1、第五講 物質(zhì)的量濃度【考綱要求】1.掌握物質(zhì)的量濃度的概念和物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法2.掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)、溶解度之間的換算3.掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。筆記與反思 教與學(xué)方案 【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.物質(zhì)的量濃度（1）概念： （2）符號： （3）單位： （4）說明：物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。2. 物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1) 容量瓶特點: 用途： 。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。（2）配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及所用儀器如下： （3）配制物質(zhì)的

2、量濃度溶液時，應(yīng)注意的問題： 。二、計算公式 1.物質(zhì)的量濃度的計算 2.c、%、之間的計算關(guān)系 三、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量、溶解度之間的關(guān)系物理量質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度溶解度溶質(zhì)單位溶液單位單 位數(shù)值上關(guān)系質(zhì)量分數(shù)相同的兩溶液其物質(zhì)的量濃度一般 等.物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液其質(zhì)量分數(shù)一般 等.溶質(zhì)溶解度相同的兩溶液其在同一溫度下飽和溶液的質(zhì)量分數(shù) 等.定 義符號表達式相同點都能示溶質(zhì)和溶液的相對比值轉(zhuǎn)化關(guān)系四、溶液的稀釋（1）溶液的稀釋： V1p1W1%= V2p2W2% 或W液W1%=（W液+W水）W2%（溶質(zhì)的質(zhì)量守恒） C1V1=C2V2（溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒）（2）溶液混合：C V=C2V2

3、+C1V1（溶質(zhì)的質(zhì)量守恒）?！纠}解析】例1某無水易溶鹽X,摩爾質(zhì)量為M g/mol,其溶解度為Sg.取其Wg加入VL蒸餾水,配制成密度為d g/mL,質(zhì)量百分濃度為A%,物質(zhì)的量濃度為Cmol/L的澄清溶液.下式表示正確的是 A.1000dA%=CM B. C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%解題思路: 。易錯點: 。例2 已知98的濃H2SO4的濃度為18.4mol Ll，則49的硫酸溶液的濃度為 ( ) A等于9.2molL1 B大于9.2molL1C小于9.2molL1 D不能確定 解題思路: 。易錯點: ?！究碱}再現(xiàn)】1.(03年江蘇高考題)質(zhì)量分數(shù)為a

4、的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為（ ）A B C D 思維方法: 。2.(03年江蘇高考題)若以1和2分別表示濃度為a molL1和b molL1氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2ab，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）（ ）A 212 B 221 C 221 D 1221思維方法: 。物質(zhì)的量濃度基礎(chǔ)知識一、物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的 來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。單位： 表達式： 注意：1、NH3、Cl2等溶于水后成分復(fù)雜，求算濃度時仍以NH3

5、、Cl2為溶質(zhì)。2、體積是 ，不是溶劑體積。3、在一定濃度的溶液里取出任意體積的溶液，其濃度大小 ，所含溶質(zhì)的質(zhì)量 。二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1、概念 n= = = = 物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算公式為： 物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算公式為： 2、同一溶液中，陽離子所帶 等于陰離子所帶 。 3、溶液稀釋前后 不變 。三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、 所需實驗儀器托盤天平、量筒、燒杯、 、 、 。2、配制步驟 、 、 、 、 、 、 3、誤差分析 原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，配制某種溶液時是定值）(1)天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕，導(dǎo)致稱量物質(zhì)的實際值是大于稱量

6、值偏；稱量時游碼忘記歸零；會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏 。(2)用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使量取液體的體積偏 ，使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏 。(3)用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液的濃度偏 。(4)轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液濃度偏 。(5)容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標注的液體的體積，致使溶液濃度偏 。(6)在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的體積 ，使溶液濃度偏 。參考答案一、物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。單位：molL-1 表達式： 注

7、意：1、NH3、Cl2等溶于水后成分復(fù)雜，求算濃度時仍以NH3、Cl2為溶質(zhì)。2、體積是溶液體積，不是溶劑體積。3、在一定濃度的溶液里取出任意體積的溶液，其濃度大小不變，所含溶質(zhì)的質(zhì)量改變。二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1、概念 換算公式為：2、同一溶液中，陽離子所帶 正電荷 等于陰離子所帶 負電荷 。 3、溶液稀釋前后 溶質(zhì)的量 不變 。三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、 所需實驗儀器托盤天平、燒杯、量筒 、玻璃棒 、 容量瓶 、 膠頭滴管 。2、配制步驟 計算 、 稱量或量取 、溶解或稀釋、冷卻 、 轉(zhuǎn)移 、洗滌、 定容 、搖勻、裝瓶貼簽 3、誤差分析原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，配制某種溶液時是定值）(1)天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕，導(dǎo)致稱量物質(zhì)的實際值是大于稱量值偏高；稱量時游碼忘記歸零；會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏 低 。(2)用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)，使量取液體的體積偏 大，使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏 高 。(3)用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液的濃度偏 低。