1、第1講弱電解質(zhì)的電離,【2020備考】 最新考綱：1.了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3.了解電離平衡常數(shù)。能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 核心素養(yǎng)：1.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離有一定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動(dòng)態(tài)地分析弱電解質(zhì)的電離平衡，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解決實(shí)際問題。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道可以通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)電離平衡的本質(zhì)特征、建立模型。能運(yùn)用模型解釋電離平衡的移動(dòng)，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。,考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離 (頻數(shù)：難度：),弱電解質(zhì)的電離常結(jié)合鹽類的水解進(jìn)行考查，在理解外界條件,對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡

2、影響時(shí)，注意勒夏特列原理的運(yùn)用。,1.弱電解質(zhì),(1)概念,強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,大多數(shù)鹽,弱酸,弱堿,水,電解質(zhì)的電離程度大，溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，導(dǎo)電性是由離子濃度及所帶的電荷數(shù)決定的。,離子,共價(jià),共價(jià),大于,2.弱電解質(zhì)的電離平衡,(1)電離平衡的建立 在一定條件(如溫度、濃度等)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到平衡。平衡建立過程如圖所示：,(2)電離平衡的特征,離子,分子,(3)外界條件對(duì)電離平衡的影響 溫度：溫度升高，電離平衡 移動(dòng)，電離程度。 濃度：稀釋溶液，電離平衡 移動(dòng)，電離程度。 同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，

3、電離平衡移動(dòng)，電離程度。 加入能反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡移動(dòng)，電離程度。,向右,增大,向右,增大,向左,減小,向右,增大,增大,增大,增大,減小,減小,增大,減小,減小,增大,增大,減小,減小,增大,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),增強(qiáng),增強(qiáng),增強(qiáng),不變,不變,不變,不變,不變,增大,稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的各離子濃度并不是都減小，如c(OH)是增大的。 電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如稀醋酸中加入冰醋酸。 電離平衡右移，離子的濃度不一定增大，電離程度也不一定增大。,速查速測(cè),1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”,2.(教材改編題)在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是(),A

4、.溶液顯電中性 B.溶液中無CH3COOH分子 C.氫離子濃度恒定不變 D.c(H)c(CH3COO) 答案C,3.(動(dòng)手能力培養(yǎng))分別畫出冰醋酸和0.1 molL1的醋酸加水稀釋時(shí)導(dǎo)電能力的變化圖。,答案,A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固,1.(2018房山區(qū)模擬)將0.1 molL1的NH3H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是(),答案D,A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大 B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小 D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小,解析加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，但c(H)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2

5、過量會(huì)產(chǎn)生較多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S強(qiáng)，溶液pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加新制氯水，Cl2H2S=S2HCl，使H2S的電離平衡向左移動(dòng)，HCl的生成，使溶液pH減小，C項(xiàng)正確；加入少量CuSO4固體，CuSO4H2S=CuSH2SO4，使H2S的電離平衡向左移動(dòng)，H2SO4的生成，使溶液中c(H)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案C,NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱 加入少量MgSO4固體 A. B. C. D.,答案C,【反思?xì)w納】,從“定性”和“定量”兩個(gè)角度理解電離平衡,(1)從定性角度分析電離平衡：應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理平衡向“減弱”這種改變的方向移動(dòng)，移動(dòng)結(jié)果不能“抵消”或

6、“超越”這種改變。 (2)從定量角度分析電離平衡：當(dāng)改變影響電離平衡的條件后分析兩種微粒濃度之比的變化時(shí)，若通過平衡移動(dòng)的方向不能作出判斷時(shí)，應(yīng)采用化學(xué)平衡常數(shù)定量分析。,B組考試能力過關(guān),4.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是(),答案D,答案D,6.(1)(海南卷)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料。回答下列問題：,考點(diǎn)二電離平衡常數(shù) 電離度 (頻數(shù)：難度：),電離平衡常數(shù)是電離平衡的定量描述，主要考查以下兩點(diǎn)：(1)電,離平衡的計(jì)算。(2)借助電離平衡常數(shù)理解平衡移動(dòng)。,1.電離平衡常數(shù),表達(dá)式中離子濃度是指達(dá)到平衡時(shí)，溶液中存在的離子濃度，不一定是弱電解質(zhì)自身電離的，可以對(duì)比水的離子積去

7、掌握。,(2)意義 相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)電離，所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì) 。 (3)特點(diǎn) 電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無關(guān)，由于電離過程是 的，故溫度升高，K 。多元弱酸是分步電離的，各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2，所以其酸性主要決定于第一步電離。,越易,越強(qiáng),吸熱,增大,因?yàn)槎嘣跛岬谝徊诫婋x產(chǎn)生的H，抑制了第二步電離，導(dǎo)致K1K2。,(4),(5)電離常數(shù)的四大應(yīng)用 判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性) 。 判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度 ，堿性(或酸性) 。 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合 “強(qiáng)酸制弱酸

8、”規(guī)律。 判斷微粒濃度比值的變化。,越強(qiáng),越小,越弱,2.電離度,速查速測(cè),1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”,試回答下述問題： (1)向上述溶液中加入一定量的NaOH溶液，上述數(shù)值將_(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)若醋酸的起始濃度為0.001 0 mol/L，平衡時(shí)氫離子濃度c(H)是_ 提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3COOH)可近似視為仍等于 0.001 0 mol/L。,答案(1)不變(2)1.3104 mol/L,3.(思維探究題)在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因(已知：K(CH3COOH)1.7105 molL1

9、；K(H2CO3)4.3107 molL1)_。,答案醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強(qiáng)，較強(qiáng)的酸可制備較弱的酸,A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固,1.(2018東北育才中學(xué)質(zhì)檢)將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(),答案D,2.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：,解析由電離常數(shù)知，在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離，高氯酸的Ka最大，是這四種酸中最強(qiáng)的酸，A、B正確；硫酸在冰醋酸中電離受到抑制，分步電離，并非完全電離，并且是可逆的，C錯(cuò)誤；在水中，四種酸都是強(qiáng)酸，但在醋酸中電離程度不同，D正確。 答案C,3.(2019河北衡水中學(xué)期中)25 時(shí)，用0.1 molL1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸 mL CH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH7。已知CH3COOH的電離常數(shù)為Ka，忽略混合時(shí)溶液體積的