1、專題三第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡第二課時(shí)沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】沉淀的相互轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)過(guò)程】沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用一、沉淀的生成【交流與討論】沉淀生成的意義和條件是什么？【歸納整理】1、意義：2、條件：【交流與討論】1.如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應(yīng)盡快用5.0的硫酸鈉溶液給患者洗胃。2.精制食鹽水時(shí)，可加入適量的氫氧化鈉溶液除去氯化鈉溶液中的鎂離子。【交流與討論】哪些方法可以使沉淀生成？【歸納整理】3、沉淀生成的方法a、加沉淀劑b、調(diào)pH值【例1】將硫酸銅溶液的pH調(diào)節(jié)到34，就可以

2、除去溶液中的鐵離子，為什么不形成氫氧化銅沉淀？（已知KspFe(OH)3= 2.610-39 KspCu(OH)2= 2.210-20，一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.010-5 mol/L時(shí),則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全。）c、同離子效應(yīng)法例如硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小。二、沉淀的轉(zhuǎn)化【實(shí)驗(yàn)探究】（1）取一支試管，向其中滴加2mlAgNO3溶液, 然后向其中逐滴加入NaCl溶液。（2）向?qū)嶒?yàn)（1）中的試管中滴加KI溶液。（3）向?qū)嶒?yàn)（2）中的試管中滴加Na2S溶液?！練w納整理】1、沉淀轉(zhuǎn)化的條件2、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)【例2】重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料 :BaSO4不溶于酸，

3、但可以用飽和Na2CO3溶液處理轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3(25BaSO4 的Ksp=1.1x10-10 ，BaCO3的Ksp=2.6x10-9)【交流與討論】P91三、沉淀的溶解【自主學(xué)習(xí)】：P92【拓展視野】 牙齒的主要成份是什么？為什么吃糖會(huì)引起齲齒？為什么使用含氟牙膏可以降低齲齒的發(fā)生率，使牙齒更健康？【歸納整理】1、沉淀溶解的實(shí)質(zhì)2、沉淀溶解的條件3、沉淀溶解的方法【課堂反饋】1、請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)平衡的特征分析下列說(shuō)法是否正確：當(dāng)沉淀溶解達(dá)到最大程度時(shí)，沉淀溶解過(guò)程及離子結(jié)合成沉淀的過(guò)程不再發(fā)生變化。當(dāng)沉淀溶解平衡建立時(shí)，溶液中離子的濃度不再發(fā)生變化。將相同質(zhì)量的AgCl（過(guò)量）分別溶于少量水和鹽酸中，則水中銀離子的濃度小于鹽酸中銀離子的濃度。2、已知AgI的Ksp=8.510-17，AgCl的Ksp= 1.810-10 。在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/