1、化學(xué)平衡,影響化學(xué)平衡移動的因素,1,一、化學(xué)平衡的特征及其判斷依據(jù),1、特征：,2、平衡標(biāo)志：,2,可逆反應(yīng)中，舊平衡的破壞、新平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動, v(正)v(逆),平衡向右移動 v(正)v(逆),平衡向左移動 v(正)=v(逆),平衡不移動,化學(xué)平衡移動方向的判斷依據(jù): v(正)與v(逆)的相對大小,3,探究結(jié)果,1.增加反應(yīng)物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。,原理：反應(yīng)物的濃度瞬間， V正 ,V 逆 不變，V正V 逆，平衡正向移動,4,2.減小生成物濃度平衡正向移動,原理：生成物的濃度瞬間,V 逆 , V正不變， V正V 逆，平衡正 向移動.,5,3.增大生成物濃度化學(xué)平

2、衡向逆反應(yīng)方向移動,原理：生成物的濃度瞬間， V正不變， V 逆, V正V 逆，平衡逆 向移動.,6,4.減小反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,原理：反應(yīng)物的濃度瞬間, V 正, V 逆不變， V正 V 逆， 平衡逆 向移動.,7,結(jié)論 在其他條件不變的情況下： 增大反應(yīng)物濃度或 減小生成物濃度 增大生成物濃度或 減小反應(yīng)物濃度 注：固態(tài)或純液態(tài)物質(zhì)的濃度是常數(shù)，改變固態(tài)或純液態(tài)物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，不能使平衡發(fā)生移動,化學(xué)平衡向正 反應(yīng)方向移動,化學(xué)平衡向逆 反應(yīng)方向移動,V正V逆,V逆V正,8,人體吸入CO后，空氣中的CO、O2與人體的血紅蛋白將建立如下平衡：CO + HemO2 O2

3、 + HemCO (Hem為血紅蛋白）當(dāng)HemCO的濃度為HemO2濃度的2%時，人的智力將受到嚴(yán)重?fù)p傷。 如果有人CO中毒，根據(jù)平衡移動原理，你認(rèn)為該怎么辦？,想一想?,9,應(yīng)用:,在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化為SO3：2SO2 + O2 2SO3 ;H0， 試回答下列問題: 生產(chǎn)過程中常常通入過量的空氣，你認(rèn) 為其原因是什么？,催化劑,10,（二）、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng) 例如： N2（g） +3H2（g） 2NH3（g） 450。C時N2與H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),11,二、改變壓強(qiáng)是否會影響平衡,實(shí)驗(yàn)：2NO2（紅棕色） N2O4（無色

4、）,12,2NO2 （g） N2O4（g） （紅棕色） （無色） 思考：加壓前后顏色有什么變化？ 為什么？ 結(jié)論 壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動 壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動,觀察與思考,13,對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化的可逆反應(yīng)（ n氣=0 ），改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動。 例如：2HI(g) H2(g)+I2(g) 如果平衡混合物都是固體或者液體，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動。 原因：固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)的影響很小。,加壓顏色會變嗎？,14,15,2NO2 （g） N2O4（g）(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) （紅棕色） （無色） 溫度升高，混合氣體顏色變深 吸熱反應(yīng)方向

5、進(jìn)行 溫度降低，混合氣體顏色變淺 放熱反應(yīng)方向進(jìn)行 結(jié)論 在其他條件不變的情況下， 溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行 溫度降低，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行,（三）、溫度對化學(xué)平衡的影響,16,在硫酸工業(yè)的實(shí)際生產(chǎn)中控制的溫度為400-500，為什么？,使用催化劑平衡不移動,催化劑僅同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,17,總結(jié)改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向,增大反應(yīng)物濃度,減小反應(yīng)物濃度,增 大 壓 強(qiáng),減 小 壓 強(qiáng),升 高 溫 度,降 低 溫 度,增大生成物濃度,減小生成物濃度,18,綜上所述： 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動化學(xué)平衡移動

6、原理,19,例1：可逆反應(yīng)aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g)；在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則在下列空格處填寫“大于”、“小于”或“等于”。 (1) H_0 ； (2) a+b_c+d 。,T,任看一根曲線，可知溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變大，這說明升溫使平衡正移，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。,定一議二,四、圖像分析,20,例題2. 對于 m A (g) + n B (g) p C (g) H有如圖所示的變化，則： p1與 p2 的關(guān)系是 ； m + n 與p的關(guān)系是 ； T1 與 T2的關(guān)系是 ； H與 0 的關(guān)系是 。,P2 P 1,T2 T 1,m +

7、n p,H0,先拐先平，數(shù)值大,21,討論:,對于反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g), t2時刻,外界條件作何改變時能有上述關(guān)系?,22,3、反應(yīng)mA(s)+nB(g) qC(g); H0中,在恒溫的條件下,B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示,有關(guān)敘述正確的是( ),m+nq C. x點(diǎn),V正V逆,y點(diǎn),V正V逆 D. X點(diǎn)比y點(diǎn)反應(yīng)速率慢,CD,23,2、在一密閉燒瓶中注入NO2, 在25時建立下列平衡:2NO2 N2O4; , 若把燒瓶置于100 的沸水中,下列情況:顏色平均摩爾質(zhì)量質(zhì)量壓強(qiáng)密度 中不變的是( ) A. B. C. D. ,A,練一練: 1

8、、對于X+Y(s) Z的平衡,若增大壓強(qiáng),Y的轉(zhuǎn)化率增大,則X和Y的狀態(tài)是( ) A. X為氣態(tài),Z為固態(tài) B. X為固態(tài),Z為氣態(tài) C. X為氣態(tài),Z為氣態(tài) D. X為固態(tài),Z為固態(tài),A,H0,24,實(shí)驗(yàn)設(shè)計: CuCl2溶液有時呈綠色,有時呈藍(lán)色,這是因?yàn)樵贑uCl2溶液中存在如下的平衡: Cu(H2O)42+ + 4Cl- CuCl42- + 4H2O; (藍(lán)色) (綠色) H0 現(xiàn)欲使溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色有哪些方法? 若由藍(lán)色變?yōu)榫G色有哪些辦法?,25,練習(xí)4:在密閉容器中的可逆反應(yīng)： CO + NO2 (g) CO2 (g) + NO H0 達(dá)平衡后，只改變下列的一個條件，填寫有關(guān)的空

9、白：,增大容器的體積，平衡 ，c（NO2）將 ， 反應(yīng)混合物的顏色 。 升高溫度，平衡 ，體系的壓強(qiáng) 。 加入催化劑，平衡 ，NO2的物質(zhì)的量 。 通入O2，反應(yīng)體系的顏色 ，NO的 物質(zhì)的量 。 通入N2 ，體系壓強(qiáng) ，平衡 。,不移動,增大,加深,逆向移動,增大,不移動,不變,先變深，后變淺,先減少，后增多,增大,不移動,26,能正確反應(yīng)出：N2 ( g ) +3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) H0 的關(guān)系的是（ ）。,A,B,C,D,D,27,練習(xí)1. 在某一容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)： A （g） + B （g） x C （g） H0 符合下列圖象（I）所表示的關(guān)系。由此推

10、斷對圖象（II）的正確說法是（ ）。,A. P3 P4 , Y軸表示 A 的轉(zhuǎn)化率,B. P3 P4 , Y軸表示 B的百分含量,C. P3 P4 , Y軸表示 混合氣體密度,D. P3 P4 , Y軸表示 混合氣體平均分子量,A D,先拐先平，數(shù)值大,定一議二,28,典型例析：,P2 P 1,T2 T 1,m + n p,0 Q,29,2.技巧： “先拐先平，數(shù)值大”：含量與時間變化關(guān)系的圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先到達(dá)平衡，說明該曲線表示的溫度較大或壓強(qiáng)較高。 “定一議二”：在含量與溫度、壓強(qiáng)變化圖像中，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。即定溫看壓強(qiáng)或定壓看溫度變化，由曲線上交點(diǎn)的高低

11、，結(jié)合平衡移動原理和指定的可逆反應(yīng)，確定平衡的移動方向，反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)兩邊氣體體積的大小等。,30,練習(xí)4： 反應(yīng)2X（g）+Y（g） 2Z （g）；HP2 C. T1T2 ,P1P2 D. T1T2 ,P1P2,c,31,32,實(shí)驗(yàn)回顧: 反應(yīng) N2O4(g) 2NO2(g)中 增大壓強(qiáng) 現(xiàn)象: ; 減小壓強(qiáng) 現(xiàn)象: .,先變深后變淺,但深于原色,先變淺后變深,但淺于原色,33,（2）間接 標(biāo)志,1、各物質(zhì)的物質(zhì)的量（質(zhì)量）或物 質(zhì)的量（質(zhì)量）分?jǐn)?shù)一定,2、各氣體的體積或分體積或分壓一定,3、體系的顏色不變,5、注意：體系的總壓、密度、平均相 對分子質(zhì)量等量不變不一定 是平衡狀態(tài)，要根據(jù)反應(yīng)的 方程式的系數(shù)而定,4、 V正與V逆的關(guān)系、化學(xué)鍵