1、電解池的工作原理及應用,探究實驗1,無現(xiàn)象,探究實驗2,陽極：生成有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟饣浀矸墼嚰堊兯{的氣體,陰極：碳棒上逐漸覆蓋了一層紅色的物質。,通電前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl， Cu2+、Cl為自由移動的離子；,通電后：Cu2+定向移到到陰極， Cl定向移動到陽極； 并發(fā)生氧化還原反應，這個過程叫做放電。,電極反應：,陽極：2Cl 2e = Cl2（氧化反應）,陰極：Cu2+ 2e = Cu（還原反應）,反應的原理分析：,電子的流向: 電子從直流電源負極流出到陰極，再 從陽極流回電源正極。 （注：電子只在外電路定向移動，不能 從溶液中移動）,離子定向移動的方向: 陽離子

2、向陰極移動, 陰離子向陽極移動.,電荷的移動方向：,電解：,使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起 氧化還原反應的過程，叫做電解。,一、電解原理：,2.電流是發(fā)生氧化還原反應的根源、動力。,1.金屬導電的過程是電子的定向移動，是物理變化。而電解質溶液導電的過程，就是電解質的電解過程，是化學變化。,注意事項：,構成電解池的條件：,直流電源；,與電源負極相連的電極為陰極,與電源正極相連的電極為陽極,陰、陽電極,電解質溶液或熔融電解質；,電解池：,電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置。也叫電解槽,形成閉合回路；,氧化反應,2Cl-2e=Cl2,還原反應,Cu2+2e- =Cu,陰離子,陽離子,氯化銅溶液電解 池原

3、 理,與直流電源正極相連的一極,與直流電源負極相連的一極,電能轉變成化學能,化學能轉變成電能,不自發(fā)的氧化還原反應,自發(fā)的氧化還原反應,陰極、陽極,兩極、一液、一通,兩極、一液、一通，外接電源,負極、正極,原電池與電解池的比較總結,電極產(chǎn)物反思,失電子能力：,ClOH,得電子能力：,Cu2+H+,放電 能力,放電 次序,陰極：氧化性強的離子先得電子,金屬越不活潑，對應陽離子氧化性越強，越容易得電子。,Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+,6.電解質在水溶液中放電規(guī)律,影響離子放電的因素：,離子得失電子的能力,惰性電極（鉑或者石墨）作電極：溶液中的陰離子放電：,S2IBrC

4、lOH含氧酸根F,金屬電極(其他金屬)作電極：金屬本身失去電子而溶解,練習：,書寫用惰性電極電解下列溶液的電極反應式及總方程式，并找一找有何規(guī)律？ 鹽酸 氯化銅溶液 硫酸 氫氧化鈉溶液 硫酸鈉溶液 氯化鈉溶液 硫酸銅溶液,石墨 石墨,陽極,陰極,總電極反應,2Cl 2e = Cl2 ,2H+ + 2e = H2 ,C,C,C,C,2Cl 2e = Cl2 ,Cu2+ + 2e = Cu,兩極為惰性電極(如C),陽極,陰極,總電極反應式,(1) NaCl溶液 (2) CuSO4溶液:,陽極：4OH4e2H2O+O2 陰極：2Cu2+ +4e2Cu,電解,總反應式：2CuSO4+2H2OCu +O

5、2+2H2SO4,陽極：2Cl2e=Cl2 陰極：2H+2e= H2,總反應方程式：2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH,電解,NaCl溶液,CuSO4溶液,兩極為惰性電極(如C),（包括水的電離，并分 成陽離子組和陰離子組）,明確溶液中存在哪些離子,判斷陰陽離子的放電順序,根據(jù)陽極氧化，陰極還原完成電極反應式,書寫電極反應式及總方程式的方法小結,判斷電極材料,（注意得失電子守恒）,由陰陽兩電極反應式，合并得總反應式,1、氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣的工業(yè)）,陽極：,2Cl - 2e- = Cl2,陰極：,2H+ + 2e- = H2 ,總反應：,2NaCl+2H2

6、O 2NaOH +Cl2+H2 ,陽極區(qū)產(chǎn)物：Cl2 陰極區(qū)產(chǎn)物：H2、NaOH,二、電解原理的應用,2、電冶金（使用電解法冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬的方法）,制取金屬鈉,電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。,陽極：,2Cl 2e = Cl2,陰極：,2Na+ + 2e = 2Na,總反應：,2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ,電解熔融氯化鈉制鈉,制取金屬鋁,電解熔融狀態(tài)的氧化鋁。,陽極：,6O 2 12e = 3O2,陰極：,4Al 3+ + 12e = 4Al,總反應：,3、電鍍（在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法）,陽極：鍍層金屬 陰極：待鍍金屬制品 電鍍液：含有鍍層金屬的電解質,

7、陽極：純銅板 陰極：待鍍金屬制品 電鍍液：硫酸銅溶液,4、銅的電解精煉,、粗銅所含的雜質,Zn、Fe、Ni、Ag、Au等,、粗銅的精煉,陽極-粗銅 陰極-純銅 電解液- CuSO4溶液,陽極： Zn 2eZn2+ Fe2eFe2+ Ni 2eNi2+ Cu2eCu2+,陰極： Cu2+ +2eCu,Au、Ag-陽極泥,練習：,1.分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池。,2.在銅制品上電鍍銀時,應選擇作為陽極的材料是( )。 A.Ag B. Cu C. Pt D. 石墨,3.將分別盛有熔融的KCl、MgCl2、Al2O3的三個電解槽進行串聯(lián),用石墨電極進行電解,通電一段時間后,三個電解槽中分別析

8、出K、Mg、Al的物質的量之比為( )。 A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D. 6:3:1,A,C,4.在水中加入等物質的量的Ag+、Na+、Pb2+、NO3-、Cl-、SO42-，用惰性電極電解該溶液片刻，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為（ ） A.8:1 B.2:27 C.35.5:108 D.108:35.5,A,5.A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列兩個實驗，確定它們的還原性強弱順序為 。 將A和B浸在稀硫酸溶液中用導線相連，A上有氣泡產(chǎn)生，B逐步溶解 用惰性電極電解物質的量濃度相同的A、C的硝酸鹽混合溶液時，陰極上先析出C,BAC,6. 此圖是以惰性電極進行電解的裝置：,A,D,C,B,CuCl2,AgNO3, 寫出各電極上的電極反應式；,A. B. C. D. _, 電解時在各電極上析出生成物的物質的量之比為,Cu2+2e=Cu,2Cl- 2e=Cl2,4Ag+4e=4Ag,4OH- 4e=2H2O+O2,2 : 2 : 4 : 1,練習：從H+，Cu2+，Na+ ，SO42-，OH-，Cl-六種離子中恰當?shù)亟M成電解質，并將其溶于水后按下列要求進行電解。 （1）以碳棒為