1、2013高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)精品資料專題04 離子反應(yīng)（教學(xué)案，學(xué)生版）【2013考綱解讀】 1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。1對電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義的理解，應(yīng)注意如下幾點(diǎn)：(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。例如NaCl溶液能導(dǎo)電，但不能說NaCl溶液是電解質(zhì)，因?yàn)槿芤菏腔旌衔?；同樣地，鋁、銅等單質(zhì)雖能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電不是電解質(zhì)溶液電離的原因。恰恰相反，正因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，溶液才能導(dǎo)電。例如NaCl

2、固體并不導(dǎo)電，但其水溶液導(dǎo)電。注意：電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件是發(fā)生電離，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)。 (5)有些溶于水能導(dǎo)電的化合物，還需要分析其導(dǎo)電原因。例如CO2、SO2水溶液能導(dǎo)電，但并不是CO2、SO2分子電離所致，而是它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，所以只能說H2CO3、H2SO3是電解質(zhì)，不能說CO2、SO2是電解質(zhì)。2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后能完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物、共價(jià)化合物共價(jià)化合物電離程度完全電離部分電離溶液中存在的微粒(水分子不計(jì))只有電離出的陰、陽離

3、子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)；強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，水也是弱電解質(zhì)注意：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)，與外界因素?zé)o關(guān)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，某些鹽如BaSO4、CaCO3等，雖難溶于水卻是強(qiáng)電解質(zhì)，如HgCl2、Pb(CH3COO)2盡管能溶于水，卻部分電離，是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系，其導(dǎo)電能力強(qiáng)弱由溶液中自由離子的濃度決定，也與離子所帶電荷多少有

4、關(guān)，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能較強(qiáng)。因此強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。二、離子方程式的書寫及正誤判斷 1書寫離子方程式的技巧(1)與量有關(guān)的離子方程式的書寫書寫時(shí)采用“少定多變法”。所謂的“少定”即量少的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定為1，而“多變”即過量的反應(yīng)物，其化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例的制約，是可變的，即量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式。液中通入氯氣。要將溶液中的1 mol Fe2和2 mol Br全部氧化，需要轉(zhuǎn)移3 mol電子，若通入的氯氣為0.5 mol或少于0.5 mol，則只有Fe2被

5、氧化；若通入的氯氣為0.8 mol，能轉(zhuǎn)移1.6 mol電子，則Fe2全部被氧化后還有0.6 mol電子，還能氧化0.6 mol Br，故可寫出離子方程式：Fe20.6Br0.8Cl2=Fe30.3Br21.6Cl，然后將化學(xué)計(jì)量數(shù)調(diào)整為整數(shù)即可。優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，應(yīng)優(yōu)先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。(3)多離子反應(yīng)分析兩種試劑混合，同時(shí)存在多個(gè)離子反應(yīng)，分析時(shí)可令其中一種離子完全反應(yīng)，然后分析另一種離子的反應(yīng)情況。如明礬KAl(SO4

6、)212H2O溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)。如向1 mol明礬的溶液中加入氫氧化鋇溶液，可假設(shè)鋁離子完全沉淀，則需要?dú)溲趸^1.5 mol，此時(shí)明礬溶液中的硫酸根離子只有1.5 mol沉淀為硫酸鋇，則離子方程式可表示為：Al31.5SO421.5Ba23OH=1.5BaSO4Al(OH)3，然后將小數(shù)調(diào)整為整數(shù)即可。假設(shè)硫酸根離子完全沉淀，則需要?dú)溲趸^2 mol，而2 mol氫氧化鋇提供4 mol氫氧根離子，故與1 mol鋁離子恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，則離子方程式可表示為：Al32SO422Ba24OH=2BaSO4AlO22H2O；同理可寫出任意給定物質(zhì)的量之比的反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)相

7、同的分析方法可寫出任意比值的硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式。2離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷是離子反應(yīng)常見考查形式之一。把握離子方程式書寫中的易錯(cuò)點(diǎn)，即可明確命題者的設(shè)錯(cuò)方式，有利于快速、準(zhǔn)確地判斷離子方程式的正誤。(1)忽視物質(zhì)性質(zhì)臆造離子方程式如過量的氨水加入AlCl3溶液中，錯(cuò)寫成：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O。(2)不能合理拆分化學(xué)式如氯氣溶于水，錯(cuò)寫成：Cl2H2O=2HClClO。(3)忽視電荷守恒或原子守恒如Cu溶于FeCl3溶液，錯(cuò)寫成：CuFe3=Cu2Fe2；過氧化鈉加水，錯(cuò)寫成：Na2O2H2O=2Na2OHO2。(4)漏掉部分離子反應(yīng)

8、，書寫離子方程式不完整如向硫酸氨溶液中加入氫氧化鋇溶液因忽視了氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)而寫成：Ba2SO42=BaSO4。(5)忽視氧化還原反應(yīng)忽視氧化還原反應(yīng)是離子方程式的常見設(shè)錯(cuò)形式，當(dāng)離子方程式中涉及HNO3、Na2O2、ClO等強(qiáng)氧化性物質(zhì)或離子與SO2、SO32、I、Fe2等強(qiáng)還原性物質(zhì)或離子時(shí)要特別引起注意。如向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫，錯(cuò)寫成：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3。(6)忽視反應(yīng)環(huán)境錯(cuò)寫生成物如離子方程式2MnO4HCOOOH=2MnO42CO2H2O，反應(yīng)物中含有OH，即在堿性環(huán)境中不可能生成CO2；又如在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成

9、Na2FeO4，反應(yīng)的離子方程式寫成：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H，就忽視了堿性環(huán)有弱電解質(zhì)生成。如OH、ClO、F、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4等與H+不能大量共存，主要是由于OHH+H2O、CH3COOH+CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH大量共存是因?yàn)镠CO3OH=CO32H2O、HPO42OHPO43H2O、NH4+OH=NH3H2O等。一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2、S2、HS、CO32、HCO3、SO32、HSO3 、ClO、F、CH3COO、PO43、SiO32、C6H5O等必須在堿性條

10、件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。（2）由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I、S2、HS和Fe3+不能大量共存是由于2I2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2=S2Fe2+、2Fe3+3S2=S2Fe S。中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和C6H5O，由于Fe3+SCN Fe(SCN)2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。（4）能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中，

11、即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：Al3和HCO3，Al3和CO32，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2，Al3和C6H5O-，F(xiàn)e3+和AlO2，F(xiàn)e3+和HCO3-，F(xiàn)e3+和CO32，NH4+和AlO2-等。如3AlO2Al3+6H2O=4Al(OH)3等。特別注意：NH4+和CO32、NH4+和HCO3、NH4+和CH3COO在同一溶液中能大量共存。注意事項(xiàng)：1首先必須從化學(xué)基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子

12、等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件，如：酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-濃度為110-10mol/L的溶液等。有色離子：MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu，F(xiàn)e（SCN）使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。3審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸堿性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響

13、。如：Fe2與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO2H2O而不能大量共存；I與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存；MnO4 與Cl在強(qiáng)酸性條件下也不能大量共存；S2與SO32在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42、H2PO4）既不能與H大量共存也不能與OH大量共存。如：HCO3OHCO32H2O (HCO3遇堿時(shí)進(jìn)一步電離) HCO3HCO2H2O。感悟提高：解決離子共存的方法1看清題干要求：“一定能”“一定不能”“可能”。2看是否有隱含條件，如堿性、酸性、無色、p

14、H、水電離出的c(H)或是有其他的附四、離子反應(yīng)的應(yīng)用離子推斷該類試題通常以實(shí)驗(yàn)探究的形式出現(xiàn)，題目中給出每步實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，要求根據(jù)現(xiàn)象推斷所含離子。推斷時(shí)要仔細(xì)分析每一步所發(fā)生的反應(yīng)，并注意思維的嚴(yán)密性，解題時(shí)要特別注意以下幾點(diǎn)：1注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。2根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前邊的操作引入的。3注意離子共存問題。離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)；推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。離子是否會隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AlO，AlO遇到過量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為Al3?！靖哳l考點(diǎn)突破】考點(diǎn)一 電解

15、質(zhì) 例1下列電離方程式中，正確的是()AH2S2HS2 BNaHCO3NaHCOCNaClNaCl DCH3COOHCH3COOH 例2.下列說法正確的是 ()AHR溶液導(dǎo)電性較弱，HR屬于弱電解質(zhì)B某化合物溶解于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì)C根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分成強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)D食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì) 例3. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 例3下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ） A、向FeBr2溶液中通入少量的Cl22Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClB、

16、向FeBr2溶液中通入與FeBr2等物質(zhì)的量的Cl22Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4ClC、向FeBr2溶液中通入足量的Cl22Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6ClD、向苯酚鈉溶液中通入“少量”的CO22OCO2H2O2OHCO32 考點(diǎn)三 離子共存例1、能在水溶液中大量共存的一組離子是（ ）A、H、I、NO3、SiO32 B、Ag、Fe3、Cl、SO42C、K、SO42、Cu2、NO3 D、NH4、OH、Cl、HCO3 例2.（2011全國卷1）將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（ ） A.K

17、、Si32、Cl、NO3 B.H、NH4、Al3、SO42 C.Na、S2、OH、SO42 D.Na、C6H5O、CH3COO、HCO3 例3.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A在能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na、AlO、S2、SOB由水電離出的c(H)1012molL1的溶液中：Cl、CO、NH、SOC在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH、Na、Fe2、NODpH2的溶液中：Na、SO、ClO、SO 例2 、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì) 分別由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白

18、色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2 1下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3=Cu2Fe2BNO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O=2NONO2HC醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO 【方法技巧】(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

19、如FeO與稀HNO3反應(yīng)：FeO2H=Fe2H2O就不符合客觀事實(shí)。(2)看“=”、“”、“”、“”等是否正確。如用飽和FeCl3溶液制備膠體的離子方程式不能寫為Fe33H2OFe(OH)33H，應(yīng)該寫為Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H。(3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO不能寫成COH，HSO通常應(yīng)寫成SOH等。(4)看是否漏掉反應(yīng)的離子。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2與SO的反應(yīng)，又要寫Cu2與OH的反應(yīng)。(5)看是否遵循守恒規(guī)律。離子方程式中符合兩個(gè)守恒：電荷守恒、質(zhì)量守恒，如果為氧化還原反應(yīng)則還需要遵循得失電子守恒。(6)看反應(yīng)物的“量”是否影響

20、產(chǎn)物。 堿與多元弱酸的反應(yīng)。如NaOH與H2CO3、H2SO3、H2S等的反應(yīng)。 酸與多元弱酸鹽的反應(yīng)。如鹽酸與Na2CO3、K2SO3、Na2S等的反應(yīng)。 電解質(zhì)中的多種離子都發(fā)生反應(yīng)的情況。如NaHSO4與Ba(OH)2、NH4HCO3與Ca(OH)2、KAl(SO4)2與Ba(OH)2的反應(yīng)等。 碳酸氫鹽與Ca(OH)2、Ba(OH)2的反應(yīng)。 一種氧化劑對應(yīng)幾種還原劑的反應(yīng)(如向FeBr2或FeI2溶液中通入Cl2)，在含有不同DNH、OH、Cl、HCO 【方法技巧】1離子不能大量共存的原因(1)離子間相互結(jié)合生成難溶物或微溶物。如Ba2與SO，Ag與Cl，Cu2與S2等。(2)離子間

21、相互結(jié)合生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)。HCO、HCO、S2、HS、SO、HSOOHNH(3)離子間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)。HCH3COO、CO、S2、SO、F弱酸OHNH、Al3、Mg2、Cu2、Fe3弱堿OHH水 (4)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Fe3、NO(H)、ClO、MnOS2、I、SO、Fe2 (注：Fe2與Fe3可以共存)(5)離子間發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。Al3(或Fe3)CO、HCO、S2、HS、AlO (6)離子間形成配合物。如：Fe3與SCN、Ag與NH3H2O。2離子共存的限制(或隱含)條件 (1)溶液為無色。排除具有顏色的Fe3(黃色)、Fe2(淺綠色)、Cu2(藍(lán)色或綠色)、Mn

22、O(紫色)等離子。 (2)溶液酸堿性。 pH1(或pH14)；能使pH試紙變紅(或變藍(lán))；能使石蕊(或酚酞)溶液變紅；與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2；常溫下，由水電離出來的c(H)11013 mol/L。 (3)反應(yīng)類型，如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存”。 (4)溶液中已存在某種離子，如含F(xiàn)e3的溶液或含c(HCO)0.1 mol/L的溶液。 (5)溶液加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，能產(chǎn)生某種氣體(如CO2、SO2、NH3)或某種有顏色(如白色、 （2012四川）9.下列離子方程式正確的是A鈉與水反應(yīng)：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+ = H2S

23、iO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2OD濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O （2012大綱版）7能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水 +3OH=Al(OH)3 B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 + 2C冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2 + 2=Cl + + H2OD稀硫酸中加入鐵粉 2Fe + 6 =

24、 2 + 3H2 （2012浙江）13水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、中的若干種離子。某同學(xué)對該溶有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、和一定存在于溶液X中D和一定不存在于溶液X中 （2012安徽）8下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是AK+、Na+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3 （2012海南）12能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH= CO32-+ H2OB二氧化硫通

25、入次氯酸鈉溶液：SO2 + ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O C硫化鋇加入稀硫酸：BaS+ 2H+ = H2S+ Ba2+D新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O （2012全國新課標(biāo)卷）7.下列說法正確的是 A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B.能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+ （2012上海）19含有下列各組離子的溶汶中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是AH、Ca2

26、、Fe3、NO3 BBa2、Cl、Al3、HCNa、NH4 、I、HS DNa+、Ca2、K、Cl （2012福建）23. ( 14分）(1)元素M 的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為 。(3)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是 （填序號）。A.滴人酚酞溶液變紅，再加人H2SO4溶液后紅色退去B.滴人酚酞溶液變紅，再加人氯水后紅色退去C.滴人酚酞溶液變紅，再加人BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可發(fā)生如下

27、轉(zhuǎn)化（其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物）: 非金屬性X Y(填“”或“”) Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為 （5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：物質(zhì)ABCD起始投料/mol2120 （2011廣東卷）能在水溶液中大量共存的一組離子是A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO3 (2011全國II卷)將足量CO2通

28、入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3 （2011上海卷）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+ （2011江蘇卷）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3Cu2Fe2B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反

29、應(yīng)：CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32 （2011新課標(biāo)全國卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O （2011海南卷)下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaClC. KClO3和K2SO4