1、化學(xué)平衡圖象的解題方法圖象題是化學(xué)平衡中的常見題型，是勒沙特列原理等化學(xué)平衡知識(shí)在直角坐標(biāo)系中的直觀反映。同時(shí)，它又是化學(xué)平衡的重點(diǎn)、難點(diǎn)，學(xué)生的疑惑點(diǎn)、失分點(diǎn)。怎樣解決有關(guān)圖象問題呢?下面將舉例討論。一、化學(xué)平衡圖象題的解題方法這類題目是討論自變量x（如時(shí)間、溫度、壓強(qiáng)等）與函數(shù)值y（如物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率）之間的定量或定性關(guān)系，因此，要運(yùn)用數(shù)學(xué)方法解決此類題目。 1分析縱橫坐標(biāo)及曲線表示的意義。 2.分析曲線的變化趨勢(shì)與縱橫坐標(biāo)的關(guān)系。 3.分析特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）及其含義。 4.有兩個(gè)以上變量時(shí)，分別討論兩個(gè)變量的關(guān)系，此時(shí)確定其他量為恒量。 二、圖象題的類型 1、速率

2、時(shí)間圖特點(diǎn)：定性地揭示了V正、V逆隨時(shí)間（含條件改變對(duì)速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向。解題步驟常分三步：（1）看起點(diǎn)：首先要看清反應(yīng)物和生成物，從起點(diǎn)看出起始加入的是只有反應(yīng)物，還是只有生成物，還是都有。（2）看變化趨勢(shì)：要看清逐漸增大或逐漸減小的分別是哪種速率，曲線是連續(xù)的，還是跳躍的 “漸變”和“突變”，“變大”和“變小”。（3）看終點(diǎn)例題1：在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3N2+3H2 （正反應(yīng)放熱）右圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與進(jìn)程的曲線的關(guān)系圖，回答下列問題：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 。（2）t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是

3、什么條件發(fā)生了變化？（3）下列各時(shí)間段時(shí)，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是（ ）A、t0 t1 B、t2 t3 C、t3 t4 D、t5 t6（4）在t1 、t3 、t4時(shí)刻平衡如何移動(dòng)？降低、無變化（5）t2 t3 與t0 t1及t2 t3與t3 t4的平衡狀態(tài)NH3的體積分?jǐn)?shù)相比如何變化？（6）t5 t6再達(dá)平衡時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)如何變化？降低分析：（1）t0 t1、t2 t4 、t5 t6（2）t1 ：升溫；t3：加催化劑 t4：減壓（3）A （4）t1時(shí)刻逆向移動(dòng)，t3時(shí)刻不移動(dòng) ，t4時(shí)刻逆向移動(dòng)2、物質(zhì)的量（或濃度）時(shí)間圖象特點(diǎn)：這類圖象題表明了各種反應(yīng)物或生成物的濃度，或某一組成的濃度反應(yīng)過

4、程中的變化情況，此類圖象往往可反映出化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系或平衡移動(dòng)方向，解這類題的方法和解第一類題方法類似，還是要注意曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)及變化的趨勢(shì)。例題2：某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。 (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)反應(yīng)開始至2min,氣體Z的v(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)： 此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的倍;若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍,達(dá)新平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換）,則該反應(yīng)為 反應(yīng);達(dá)新平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時(shí). (4）此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強(qiáng)，Z的物

5、質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是 .3、三個(gè)變量的圖象這類圖象題的解答往往要遵守兩個(gè)原則，即（1）定一議二：也就說，圖象中有三個(gè)變量是先確定一個(gè)不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。（2）先拐先平：即先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，說明其對(duì)應(yīng)的溫度高或壓強(qiáng)大。轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）壓強(qiáng)、溫度圖象 例題3、有一化學(xué)平衡（）（）p（）（），如圖5所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖3可以得出的正確結(jié)論是（）。圖3曲線圖正反應(yīng)吸熱， 正反應(yīng)吸熱， 正反應(yīng)放熱， 正反應(yīng)放熱， 分析解決這類圖象題目，采用“定一論二”，即把自變量（溫度、壓強(qiáng)）之一定為恒量，討論另外兩個(gè)變量的關(guān)系。 答案A 例4.（）（

6、）（）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)（）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖4所示，有關(guān)敘述正確的是（）。 點(diǎn)，正逆；點(diǎn)，正逆 點(diǎn)比點(diǎn)反應(yīng)速率快 圖4曲線圖 圖5曲線圖分析這類題目中曲線是表示“平衡”時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（或溫度）變化關(guān)系曲線。、點(diǎn)則未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)要向“趨向于平衡狀態(tài)方向”進(jìn)行，以此判斷某點(diǎn)正、逆的大小關(guān)系。比較、兩點(diǎn)的速率快慢則依據(jù)壓強(qiáng)的高低（或溫度的高低）。答案、例題5反應(yīng)2（）（）2（）（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（和）及壓強(qiáng)（p和p）下，產(chǎn)物的物質(zhì)的量（）與反應(yīng)時(shí)間（）的關(guān)系如圖10所示。下述判斷正確的是（）。，pp ，pp ，pp ，pp 分析該題要綜

7、合運(yùn)用“定一論二”、“先拐先平”解題；也可依據(jù)“定一論二”和外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響解題。 答案：C 例6.圖6表示（）（）（）（）+，在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系；圖7表示在一定條件下達(dá)到平衡（正逆）后時(shí)刻改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是（）。圖7曲線圖圖6曲線圖0 0 0 0 分析圖7中，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)受同種外界條件的影響呈現(xiàn)兩種變化趨勢(shì)，則這兩種趨勢(shì)一定是平衡前、后的兩種情況，故最高點(diǎn)時(shí)剛好建立平衡，其后，才為外界條件對(duì)平衡的影響。答案 4、速率壓強(qiáng)（或溫度）圖象 例7.符合圖象4的反應(yīng)為（）。 （）（）（） 3（）（l）2（

8、l）（） 4（）5（）4（）6（） （）（）2（）圖7曲線圖分析此類圖象中曲線的意義是外界條件（如溫度、壓強(qiáng)等）對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢(shì)及變化幅度。答案 5質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)間圖象例8.對(duì)于可逆反應(yīng)（）（）（）（）反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖9所示，請(qǐng)判斷下列說法正確的是（）。 降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 使用催化劑可使D%有所增加 化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù) B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)分析這類圖象的解題方法是“先拐先平”，即曲線先折拐的首先達(dá)到平衡，以此判斷溫度或壓強(qiáng)的高低，再依據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響確定答案。答案A、C

9、圖9曲線圖三、強(qiáng)化訓(xùn)練題1、反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g); H0 ，y 軸表示的是(A) 平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量(B) 平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量(C) G的轉(zhuǎn)化率(D) L的轉(zhuǎn)化率5、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 M NBt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍6、右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)Y(g) Z(g)M(g)N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A 升高溫

10、度 B 加大X的投入量C 加催化劑 D 增大體積7、右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)XY 2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)B X、Y、Z均為氣態(tài)C上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H08、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)Q(Q0)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為 ；（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：若

11、升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K（填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確 ；（用圖2中ac的編號(hào)回答）若加入I2，H2濃度的變化正確的是 。（用圖2中df的編號(hào)回答）（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。 （1）K （2）0.167mol/Lmin（3）減小c f（4）9、在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1p2）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是A B C D10、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）O2(g) 2SO3(g)Q（Q0）（

12、1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K （2）降低溫度，該反應(yīng)K值 ，二氧化碳轉(zhuǎn)化率 ，化學(xué)反應(yīng)速度 （以上均填增大、減小或不變）（3）600時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號(hào)）。A加了催化劑 B 縮小容器體積 C降低溫度 D增加SO3的物質(zhì)的量（1） （2）增大增大減?。?）1520min和2530 min （4）增加了O2的量 a b11、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

13、A(g)+3B(g) 2C(g)；H0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 下列判斷一定錯(cuò)誤的是A圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高12、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；673K、30Mpa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是A點(diǎn)a的下反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B點(diǎn)c處

14、反應(yīng)達(dá)到平衡C點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n(N2)不一樣D其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大13、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是A、反應(yīng)：H0，P2P1 B、反應(yīng)：H0，T1T2C、反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1 D、反應(yīng)：H0，T2T114、（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_。（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減?。?。（2）在一體積為

15、10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)Q（Q0）CO和H2O濃度變化如右圖，則04min的平均反應(yīng)速率v(CO)_mol/(Lmin) （3）t（高于850）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。表中3min4min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)；C1數(shù)值_0.08mol/L（填大于、小于或等于）。反應(yīng)在4min5min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_（單選），表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_（單選)。A、增加水蒸氣 B、降低溫度C、使用催化劑 D、增加氫氣濃度（1）可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越

16、大可能增大也可能減?。?）0.I22S2O32S4O622I（3）平衡d a15、在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g) O2(g) + 2NO(g)；H0，達(dá)到平穩(wěn)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是A、當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量B、當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C、當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D、當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量16、脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。（1）硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為 。 （2）用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回

17、收硫，其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）為 ；該方法的優(yōu)點(diǎn)是 。（3）一定溫度下1 mol NH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨氣p硫化氫a(Pa2),則容器中的總壓為 Pa；題26圖是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖。若t2時(shí)增大氨氣的濃度且在t3時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t2時(shí)刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時(shí)間的變化曲線。（1）2Fe3H2SS2Fe22H（2）Na2S2H2OSH22NaOH或S22H2OSH22OH副產(chǎn)氫氣，生成的NaOH可循環(huán)利用。（3）2/317、一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；H0?，F(xiàn)將1

18、mol A和2mol B加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是A、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1mol A和2mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B、保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C、保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D、保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t3前的反應(yīng)速率變化已省略） 圖1 圖2 圖318、一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K ，升高溫度，K值 （填“增大”、“減小