1、化學反應速率課時1教學設(shè)計一、學習目標1理解化學反應速率的概念與表達式；2認識濃度、壓強、溫度和催化劑等外界因素對化學反應速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學反應的快慢。a3初步學會運用化學視角去觀察生活、生產(chǎn)中有關(guān)化學反應速率的問題。 4學會實驗探究的過程與方法，通過實驗現(xiàn)象分析、歸納化學反應速率的概念和表達式；5知道人類可以通過控制外因來控制化學反應速率，并應用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實際生活中，增強學生學習化學的興趣。二、教學重點及難點教學重點：化學反應速率的概念，表達式和有關(guān)計算，影響化學反應速率的因素 教學難點：影響化學反應速率的因素。三、設(shè)計思路本課時從化學反應快慢的角度研究化學反應，探討人類面

2、對具體的化學反應時要考慮的兩個基本問題之一：外界條件對化學反應速率的影響。人類要利用和控制化學反應，必須了解這些問題。通過學習使學生對化學反應特征的認識逐步深入、全面，逐步建立有關(guān)化學反應的知識體系。本課時從日常生活中學生熟悉的大量化學現(xiàn)象和化學實驗入手，引導學生發(fā)現(xiàn)有的化學反應進行得快，有的反應則進行得慢，提出化學反應速率的概念定量描述化學反應快慢的概念。在此基礎(chǔ)上繼續(xù)通過實驗探究，總結(jié)影響化學反應速率的因素。本節(jié)教學設(shè)計的指導思想，是由淺入深，從學生日常生活中的化學現(xiàn)象和已經(jīng)熟悉的化學實驗中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。四、教學過程

3、引言日常生活和生產(chǎn)中有很多化學反應，你了解下列化學變化過程進行的快慢嗎？反應的快慢與我們有什么關(guān)系？投影圖片 煙花燃放、爆炸、溶洞鐘乳石的形成等變化思考比較下列反應的快慢2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2Zn2HClZnCl2H22Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2FeH2SO4FeSO4H2提出問題如何判斷這些化學反應的快慢？你能舉出判斷化學反應的快慢有哪些定性的觀察方法嗎?學生討論教師總結(jié)定性觀察法有： 冒氣泡的快慢；顏色變化； 固體量減少； 渾濁程度；溫度變化等。觀察與思考學生實驗依據(jù)放出氫氣的快慢來比較兩個反應進行的快慢。過渡化學反應速率應如何定量表示呢?創(chuàng)設(shè)情境物理學

4、中用速度定量描述物體的運動快慢 速度是用單位時間內(nèi)的位移來表示，單位時間內(nèi)位移越大，運動速度越快；反之，越慢。討論參照速度的表示方法和上面的錄像，你如何表示化學反應速率?結(jié)論用單位時間內(nèi)的反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。板書一、化學反應速率（見PPT6）1.表示方法：用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示化學反應速率。2.表達式：ct3.常用單位：mol/(Ls)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)投影練習（見PPT7）1.在某一化學反應里，反應物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L，在這10s內(nèi)A的化學反應速率為_。2.向4L容器中充入0.

5、7molSO2和0.4molO2，4s末測得剩余SO2是0.3mol，則(SO2)_。小結(jié)在具體的運用和理解化學反應速率時，還應該注意下面幾個問題：（見PPT9） 1.化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均反應速率 2.對于同一個化學反應，可以用反應物或生成物表示反應速率，其數(shù)值不一定相同，因此表示化學反應速率時必須指明某種物質(zhì)。各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。例如：N23H22NH3中，N2 :H2:NH31:3:23.不用純液體和固體表示化學反應速率，因為它們“濃度”是不變的（見PPT13）思考日常生活和生產(chǎn)中，我們有時希望反應能快一點，有時又希望反應能慢一點，

6、我們?nèi)绾尾拍芸刂品磻俾誓?？哪些因素會影響化學反應速率？板書：二、影響化學反應速率的因素1.內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì)（見PPT14）。設(shè)計實驗學生討論，要求借助桌上所給器材和藥品設(shè)計實驗。分組實驗選擇濃度、溫度、固體表面積大小、催化劑四個因素，讓學生分組進行實驗。交流與總結(jié)2.外因溫度：體系溫度越高，速率越大（見PPT15）。 催化劑：能大大提高反應速率（見PPT16）。 濃度：反應物濃度越大，速率越大（見PPT17）。 壓強：有氣體參與的反應壓強越大，速率越大（見PPT19）。 其他：固體表面積、光等（見PPT20）。課堂練習 總結(jié)通過以上研究我們掌握了化學反應速率的定義及其表達式，并初步掌握

7、了影響化學反應速率的因素。調(diào)控化學反應速率在生產(chǎn)生活中具有非常重要的意義，比如鋼鐵冶煉、合成橡膠這些反應很慢，但是在生活中很有用，我們要想辦法加快。而建筑物、雕塑的腐蝕、鋼鐵生銹、橡膠的老化給我們的生活帶來了不便，我們就要想辦法減慢速率。因此，研究化學反應速率對于提高生產(chǎn)效率、減少浪費、美化生活都有著重要的意義。 作業(yè)化學反應的限度課時2教學設(shè)計一、學習目標1知道許多化學反應在一定條件下是可逆的；2學會可逆反應的表示方法；3通過實驗了解化學反應的限度； 4通過分析一定條件下的可逆反應中化學反應速率隨時間的變化情況，認識化學平衡狀態(tài)；二、教學重點及難點教學重點：可逆反應，化學反應限度，化學平衡狀

8、態(tài)的概念和特征。教學難點：化學平衡狀態(tài)的特征。三、設(shè)計思路在對影響化學反應速率的因素進行實驗探究和總結(jié)后，教材又設(shè)置新的實驗探究，讓學生通過實驗建立可逆反應的概念，從而發(fā)現(xiàn)化學反應存在一定的限度問題。并認識到一定條件的可逆反應不會完全進行到底，反應物不會完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?，會達到化學平衡狀態(tài)。并通過對化學平衡狀態(tài)所具有的特征的討論，正確判斷化學平衡狀態(tài)，并以此分析和解決實際問題。教學中可先通過實驗，引導學生發(fā)現(xiàn)許多化學反應都是可逆反應，即使是以往認為能完全進行的反應，反應物也不會完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?，從而提出“反應限度”的概念。根?jù)化學反應速率隨時間的變化，分析得出一定條件下的可逆反應，進行到一定程

9、度時，正、逆反應速率會相等，反應混合物中各物質(zhì)的濃度就會保持不變，概括出“化學平衡狀態(tài)”的概念及其特征。從而引導學生可以從化學反應速率和反應限度兩方面研究實際生活、生產(chǎn)中的化學反應，可以通過條件的控制，提高反應速率和增大可逆反應進行的程度以提高原料的利用率。四、教學過程【設(shè)問】什么是可逆反應？氯氣溶于水得到的氯水中含有哪些微粒？（見PPT2）【學生討論】在相同條件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的 反應叫做可逆反應。氯氣溶于水與水發(fā)生反應Cl2 + H2O HCl + HClO ，得到的氯水中既含有Cl2、H2O分子，也含有H+、Cl-、HClO等微粒?！驹O(shè)問】一定條件下2molSO

10、2與1molO2反應能否得2molSO3？（見PPT2）【學生討論】SO2與O2的反應為可逆反應：2SO2 + O2 2SO3 ，反應不能進行完全，因此得不到2molSO3?！驹O(shè)問】除了這兩個以外，我們是否知道還有哪些反應是可逆反應呢？【活動與探究】以合作小組的形式完成實驗，并討論交流得出實驗現(xiàn)象和結(jié)論。 （學生實驗）課本P32頁實驗。（見PPT4） 現(xiàn)象：溶液顏色發(fā)生變化。發(fā)生萃取，CCl4層顯紫色。溶液顯血紅色。 結(jié)論：Fe3+ 并未完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，反應是個可逆反應。反應沒有完全進行，同時存在Fe3+、Fe2+，反應有一定的限度?！窘涣髋c討論】教材P32頁。（見PPT6）在高溫、高壓和

11、催化劑存在下，氮氣和氫氣發(fā)生可逆反應，無論反應時間多長，在反應容器中總是同時存在著氮氣、氫氣和氨氣。請根據(jù)圖分析合成氨反應中正、逆反應的反應速率及反應物和生成物的濃度隨時間變化的情況?！緦W生活動】開始時，v(正反應)最大，v(逆反應)為零。 隨著反應的進行，v(正反應)逐漸減小，v(逆反應)逐漸增大。當反應到一定時間，會達到v(正反應) = v(逆反應)，此時正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化?！窘處熁顒印浚▎l(fā)、引導）我們把這時的這種狀態(tài)就叫做化學平衡狀態(tài)?！景鍟?.定義：化學平衡狀態(tài)就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的

12、濃度保持不變的狀態(tài)。（見PPT7）【交流與討論】在一個固定容積的密閉容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定溫度和有催化劑存在時發(fā)生反應，反應的化學方程式是_，一段時間后，發(fā)現(xiàn)SO2、O2、SO3的濃度保持不變。這個過程可以用下面兩個圖示表示： 請想象反應的過程，認真觀察、分析上面的圖線，回答問題：（1）圖中t1時刻，各氣體的濃度不再變化，是不是反應已經(jīng)停止？_。（2）正、逆反應的速率與反應物、生成物的濃度有什么關(guān)系？ （3）圖中t1時刻起，v(正反應)v(逆反應)，請從微觀的視角，分析反應體系中的物質(zhì)的變化。（4）我們說，t1時刻以后反應達到平衡狀態(tài)，請根據(jù)以上分析，說出化學平衡狀態(tài)有什么特點？【學生活動】小組討論交流，【板書】 2.化學平衡狀態(tài)的特征：（見PPT9）（1）“等”正反應速率和逆反應速率達到平衡的狀態(tài)。（2）“動”動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）。（3）“定”反應混合物中各組分的濃度保持不變。（4）“變”外界條件改變，原平衡會被破壞，會在新的條件下建立新的平衡（化學平衡的移動）。【課堂練習】1在一定溫度下，反應A2(g)B2(g)2AB(g) 達到平衡狀態(tài)的標志是( )A