1、第三章 物質(zhì)的量復(fù)習(xí)知識(shí)要點(diǎn),一、有關(guān)物質(zhì)的量概念的理解,第三章 物質(zhì)的知識(shí)量要點(diǎn),練習(xí)鞏固：,1.判斷下列說(shuō)法是否正確，為什么？ A、摩爾是一個(gè)物理量（ ） B、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位（ ） C、摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量多少的單位（ ） D、摩爾是表示粒子的數(shù)量多少的單位（ ）,2.下列表示方法正確的是（ ）為什么？ A.1molO2 B. 1molH2SO4 C. 1mol氫 D.0.3mol氯,3.下列說(shuō)正確的是（ ）為什么？并加以改正。 A. 1mol任何物質(zhì)都含有6.02X1023個(gè)原子 B.在0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)為6.02X1023 C.在0.012Kg12C中所含的

2、碳原子數(shù)為NA D. 1mol任何粒子的粒子數(shù)有6.02X1023mol-1 E. 1molO2的分子數(shù)有6.02X1023個(gè)，原子數(shù)也是一樣。 F.NA的值約為6.02X1023,一）、物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系： 物質(zhì)的量(mol)= 。,二、幾個(gè)重要的關(guān)系式,物質(zhì)的量(mol)=,N NA,1.計(jì)算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量 A.6.02X1022個(gè)HNO3分子中所含氧原子的物質(zhì)的量 。 B.3.01X1023個(gè)NH4+中所含電子的物質(zhì)的量 。 C.1.204X1023個(gè)Na+中所含電子的物質(zhì)的量和電荷的物質(zhì)的量各是多少？ D.將0.1mol鈉投入到足量水中，水獲

3、得電子的物質(zhì)的量是多少？ E.三種正鹽的混合物溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol 、 0.4mol Cl-，則SO42-離子物質(zhì)的量為多少？,鞏固練習(xí),2.判斷下列說(shuō)法是否正確對(duì)不正確的加以改正,A.Cl2的式量為71，所以，其摩爾質(zhì)量為71。 B.1molH2的質(zhì)量為2g C. 1mol氧的質(zhì)量為32g D. 1molC的質(zhì)量為12g E.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量之比 F. 1molSO42-的質(zhì)量為96g G. 1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于它的式量,檢測(cè)練習(xí),第三章 物質(zhì)的量知識(shí)要點(diǎn),2.阿伏加德羅定律(定義): 在相同的溫同和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的

4、分子數(shù)。,二）、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積(定義):,單位物質(zhì)的量的氣體所占體積叫做氣體摩爾體積（Vm）。,(標(biāo)準(zhǔn)狀況:0，1.01105Pa),3.阿伏加德羅定律的推論:對(duì)于任何_在同溫同壓下氣體體積V與物質(zhì)的量n之間的關(guān)系為：_；在同溫同壓同體積時(shí)其質(zhì)量m、式量M、密度d之間的關(guān)系為：_；在同溫同體積時(shí)其壓強(qiáng)P與物質(zhì)的量n之間的關(guān)系為_(kāi)；在同溫同壓同質(zhì)量時(shí)其體積V與式量M之間的關(guān)系為_(kāi)。,氣體,V1:V2=n1:n2,m1:m2=M1:M1=d1:d2=D,P1:P2=n1:n2,V1:V2=M2:M1,三、物質(zhì)的量濃度 1.物質(zhì)的量濃度(念):_ _ 2.稀釋公式:_ 3.物質(zhì)的量濃

5、度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的互換關(guān)系式: _ 4.物質(zhì)的量濃度溶液的配制: .所需的儀器:_； _,以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)濃度。,C1V1=C2V2,容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒、藥匙等。,.物質(zhì)的量濃度溶液配制步驟:,算稱量取步驟清， 溶解轉(zhuǎn)移再定容。 洗滌室溫莫忘記， 倒勻貼簽功告成。,5、請(qǐng)將下列各個(gè)量之間的關(guān)系填寫(xiě)完畢,物質(zhì)的量濃度(mol/L),物質(zhì)的量(mol),物質(zhì)的粒子數(shù)(mol/L),物質(zhì)的 質(zhì)量(g),標(biāo)況時(shí)氣體體積(L),V(L),V(L),M (g/mol),M (g/mol),NA,NA,22.4 (L/mol),22.4 (L/mol),四、溶解度的定義及 數(shù)學(xué)表達(dá)式,溶解度：溶解度的定義及數(shù)學(xué)表達(dá)式為（計(jì)算公式）： 1、溶解度定義： 2、溶解度的數(shù)學(xué)表達(dá)式：,在一定溫度下，某物質(zhì)在100g水中溶