1、九年級化學 第二學期計算題1現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成?！緦嶒灢襟E及數據】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入到該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量的數據記錄如下：次數1234加入稀硫酸的質量g35.035.035.035.0剩余固體的質量g6.85.64.44.2通過計算（寫出計算過程，結果精確到0.1%），求：（1）該混合物粉末中銅的質量分數?（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?（3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少?解:1. 該混合物粉末中銅的質量分數:4.2/8

2、*100%=52.5%2.設該混合物粉末中另一金屬為R,相對原子質量為X第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量為Y,生成氫氣為Z R + H2SO4= RSO4 + H2 Mg+ H2SO4 = MgSO4+ H2 X 98 24 120 2 （ 8-44）g 105*14%克g 3.6g Y Z X：98=3.6:105*14%X =24 該混合物粉末中另一金屬為鎂。 24:120=3.6g:Y Y=18g 24：2=3.6g:Z Z=0.3g MgSO4%=18/（3.6+105-0.3）*100%=16.6%答: 該混合物粉末中銅的質量分數:52.5% ; 第三次加入硫酸充分反應

3、后，所得溶液中溶質的質量分數是16.6%.2劉明用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現實驗桌上有一瓶未知質量分數的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質的質量分數。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如右圖所示。（Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl）（1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現沉淀生成，說明濾液中的溶質除含有CaCl2外，還含有_氯化氫_；（2）計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確到0.1%

4、）解: Na2CO3溶液中溶質的質量分數為X%Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 106 100 (25-5)*X% 5g 106:100=20*X%:5g X%=26.5% 答: Na2CO3溶液中溶質的質量分數為26.5%.3某品牌純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上標明：碳酸鈉96。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗；取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，充分反應后，實驗數據記錄如下：(Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2)所加鹽酸的次數第一次第

5、二次第三次第四次燒杯及所盛物質的總質量g181.2204.4228.6253.6請你據此分析計算：(1)第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是 1.8g。(2)該產品中碳酸鈉的質量分數？解: 第三次反應完全共產生二氧化碳的質量158+75-228.6=4.4 g該產品中碳酸鈉的質量為XNa2CO3 + 2HCl=NaCl+ H2O+ CO2 106 44 X 4.4 g 106:44 = X:4.4 g X=10.6 g Na2CO3%=10.6/11*100%=96.4%答: 該產品中碳酸鈉的質量分數為96.4%.4向盛有102 g不飽和硫酸鎂溶液的燒杯中，逐滴滴入溶質質量分數為1

6、0的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答下列問題：反應方程式為：MgSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2（1）當滴入NaOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）MgSO4 Na2SO4 。（2）當滴入10的NaOH溶液80g時（即B點），試通過計算，求此時所得溶液中溶質的質量分數。 解:生成Na2SO4質量為X Mg(OH)2質量為Y MgSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2 80 142 58 80*10% g X Y80:142=8g:X 得X=14.2g 80:58=8g:

7、Y 得Y=5.8g Na2SO4%=14.2/(102+80-5.8)*100%=8.05%答: 所得溶液中溶質的質量分數8.05%.5.長期使用熱水瓶底部或熱水器中有水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂（假設無其它雜質）。某課外小組想測定水垢中碳酸鈣的含量，他們取20.8g水垢，加入足量的濃度為14.6%的鹽酸，其中產生的二氧化碳的數據見下表。時間/min12345生成二氧化碳的質量/g3.05.06.06.66.6計算：（1）水垢中碳酸鈣的質量分數72.1% 。（2）要使水垢完全溶解，最少需要鹽酸的質量125 g 。解:設水垢中碳酸鈣的質量為X,與CaCO3反應消耗鹽酸質量為Y,與Mg(OH)

8、2反應消耗鹽酸質量為Z CaCO3+ 2HCl =CaCl2 + H2O+ CO2100 73 44 X Y*14.6% 6.6 g100:44=X:6.6 g X=15 g 73:44=Y*14.6%:6.6 g CaCO3%=72.1% Y=75 gMg(OH)2+ 2HCl =MgCl2+ 2H2O58 73(20.8-15) g Z*14.6%58:73=5.8:Z*14.6% Z=50 g6現有銅與金屬鎂、鐵、鋅中的一種組成的混合物，現欲測定其組成。【查閱資料】鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬化合物和氫氣。【實驗步驟及數據】取該混合物粉末8.0 g放入燒杯

9、中，將140.0 g 質量分數為14.0的稀硫酸平均分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如圖：通過計算(寫出計算過程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質量分數?(2)第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少?同第一題解答7為測定某變質燒堿樣品中NaOH的質量分數，取一定量的該燒堿樣品于試管中，向樣品中逐滴加入過量的稀鹽酸，產生的氣體與所加入稀鹽酸質量關系如下圖所示：（1）計算該燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數。（2）求樣品與稀鹽酸恰好反應時所得溶液中溶質的質量分數為多少？解:燒堿樣品中氫氧化鈉的質量為X碳酸鈉質量為Y ,稀鹽酸質量分數為P%,與鹽酸反應生成氯化鈉質

10、為Z1 Z2Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2106 73 117 44Y 50*P% Z1 2.2 g106:44=Y:2.2g Y=5.3g73:44=50*p%:2.2g p%=7.3%117:44=Z1:2.2g Z1=5.85g NaOH + HCl= NaCl+ H2O40 36.5 58.5X 100*7.3% g Z236.5:58.5=100*7.3%g :Z2 Z2=11.7g40:36.5=X:100*7.3%g X=8g該燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數:8/(8+5.3)*100%=60.2%樣品與稀鹽酸恰好反應時所得溶液中溶質的質量分數(11.

11、7+5.85)/150+11.3-2.2)*100%=11%8為探究一種混合物是由銅粉與鎂粉、鐵粉、鋅粉中的哪一種金屬組成。某同學進行了如下實驗：稱量8.0 g該混合物粉末放入燒杯中將140 g 14的稀硫酸平均分成四份依次加入該燒杯中充分反應后測定剩余固體質量數據處理：將測得剩余固體質量與加入稀硫酸的質量關系繪制成右圖。試計算：該混合物是由銅粉和_組成的。加入105 g稀硫酸充分反應后，所得溶液的質量。同第一題解答9為測定銅鋅合金中的組成，某化學小組的同學將200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下數據和圖像。請計算：（1）a的數值為27 。（2）合金中銅的質量分數為51.3% 。（3

12、）實驗所用稀硫酸的質量分數是19.6% 。解:合金中銅的質量分數為: 20.5/40*100%=51.3%設實驗所用稀硫酸的溶質質量為XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98(40-20.5)g X65:98=19.5g:X次數第1次第2次第3次加入稀硫酸的質量/g505050剩余固體的質量/g33.5a20.5X=29.4g實驗所用稀硫酸的質量分數是29.4/150*100%=19.6%10氯化鈉除了用做調味品外，還是一種重要的化工原料。氯堿廠用給氯化鈉溶液通電的方法可制得氫氧化鈉、氯氣和氫氣。某實驗小組同學在老師幫助下，取一定質量含氯化鈉質量分數為10%的溶液進行電解，當

13、氯化鈉完全反應后，停止通電。右圖是他們對生成的氯氣質量與時間關系所做的分析記錄。試計算：2NaCl+ 2H2O= 2NaOH+ H2 + Cl2（1）參加反應的氯化鈉質量是多少？（2）完全反應后所得溶液的質量分數是多少？設參加反應的氯化鈉質量為X。完全反應后所得氫氧化鈉質量為Y，生成氫氣質量為Z2NaCl+ 2H2O= 2NaOH+ H2 + Cl2117 80 2 71X Y Z 7.1g117:71=X;7.1g 80:71=Y:7.1g 2:71=Z:7.1gX=11.7g Y=8g Z=0.2g完全反應后所得溶液的質量分數是:8/(117-0.2-7.1)*100%=7.3%答:參加反應的氯化鈉質量是11.7g, 完全反應后所得溶液的質量分數是7.3%11.化學實驗小組的同學們通過查閱資料了解到：酸和堿反應時有放熱現象。他們將不同溶質質量分數的鹽酸和氫氧化鈉溶液各10 g混合，用溫度計測定混合前后溫度的升高值t，記錄如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O組號稀鹽酸溶質質量分數/ %氫氧化鈉溶液溶質質量分數/ %t / 第1組3.652.003.5第2組3.654.00x第3組7.308.0014（1）表中x =_7_。（2）計算第2組實驗后，得到的溶液中溶質的質量分數。 設第二組實驗后得到溶液中溶質質量為X NaOH + HCl=NaC