1、山東省棗莊一中高二化學 反應焓變的計算教案教學目標知識目標1、了解反應焓變與變化途徑無關，僅僅與狀態(tài)有關； 2、通過蓋斯定律求算反應焓變。 能力目標通過蓋斯定律求算反應焓變的過程，體會數學、物理在學習化學中的重要性，注意理科之間的相互滲透和影響情感態(tài)度和價值觀目標體會實驗成功的喜悅，感悟科學探究的樂趣；養(yǎng)成良好的實事求是的科學態(tài)度；體會思考帶給人的愉快情感體驗，感悟化學學科學習的樂趣；養(yǎng)成良好的實事求是的科學態(tài)度。重 點1、蓋斯定律的概念； 2、反應焓變的計算難 點反應焓變的計算 知 識 點1、蓋斯定律2、反應焓變的計算考 試 點反應焓變的計算方法能 力 點運用數學原理計算反應焓變自主探究點運

2、用蓋斯定律推導反應焓變的計算方法易錯易混點多個熱化學方程式進行的計算訓 練 點熱化學方程式的靈活轉換拓 展 點運用焓變書寫熱化學方程式教 法 與 學 法談話法、探究學習法、模型建構學習法教 學 模 式“三段六步”教學法教 具多媒體課件教學過程【復習提問】1、什么是熱化學方程式？書寫熱化學方程式要注意哪些要點？2、 寫出下列反應的熱化學方程式（1）1molC2H5OH(l)與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量。 。（2）18g葡萄糖與適量O2(g)反應，生成CO2(g)和H2O(l)， 放出280.4kJ熱量。 ?！菊n堂引入】化學反應的反應熱，有的能夠測

3、量，有的不能測量。比如將一些生成不穩(wěn)定物質的化學反應，例有C在不完全燃燒時要轉化為CO或多或少的要轉化為CO2，還有一些反應進行的比較慢，要幾天，幾個月，幾年，甚至幾十年，肯定不能測量。對于這樣的反應熱，我們就要進行計算才能得到。這節(jié)課我們就來講講反應焓變的計算?！景鍟咳?、反應焓變的計算【講解】反應焓變之所以能夠有計算得出，要歸功于瑞士科學家蓋斯提出的蓋斯定律，我們來看看該定律的內容?！景鍟浚ㄒ唬┥w斯定律：1、內容：對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變都是一樣的?！局v解】這就說明對于化學反應，只要其反應物和反應產物確定了，不管它中間經歷了多少步，反應焓變總是一定的。好

4、比一個人登山，不管他選擇什么途徑，只要他從山腳到了山頂，他攀爬的高度總是一定的。這也說明了反應焓變有點像物理學中的矢量。究其原因是焓是一個狀態(tài)函數?！景鍟?、理解要點：（1）反應焓變（反應熱效應）只與始態(tài)（反應物）、終態(tài)（生成物）有關，與反應過程無關。（2）焓變（反應熱）總值一定?！就队啊俊狙芯坑懻摗肯旅婢徒Y合例題，利用蓋斯定律來求反應焓變?！景鍟浚ǘ╈首兊挠嬎惴椒?、利用已知焓變求未知焓變熱化學方程式相加減【例1】試利用298K時下述反應的實驗數據，計算此溫度下C（s，石墨）+O2（g）=CO（g）的反應焓變。C（s，石墨）+ O2（g）= CO2（g） H1 = 393.5kJmol

5、1CO （g） + O2（g）= CO2（g） H2 = 283.0kJmol1解：設此反應分兩步進行：第一步：C（s，石墨）+ O2（g）= CO2（g） H1 = 393.5kJmol1第二步：CO2（g）= CO （g） + O2（g）H2 = H2 = 283.0kJmol1將上述兩步反應相加得總反應為：C（s，石墨）+O2（g）=CO（g） H3 = ？根據蓋斯定律，H3 =H1 + H2 =393.5kJmol1 + 283.0kJmol1 =110.5kJmol1答：298KC（s，石墨）+O2（g）=CO（g）的H為110.5kJmol1?！纠?】試利用298K時下述反應的實驗

6、數據，計算此溫度下P4（s，白磷）= 4P（ s，紅磷）的反應焓變。P4（s，白磷）+ 5O2（g）= P4O10（S） H1 = 2983.2kJmol1P（s，紅磷）+ O2（g）= P4O10（S） H2 = 738.5kJmol1 29.2 kJmol1【練習1】試利用298K時下述反應的實驗數據，計算此溫度下 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)的反應焓變。 N2（g） + 2O2（g） = 2NO2（g） H1 = + 67.7kJmol1 N2H4（g）+ O2（g） = N2（g）+ H2O（g） H2 = 534kJmol1 1135.7

7、 kJmol1【練習2】試利用298K時下述反應的實驗數據，計算此溫度下 Zn（s）+ HgO（s） = ZnO（s）+ Hg（l）的反應焓變。 Zn（s） + O2（g）= ZnO（s） H1 = 351.1kJmol1 Hg（s） + O2（g）= HgO（s） H2= 90.7kJmol1 260.4 kJmol1【小結】小結本節(jié)課的內容?！咀鳂I(yè)】活頁作業(yè)之反應焓變的計算【板書設計】三、反應焓變的計算（一）蓋斯定律： 1、內容：對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變都是一樣的。2、理解要點：（1）反應焓變（反應熱效應）只與始態(tài)（反應物）、終態(tài)（生成物）有關，與反應過程無關。（2）焓變（反應熱）總值一定。（二）焓變的計算方法1、利用已知焓變求未知焓變熱化學方程式相加減教學反思：本節(jié)前面已學習了反應熱的測定，自然而然地學校反應焓變的計算，這樣鍛煉了學生的思維能力。通過反應焓變的計算，培養(yǎng)學生動腦的能力及分析、處理數據的能力。這節(jié)課是在反應熱測定基礎上提出的計算問題，讓學生帶著疑問去自學教材，了解教材的基本內容，然后有針對性地重點講解歸納板演，讓學生課堂鞏固本節(jié)課的內容，充分體現(xiàn)