劃,玻璃管,注意觀察：1、錐形瓶內白磷燃燒的現(xiàn)象； 2、氣球的變化情況； 3、化學反應前后質量的變化情況。,白磷燃燒前后質量總和的測定,細沙,劇烈燃燒，產生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉,結論：反應物質量總和 生成物質量總和,現(xiàn)象：,天平仍保持平衡。,m（P） m（O2） m（P2O5

2、）,=,鐵釘跟硫酸銅溶液反應前 后質量總和的測定,活動與探究,方案 2,鐵釘放入 硫酸銅溶液,活動與探究,討論和交流,實驗現(xiàn)象：,反應原理：,結論：反應物質量總和=生成物質量總和,鐵釘表面有紅色固體物質析出， 溶液由藍色變成淺綠色。,m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu),天平平衡,質量守恒定律(見書P91）,參加化學反應 的各物質的 質量總和,生成的各物質的質量 總和,參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。,為什么化學反應前后的物質的質量總和相等？,試用分子、原子的觀點解釋質量守恒的原因。,想一想：,水 氫氣 + 氧氣,通電,分析討論：

3、化學反應前后，分子種類變了嗎？ 化學反應前后，原子種類變了嗎？ 化學反應過程的實質是什么？,H2O H2 + O2,通電,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,通電,氫分子,氧分子,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氫分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,知識鏈接：,質量守恒的原因：,宏觀：反應前后元素種類不變。,微觀：,原子種類沒變。,原子個數(shù)沒有增減。,原子質量沒有變化。,（四不變）,是否存在違背質量守恒定律的化學反應呢？,實驗現(xiàn)象：,固體粉末溶解，有大量的氣泡產生；,反應原理：,解釋和討論,天平指針向右傾斜（變輕）,天平平衡情況：,討論與交流,思考

4、：1、該實驗的現(xiàn)象是什么？,發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時還有白煙產生,思考：2、該反應的原理是什么？,天平？,7.表達與交流,1、根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果。 2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結果？,之所以會出現(xiàn)這樣的結果，是由于反應有氣體參加或生成的緣故。,如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。,小結：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質量守恒定律，則反應一定要在密閉容器內進行。,活 動 與 探 究,1,2,討論和評價,碳酸鈉粉末,稀鹽酸,把握質量守恒定律應注意幾點

5、,1、只有化學變化才遵守質量守恒定律，物理變化不用質量守恒定律解釋！ 2、守恒的是“總質量”，即“參加反應的各反應物的總質量”和“生成物的總質量”。 如沉淀、氣體等都應考慮進去。 3、 “參加”，意味著沒有參加反應（剩余）的物質的質量不能算在內。,參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。,質量,化學反應,小結：,在化學反應中有五不變、兩改變、兩個可能改變,化學反應前后分子的數(shù)目,一個可能改變,“水變含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟。”同學們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？,廣而告之,1、下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋

6、的是（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質量不變 C、鐵釘生銹后質量增加 D、水結冰質量不變,D,2、請用質量守恒定律解釋能否點石成金？,根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。,用質量守恒定律解釋常見現(xiàn)象,木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應 可以用文字表示為,:,二、化學方程式,用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。,12,16,2,32,44,:,:,:,:,12,化學方程式的讀法,（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳 （2）數(shù)量讀法：每12份質量的碳跟32份質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳 （3）微觀

7、讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子,36 4 32,表示水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣。,表示每2個水分子在通電的條件下能反應生成2個氫分子和1個氧分子。,表示每36份質量的水分解能生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。,1、用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。 2、化學方程式表明了: 反應物、生成物和反應條件； 參加反應的各微粒之間的數(shù)量關系； 表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比,通過相對分子質量（或相對原子質量）來表示。,從物質種類、質量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？ S+O2 SO2 Fe+CuSO4 Cu + FeSO4 C