1、高二化學(xué)2006年秋學(xué)期 鹽類(lèi)的電離教案(第1課時(shí))【課標(biāo)要求】1使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。2培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。3培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的本質(zhì)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析【教學(xué)方法】啟發(fā)式、實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法、歸納法【學(xué)習(xí)過(guò)程】鹽類(lèi)實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl【情景創(chuàng)設(shè)】一、探究溶液的酸堿性 科學(xué)探究 根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫(xiě)下表：鹽溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3酸堿

2、性鹽的類(lèi)型由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性二、尋找鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1強(qiáng)堿弱酸鹽的水解思考與交流(1) CH3COONa溶液中存在著幾種離子？寫(xiě)出電離方程式。(2)溶液中哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？為什么CH3COONa溶液顯堿性？(3)寫(xiě)出CH3COONa溶液水解的化學(xué)方程式和離子方程式。2強(qiáng)酸弱堿鹽的水解思考與交流應(yīng)用鹽類(lèi)水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。歸納： （1）這種在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的

3、H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)。 （3）鹽類(lèi)水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。討論：（4）鹽類(lèi)水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。水解的規(guī)律是：有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。三、鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)規(guī)則：1.鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)“”號(hào)。如CH3COO+H2O CH3COOH+OH2.一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H

4、2O等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。個(gè)別水解程度較大的水解反應(yīng)，有明顯沉淀時(shí)用“”3.多元弱酸的鹽的陰離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主。如Na2CO3的水解過(guò)程:第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要）第二步：HCO3+H2O H2CO3+OH（次要）4.多元弱堿的陽(yáng)離子水解復(fù)雜，可看作是一步水解反應(yīng)。如：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+總之，水解方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律：誰(shuí)弱寫(xiě)誰(shuí)，都弱都寫(xiě)；陽(yáng)離子水解生成，陰離子水解生成陰陽(yáng)離子都水解生成弱酸和弱堿?！痉答伨毩?xí)】1下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是 （ ） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3

5、.H2O2判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫(xiě)出其水解反應(yīng)的離子方程式。 （1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）FeCl3 （5）NaHCO3高二化學(xué)06年秋學(xué)期教學(xué)案班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 第三節(jié)鹽類(lèi)的電離(第2課時(shí))【課標(biāo)要求】1、理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性 2、掌握鹽類(lèi)水解及其應(yīng)用 3、能正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)及其影響因素【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析【學(xué)習(xí)過(guò)程】【情景創(chuàng)設(shè)】一、鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)1鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)_ 2鹽類(lèi)水解過(guò)程就是水的電離平衡移動(dòng)過(guò)程，也就是說(shuō)，鹽類(lèi)的水解能促進(jìn)水的電離。使水的電離度增大。

6、即在常溫下，可水解鹽溶液中由水電離出的c(OH_)_10-7mol/L。（填、）3鹽類(lèi)水解反應(yīng)生成酸和堿，所以鹽類(lèi)水解反應(yīng)可看著是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。4鹽類(lèi)水解的類(lèi)型和規(guī)律 （1）強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈_ _性，PH_7。如CH3COONa等。原因是_與水電離出的_ _結(jié)合生成_，從而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，從而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 寫(xiě)出下列鹽水解的離子方程式： CH3COONa K2CO3 （2）強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈_ _性，PH_ _7。如NH4Cl等。原因是_與水電離出的_ _結(jié)合生成_ 。從而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，從而使c(OH-) c

7、(H+)，溶液呈 性。 寫(xiě)出下列鹽水解的離子方程式： FeCl3 （NH4）2SO4 （3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液呈_ _性，PH_ _7。 （4）弱酸弱堿鹽強(qiáng)烈水解，溶液的酸堿性取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱。 （5）弱酸酸式鹽的水解。溶液液的酸堿性取決于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。若電離程度_ _水解程度，則溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若電離程度_ _水解程度，則溶液呈堿性。如NaHCO3Na2HPO4等 水解規(guī)律：“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，無(wú)弱不水解，都弱雙水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性”。思考與交流 (1)用_ _可鑒別NH4Cl、NaCl、CH3COONa三種溶

8、液。(2)相同濃度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小順序?yàn)開(kāi)(3)相同濃度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分別等于8、9、10，則對(duì)應(yīng)三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi).3影響鹽類(lèi)水解的因素科學(xué)探究通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類(lèi)水解程度的因素。寫(xiě)出FeCl3水解的化學(xué)方程式 ，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成下表影響因素實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象平衡移動(dòng)方向Fe3+的水解程度PH濃度加FeCl3加水溶液的酸堿度加HCl加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3溫度溫度升高歸納總結(jié)影響鹽類(lèi)水解的因素（1）鹽類(lèi)本身的性質(zhì)：這是影響鹽類(lèi)水解的主要因素。組成鹽的酸或堿越弱，其水解程度 ，

9、溶液的堿性或酸性 （2）溫度：鹽的水解是_ _反應(yīng)。因此升高溫度其水解程度_. （3）濃度：鹽的濃度越小，其水解程度越_. （4）溶液的酸堿性：控制溶液的酸堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如Na2CO3溶液中加堿可以_ _水解。加酸可以_ _水解?！痉答伨毩?xí)】1能使Na2CO3溶液中Na+與CO32- 更接近2:1的措施是 （ ） A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固體 D 加熱2為什么熱的純堿溶液去污效果好？第三節(jié)鹽類(lèi)的電離(第3課時(shí))【課標(biāo)要求】1進(jìn)一步鞏固鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)的理解 2掌握鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)并解釋一些日常生活中的現(xiàn)象【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)并解釋一些日常生活中的現(xiàn)象【學(xué)習(xí)難

10、點(diǎn)】鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析【學(xué)習(xí)過(guò)程】【情景創(chuàng)設(shè)】應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析醋酸鈉溶液水解平衡的移動(dòng)情況，如下表所示：條件變化C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(OH-)C(H+)PH水解程度升高溫度加水加醋酸加醋酸鈉加鹽酸加NaOH二、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用1判斷溶液的酸堿性：(1)將0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的順序排列Na2CO3NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl_ _(2)酸式鹽溶液的酸堿性：酸性NaHSO3 NaH2PO4 堿性NaHCO3 NaHS Na2HPO4 2判斷溶液中離子濃度的大小：(1)CH3COONa溶液中離子濃度大

11、小順序?yàn)開(kāi) (2)(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小順序?yàn)開(kāi) (3)Na2CO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)開(kāi) 3配制鹽溶液時(shí)，加酸或堿抑制水解： 為了防止配制FeCl3溶液時(shí)可能渾濁，應(yīng)向溶液中加入 抑制 水解。4把鹽溶液蒸干制取無(wú)水鹽晶體：把下列鹽溶液蒸干得到何種物質(zhì)： AlCl3_ _ Al2（SO4）3 _ _ FeCl3_ _ Na2CO3_ _ CuSO4 _ _5判斷溶液中的離子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）與HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。6某些活潑金屬與鹽溶液的反應(yīng)：Mg粉投入NH4Cl溶液中反應(yīng)的離子方程式：_ _7試劑存放：盛放Na2CO3溶液的

12、試劑瓶不能用玻璃塞，原因是_ _盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因?yàn)開(kāi)8日常生活中的應(yīng)用：（1）泡沫滅火器原理(方程式)_ _（2）為什么,KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等鹽可用做凈水劑_ _ (3)草木灰為什么不能和銨態(tài)氮肥混合使用_ _.三、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：（）電荷守恒：電解質(zhì)溶液中無(wú)論含多少種離子，但溶液總是呈電中性的。即整個(gè)溶液中_ _ _所帶的負(fù)電荷總數(shù)一定等于_ _ _所帶正電荷總數(shù)。如在溶液中有_ _（）原子守恒（物料守恒）：電解質(zhì)溶液中盡管有些離子水解、電離等原因發(fā)生改變，但某原子總數(shù)是保持不變的。如中存在_ _.思考與交流寫(xiě)出下列溶液中的

13、各種守恒關(guān)系：.molL溶液中：電荷守恒：_ _物料守恒：_ _.0.1mol/LH2S溶液中電荷守恒_ _物料守恒_ _【反饋練習(xí)】1.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是 ( ) A.NH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-C.HSH= H2S D.Cl2H2O HClHClO2.在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是 （ ） A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH

14、-) D.c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)3.25時(shí)，在物質(zhì)的量濃度均為1mol/ L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，c（NH4）分別為a、b、c（單位為mol/ L）。下列判斷正確的是 （ ）A. abc B. bac C. acb D. cab第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡 【課標(biāo)要求】1掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用2運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡，沉淀的轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解【學(xué)習(xí)過(guò)程】【情景創(chuàng)設(shè)】一、溶解平衡思考與交流 指導(dǎo)學(xué)生閱讀P59-60

15、，思考：1、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？在20時(shí)電解質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系如下：溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度2、當(dāng)AgNO3與NaCl反應(yīng)生成難溶AgCl時(shí)，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否為AgCl的飽和溶液？3、難溶電解質(zhì)（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔細(xì)閱讀、思考理解，并寫(xiě)出AgCl的溶解平衡表達(dá)式。4、溶解平衡的特征：二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用（1）沉淀的生成沉淀生成的應(yīng)用：在涉及無(wú)機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀達(dá)到分離或某些離子的目的。廢水處理化學(xué)沉淀法工藝流程示意圖（見(jiàn)教材P61）沉淀的方法a調(diào)節(jié)PH法：b加沉淀劑法：寫(xiě)出使用Na2S、H2S作沉淀劑使Cu2+、Hg2+形成沉淀的離子方程式.思考與交流 1、在生活中，水資源是很寶貴的，如果工業(yè)廢水中含有Ag+，理論上，你會(huì)選擇加入什么試劑？2、粗鹽提純時(shí),NaCl溶液中含有SO42- 離子，選擇含Ca2+還是Ba2+離子的試劑除去？（2）沉淀的溶解沉淀溶解的原理：沉淀溶解的實(shí)驗(yàn)探究（實(shí)驗(yàn)3-3）討論 a、為什么加入1ml鹽酸沉淀溶解了？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。b、為什么加入過(guò)量的氯化銨溶液，沉淀也可以溶解？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 c、試從以上現(xiàn)象中找出沉淀溶解的規(guī)律。（3）沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究（實(shí)驗(yàn)3-4）實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)步驟NaCl和AgNO3溶液