1、11（6分）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是（）A正極反應(yīng)中有CO2生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O26CO2+6H2O27（14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg2B2O5H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4為提

2、高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有提高反應(yīng)溫度或減小鐵硼礦粉粒徑（寫出兩條）（2）利用Fe3O4的磁性，可將其從“浸渣”中分離“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是SiO2、CaSO4（化學(xué)式）（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是七水硫酸鎂（填名稱）（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程2H3BO3B2O3+3H2

3、O、B2O3+3Mg2B+3MgO28（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途回答下列問題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO4（2）上述濃縮液中含有I、Cl等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為：4.7107，已知Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（AgI）=8.51017（3）已知反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的H=+11kJmol1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能

4、量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：t/min020406080120X（HI）10.910.850.8150.7950.784X（HI）00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為（以K和k正表示）若k正=0.0027min1，在t

5、=40min時(shí)，v正=1.95103min1由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x（HI）和v逆x（H2）的關(guān)系可用如圖表示當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為A；E（填字母）化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)38A（C2H2）是基本有機(jī)化工原料由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）A的名稱是乙炔，B含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基（2）的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)（3）C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為、CH3CH2CH2CHO（4）異戊二烯分子中最多有11個(gè)原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為（5）寫出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的

6、所有同分異構(gòu)體（寫結(jié)構(gòu)簡式）CH3CH（CH3）CCH、CH3CH2CH2CCH、CH3CH2CCCH3（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為起始原料制備1，3丁二烯的合成路線8（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：溶解度/（g/100g水）溫度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH

7、）2Fe（OH）3Ksp近似值101710171039回答下列問題：（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H+e=MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為：2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅0.05gg（已經(jīng)F=96500C/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，兩者可以通過加熱濃縮冷卻結(jié)晶分離回收，濾渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是空氣中加熱，其原理是碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，MnOOH氧化為二氧化錳（4）用廢電池的鋅皮制作ZnSO47H2O

8、的過程中，需除去鐵皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，溶解，鐵變?yōu)镕e3+加堿調(diào)節(jié)pH為2.7時(shí)，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1105molL1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為6時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1molL1）若上述過程不加H2O2的后果是Zn2+和Fe2+分離不開，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近9（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O

9、（g）H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3回答下列問題：化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE/（kJmol1）4363431076465413（1）已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算H1=99kJmol1，已知H2=58kJmol1，則H3=+41kJmol1（2）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減?。?）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示a（CO）值隨溫度升高而減?。ㄌ睢?/p>

10、增大”或“減小”），其原因是反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小圖2中的壓強(qiáng)由大到小為P1P2P3，其判斷理由是相同溫度下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動(dòng)，反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強(qiáng)有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高10（15分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1 ）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下

11、制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HClNCl3+3H2溶液X中大量存在的陰離子有Cl、OH除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號(hào)）a水b堿石灰C濃硫酸d飽和食鹽水（3）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：在玻璃液封裝置中加入水使液面沒過玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：用0.1000molL1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶

12、液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O322I+S4O62），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液在此過程中：錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I+8H+2Cl+5I2+4H2O玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700 g（4）用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號(hào)）a明礬b碘化鉀c鹽酸d硫酸亞鐵五、化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（滿分15分）13（15分）聚

13、戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景 PPG的一種合成路線如下：已知：烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)冋答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（2）由B生成C的化學(xué)方程式為（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，G的化學(xué)名稱為3羥基丙醛（4）由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為：若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為b（填標(biāo)號(hào)）a 48b 58c 76 d122（5）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條

14、件的共有5種（不含立體異構(gòu)）：能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是c（填標(biāo)號(hào)）a質(zhì)譜儀 b紅外光譜儀c元素分析儀d核磁共振儀27（2015北京）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域（1）溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在其中HCO3占95%寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3的方程式：CO2+H2OH2CO3，H2CO3H+HCO3（2）在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳寫出鈣化作用的離子方

15、程式：2HCO3+Ca2+=CaCO3+CO2+H2O同位素示蹤法證實(shí)光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：xCO2+2xH218O（CH2O）n+x18O2+xH2O（3）海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)測量溶解無機(jī)碳，可采用如下方法：氣提、吸收CO2用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下）將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑滴定將吸收液吸收的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用x molL1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液海水中溶解無機(jī)碳的濃度= molL1（4）利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量結(jié)

16、合方程式簡述提取CO2的原理：a室：2H2O4e=4H+O2，氫離子通過陽離子交換膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：H+HCO3=CO2+H2O用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理室排出的海水，合格后排回大海處理至合格的方法是c室：2H2O+2e=2OH+H2，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH28（2015北京）為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3+2I2Fe2+I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)如圖1所示：（1）待實(shí)驗(yàn)溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘箤?shí)驗(yàn)的反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)（2）是的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除中溶液稀釋對(duì)顏色的變化造

17、成的影響（3）和的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：Ag+與I生成AgI黃色沉淀，I濃度降低，2Fe3+2I2Fe2+I2平衡逆向移動(dòng)（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測I中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c（I）降低，導(dǎo)致I的還原性弱于Fe2+用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作正極當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測該現(xiàn)象是左管出現(xiàn)黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化

18、的原因轉(zhuǎn)化的原因是Fe2+濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2+還原性強(qiáng)于I與（4）實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO4溶液（6）實(shí)驗(yàn)中，還原性：IFe2；而實(shí)驗(yàn)中，還原性Fe2I將（3）和（4）、（5）作對(duì)比，得出的結(jié)論是該反應(yīng)為可逆的氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)27（14分）（2015安徽）硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺（沸點(diǎn)：33）；（1）在第步反應(yīng)加料之前，需

19、要將反應(yīng)器加熱至100以上并通入氬氣，該操作的目的是除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣，原料中的金屬鈉通常保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀等；（2）請配平第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：1NaBO2+2SiO2+4Na+2H21NaBH4+2Na2SiO3（3）第步分離采用的方法是過濾；第步分出NaBH4并回收溶劑，采用的方法是蒸餾；（4）NaBH4（s）與H2O（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和H2（g）在25、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）H

20、=216.0kJ/mol28（14分）（2015安徽）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1molL1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：假設(shè)一：溶液中的NO3假設(shè)二：溶液中溶解的O2；（1）驗(yàn)證假設(shè)一該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一，請?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25mL0.1molL1BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體無現(xiàn)象假設(shè)一成立實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25mL0.1molL1Ba（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體生成白色沉淀（2）為深入研究該

21、反應(yīng)，該小組還測得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3；V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是（用離子方程式表示）3SO2+2H2O+2NO3=2NO+4H+3SO42（3）驗(yàn)證假設(shè)二請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）：（4）若假設(shè)二成立，請預(yù)測：在相同條件下，分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者小于（填“大于”或“小于”）后者，理由是反應(yīng)的離子方程式表明，足量的O2和NO3分別氧化相同的H

22、2SO3，生成的H+的物質(zhì)的量前者大于后者6（6分）（2015福建）某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）下列說法正確的是（）A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C每生成1mol O2，有44g CO2被還原Da電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O9（15分）（2015福建）無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為Al3+3H2OAl（OH）3+3H+（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO

23、2等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：已知：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點(diǎn)/57.6180（升華）300（升華）1023步驟中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（只要求寫出一種）步驟中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是Fe或鐵已知：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）H1=+1344.1kJmol12AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）H2=+1169.2kJmol1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為Al2O3（s）

24、+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）H=+174.9J/mol步驟的經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為NaCl、NaClO、Na2CO3 結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟中加入鋁粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3純度【化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）12（2015福建）“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（1）下列關(guān)于M的說法正確的是ac（填序號(hào)）a屬于芳香族化合物 b遇FeCl3溶液顯紫色c能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中間體，其一種合

25、成路線如下：烴A的名稱為甲苯步驟中B的產(chǎn)率往往偏低，其原因是反應(yīng)中有一氯取代物和三氯取代物生成步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為步驟的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為C的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上有一個(gè)甲基的酯類化合物有9種32（16分）（2015廣東）七鋁十二鈣（12CaO7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：（1）鍛粉主要含MgO和CaO，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，或?yàn)V液中c（Mg2+）小于5106molL1，則溶液pH大于11（Mg（OH）2的Ksp=51012）；該工藝中不能用（NH4）

26、2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會(huì)生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失（2）濾液中陰離子有NO3，OH（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液中僅通入CO2，會(huì)生成Ca（HCO3）2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH2AlO2+H2O（4）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4和Al2Cl7兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)

27、負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al3e+7AlCl4=4Al2Cl713（8分）（2015海南）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH（2）B的化學(xué)名稱是乙酸乙酯（3）由乙醇生成C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（4）E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是聚氯乙烯（5）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2+H2O14（8分）（2015海南）單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如圖所示的路線制備其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似回答下列問題：（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程

28、式為SiO2+MgO2+Mg2Si（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4，Y分子的電子式為（3）Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是非極性鍵、極性鍵15（9分）（2015海南）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用回答下列問題：（1）久存的銀制品表面會(huì)變黑，失去銀白色光澤，原因是Ag與空氣中微量H2S反應(yīng)生成黑色的Ag2S（2）已知Ksp（AgCl）=1.81010，若向50mL0.018molL1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為1.8107molL1，pH為2（3

29、）AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgNO32Ag+2NO2+O2（4）如圖所示原電池正極的反應(yīng)式為Ag+e=Ag16（8分）（2015海南）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)镹H3H2ONH4+OH（用離子方程表示）：0.1molL1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH減?。ㄌ睢吧摺被颉敖档汀保?；若加入少量明礬，溶液中NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O250時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3N2O+2H

30、2O，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（N2O）c2（2H2O）；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其H=139kJmol110（2分）（2015江蘇）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH2e=2H2OC電池工作時(shí)，CO32向電極B移動(dòng)D電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e=2CO32二、非選擇題16（12分）（2015江蘇）以磷石膏（只要成分CaSO4，

31、雜質(zhì)SiO2、Al2O3等）為原料可制備輕質(zhì)CaCO3（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c（SO42）隨時(shí)間變化見圖清液pH11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為CaSO4+2NH3H2O+CO2=CaCO3+2NH4+SO42+H2O或CaSO4+CO32=CaCO3+SO42；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有AC（填序號(hào)）A攪拌漿料 B加熱漿料至100C增大氨水濃度 D減小CO2通入速率（2）當(dāng)清液pH接近6.5時(shí)，過濾并洗滌固體濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為SO42和HCO3（填化學(xué)式）；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液與試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若

32、不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是浸取液溫度上升，溶液中氫離子濃度增大，促進(jìn)固體中鈣離子浸出20（14分）（2015江蘇）煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量；O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）H=200.9kJmol1NO（g）+O2（g）NO2（g）H=58.2kJmol1SO2（g）+O3（g）SO3（g）+O2（g）H=241.6kJmol1（1）

33、反應(yīng)3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的H=317.3molL1（2）室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應(yīng)前n（O3）：n（NO）的變化見圖當(dāng)n（O3）：n（NO）1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是O3將NO2氧化為更高價(jià)態(tài)氮氧化物增加n（O3），O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是可能是其反應(yīng)較慢（3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液（pH約為8）中SO32將NO2轉(zhuǎn)化為NO2，其離子方程式為：SO32+2NO2+2OH=SO42+2NO2+H2O（

34、4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c（SO32）=用c（SO42）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32的濃度增大，加快SO32與NO2的反應(yīng)速率29（15分）（2015山東）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液B極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2，電解過程中Li+向

35、B電極遷移（填“A”或“B”）（2）利用鈷渣含Co（OH）3、Fe（OH）3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co（OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為2Co（OH）3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O，鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為+3，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O431（19分）（2015山東）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反

36、應(yīng)速率加快實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的aca燒杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+（填離子符號(hào)），濾渣中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學(xué)式）加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少已知：Ksp（BaC2O4）=1.6107，Ksp（CaC2O4）=2.3109Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行已知：2CrO42+2H+Cr2O72

37、+H20 Ba2+CrO42BaCrO4步驟移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體積為V0mL步驟：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為V1mL滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）BaCl2溶液的濃度為molL1，若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）34（2015山東）菠蘿酯

38、F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：已知（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，A中所含官能團(tuán)的名稱是醛基、碳碳雙鍵（2）由A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 （3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式（4）結(jié)合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1丁醇，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）合成路線流程圖示例：五、（本題共12分）24（12分）（2015上海）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過完成下列填空：（1）寫出電解飽和食鹽水的離

39、子方程式2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2（2）離子交換膜的作用為：防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故（3）精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O（5）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH0.1mol/L Na2SO3溶液的pH

40、（選填“大于”、“小于”或“等于”）濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO32）c（CO32）c（HCO3）c（HSO3）已知：H2SO3Ki1=1.54102 Ki2=1.02107HClOKi1=2.95108H2CO3Ki1=4.3107Ki2=5.61011六、（本題共12分）25（12分）（2015上海）過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面工業(yè)生產(chǎn)過程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；不斷攪拌的同時(shí)加入30%

41、H2O2，反應(yīng)生成CaO28H2O沉淀；經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO28H2O，再脫水干燥得到CaO2完成下列填空（1）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3H2O+CaCl2 第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl工業(yè)上常采用Ca（OH）2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因?yàn)镠2O2價(jià)格較高且易分解，堿性條件下抑制CaO28H2O溶解（3）檢驗(yàn)CaO28H2O是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉

42、淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈（4）CaO28H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是防止過氧化鈣和水反應(yīng)、防止過氧化鈣分解（5）已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2如圖是實(shí)驗(yàn)室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（用字母表示）過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量11（16分）（2015四川）為了保護(hù)壞境，充分利用資源某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（Fe主要以Fe2 O3存在）轉(zhuǎn)變

43、成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：（1）第步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2）檢驗(yàn)第步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號(hào)）AKMnO4溶液 BK3Fe（CN）6溶液 CKSCN 溶液（3）第步加FeCO3調(diào)溶液PH到5.8左右，然后在第步通入空氣使溶液pH到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子

44、水解生成H+（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料已知25，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H=1648kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）2FeCO3（s）H=1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=260kJ/mol（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2Fe+

45、2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e=Fe+2S2（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性，所殘留的硫酸忽略不計(jì)，按上述流程，第步應(yīng)加入FeCO3（0.118ab0.646c）kg9（18分）（2015天津）廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍，濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅產(chǎn)品某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如圖1：回答下列問題：（1）反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3）42+，反應(yīng)中H2O2的

46、作用是氧化劑，寫出操作的名稱：過濾；（2）反應(yīng)是銅氨溶液中的Cu（NH3）42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cu（NH3）42+2RH=CuR2+2NH4+2NH3，操作用到的主要儀器名稱為分液漏斗，其目的是（填序號(hào)）aba富集銅元素b使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c增加Cu2+在水中的溶解度（3）反應(yīng)是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和RH，若操作使用如圖2裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁；液體過多；（4）操作以石墨作電極電解CuSO4溶液，陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是O2、H2SO4，操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（5）流程

47、中有三處實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是H2SO4，循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)中的主要作用是防止由于溶液中c（OH）過高，生成Cu（OH）2沉淀10（14分）（2015天津）FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小，請回答下列問題：（1）FeCl3凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3+Fe=3Fe2+；（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl3廢液得到FeCl3若酸性FeCl

48、2廢液中c（Fe2+）=2.0102molL1，c（Fe3+）=1.0103molL1，c（Cl）=5.3102molL1，則該溶液的pH約為2；完成NaClO3氧化FeCl3的離子方程式：1ClO3+6Fe2+6H+=1Cl+6Fe3+3H2O（3）FeCl3在溶液中分三步水解： Fe3+H2OFe（OH）2+H+ K1 Fe（OH）2+H2OFe（OH）2+H+ K2 Fe（OH）2+H2OFe（OH）3+H+ K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1K2K3通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3+yH2OFex（OH）y（3xy）+y

49、H+欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）bda降溫 b加水稀釋 c加入NH4Cl d加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH；（4）天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe（mgL1）表示的最佳范圍約為1820mgL111（6分）（2015浙江）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示下列說法不正確的是（）AX是電源的負(fù)極B陰極的反應(yīng)式是：H2O+2eH2+O2，CO2+2eCO+O2C總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2H2+CO+O2D陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：127（18分）（2015浙江）請回答：（1）H2O2的電子式（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2C+2MgO（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方