1、第3講物質(zhì)的量、氣體摩爾體考點(diǎn)一物質(zhì)的量、氣體摩爾體積1物質(zhì)的量、摩爾與阿伏加德羅常數(shù)2阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的對比記憶概念名稱表示符號單位文字涵義阿伏加德羅常數(shù)1 mol任何粒子的粒子數(shù)，它與_中含有的碳原子數(shù)相等，數(shù)值約為6.021023摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積在一定溫度、壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為_物質(zhì)的量(n)，物質(zhì)的質(zhì)量(m)、氣體體積(V)和粒子數(shù)(N)的轉(zhuǎn)化關(guān)系【特別提醒】(1)物質(zhì)的量規(guī)范表示方法： (2) 摩爾質(zhì)量(M)(單位：gmol-1)，在數(shù)值上與相對原子質(zhì)量(Ar)或相對分子質(zhì)量(Mr)相等。 (3)使用氣體摩爾體積

2、時應(yīng)注意：物質(zhì)是否是氣體；是否指出溫度和壓強(qiáng)。 (4) 標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：0 、1.01105 Pa。1根據(jù)你對物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的理解回答下列問題：(1)1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子數(shù)相同嗎？(2)阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023完全相同嗎？(3)摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量三者的區(qū)別和聯(lián)系。 (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 L時，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？2有關(guān)物質(zhì)的量的計算(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol C，_ mol N，_ mol H，所含氧原子跟_mol H

3、2O所含氧原子個數(shù)相等。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4；1.5 mol NH3；1.8061024個H2O；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，73 g HCl所含H原子個數(shù)由多到少的順序是_。(3)2.3 g Na中含_mol e，在跟足量水反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2_L。(4) 含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3物質(zhì)的量_0.8 mol(填“”、“”或“”)。3、阿伏加德羅常數(shù)判斷的“八個陷阱”【歸納總結(jié)】阿伏加德羅常數(shù)(NA)為背景選擇題的八種設(shè)陷方式：陷阱一：適用條件224 Lmol1指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 101 kPa)的氣體摩爾體積。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需考慮所

4、給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體，條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。（注意：若出現(xiàn)的是物質(zhì)的質(zhì)量，則與狀態(tài)和條件均無關(guān)）陷阱二：物質(zhì)聚集狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)。一些在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。陷阱三：特殊物質(zhì)分子中的原子個數(shù)此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。陷阱四：電解質(zhì)溶液。（物

5、質(zhì)中某些離子或原子團(tuán)發(fā)生水解，則其濃度或物質(zhì)的量會小于理論值。）如 此類題型要注重對弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解等知識點(diǎn)的理解，關(guān)鍵是要弄清電離和水解的實質(zhì)。如NH4Cl(aq)中c(Cl)c(NH)。陷阱五：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。如Na2O2與H2O，Cl2與堿溶液或水的反應(yīng)，Cu或Fe分別與S、Cl2的反應(yīng)，F(xiàn)e與硝酸的反應(yīng)。陷阱六：忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。如2NO2N2O4，Cl2H2OHClOHCl，合成氨等。陷阱七：特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如D2O、18O2陷阱八：某些物質(zhì)中化學(xué)鍵。如SiO2、P4【例1】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的20個問題匯總。

6、下表中各種說法是否正確？簡要解釋原因。敘述解釋結(jié)論2.24 L CO2中含有、的原子數(shù)為0.3NA0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)目為0.3NA5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA常溫下11.2 L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分子30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等1

7、.0 L 1.0 molL1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為 NANa2O2與CO2反應(yīng)生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子個數(shù)為0.6NA2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA常溫常壓下，3.2 g O3所含的原子數(shù)為0.2NA18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA1 L 1 molL1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒NA個1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

8、L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA考點(diǎn)二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用1阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同_的任何氣體，含有_數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。2阿伏加德羅定律的推論(可通過pVnRT及n、導(dǎo)出)相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同T、V相同T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比特別提醒：(1)阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。(2)阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。例題2、下列敘述中正確的是() A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的

9、量必相等 B任何條件下，等質(zhì)量的丙烷和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等 C等體積的NH3與C2H6中，后者所含原子數(shù)一定是前者的2倍 D在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中均含有相同數(shù)目的原子高考題組一對阿伏加德羅常數(shù)的考查1(1)考查氣體摩爾體積的適用條件常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子()分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量約為28 g()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為4 NA個()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA()22.4 L Cl2中含有NA個Cl2分子() (2

10、)考查微粒中的電子數(shù)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為86.021023 ()1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA()1.7 g H2O2中含有電子數(shù)為0.9 NA()24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA() (3)考查物質(zhì)的組成1.00 mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子 ()乙烯和環(huán)丙烷(C3H6 )組成的28 g混合氣體中含有3NA個氫原子 ()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子()58.5 g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子() (4)考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失

11、去NA個電子 ()常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA ()1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA () 1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA () (5)考查微粒中的化學(xué)鍵數(shù)目12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA ()1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA()常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA ()1 mol 乙烷分子中含有8NA個共價鍵 () (6)電解質(zhì)溶液的考查1 L 0.1 molL1氨水含有0

12、.1NA個OH()10 L pH1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA()10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)為NA ()將0.1 mol 氯化鐵溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3 ()在1 L 0.1 molL1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA()【鞏固練習(xí)】1下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法，正確的打“”，錯誤的打“”(1)22.4 L O2中一定含有6.021023個氧分子()(2)在0.5 mol Na2SO4中含有Na的數(shù)目為6.021023個()(3)18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L()(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，20 mL NH3與60 mL O2

13、所含的分子個數(shù)比為13()2NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是() A含有NA個氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L B2 L 1 molL1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NA C常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA D常溫下，0.05 mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NA3下列說法正確的是（） A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA B在H2O2Cl22HClO2反應(yīng)中，每生成16 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2 NA個電子 C1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下的33.6

14、 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA4.下列敘述正確的是（） A1 L濃度為1 molL-1的CH3COOH溶液中，含有NA個CH3COO B在1L0.1molL-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA C1 L 2 molL1的FeCl2溶液中含F(xiàn)e2數(shù)為2NA D0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為 0.3NA5.下列說法正確的是（ ） A1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成NA個HCl分子 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g C由CO2和SO2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA E14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個6.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ） A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合