1、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 o-16第卷一、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）a某同學(xué)的體檢報(bào)告單顯示其血液中葡萄糖含量為4.94mmol/l，mmol/l是物質(zhì)的量的單位b石油是復(fù)雜的混合物，通過(guò)分餾可以獲得汽油、煤油等，通過(guò)催化重整可以獲得乙烯、丙烯等c自然界中的方鉛礦(pbs)，遇上cuso4溶液會(huì)慢慢變成銅藍(lán)(cus)說(shuō)明ksp(pbs) ksp(cus)d水玻璃是制備木材防火劑的原料，其主要成分是二氧化硅8ch2=ch-cooch3是重要的有機(jī)合成中間體，可以通過(guò)下

2、列反應(yīng)合成ch2=ch-cooh+ch3ohch2=ch-cooch3+h2o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a該有機(jī)合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)bch2=ch-cooch3分子中處于同一平面的原子最少有3個(gè)cch2=ch-cooh沒(méi)有官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體dch2=ch-cooch3可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng) 9用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）a用圖1所示裝置蒸發(fā)fecl3溶液制得無(wú)水fecl3b用圖2所示裝置從fe(oh)3膠體中過(guò)濾出fe(oh)3膠粒c用圖3所示裝置從ch3oh與c2h5oh的混合物中分離出乙醇d用圖4所示裝置從ch3cooh與ch3cooc2h5的混合物中分離出乙

3、酸乙酯10短周期主族元素x、y、z、r、t的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。r與x能形成x2r、x2r2化合物，z是地殼中含量最多的金屬元素，t原子最外層電子數(shù)是k層電子數(shù)的2倍。下列推斷正確的是（ ）ax和y組成的化合物的水溶液保存在塑料瓶中 b原子半徑和離子半徑均滿足：yt d含z元素的鹽溶液一定顯酸性11某充電電池如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性，充電時(shí)左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是（ ）a放電時(shí)，a極是電池的負(fù)極 b充電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為:vo2+2h+e-=vo2+h2oc氧化性vo2+v3+ d放電時(shí)，h+從左槽遷移進(jìn)右槽12向naoh和na2co3混合

4、溶液中滴加0.1mol/l鹽酸，co2的生成量與加入鹽酸的體積(v)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）aa點(diǎn)時(shí)溶液中存在c(na+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)b0a段溶液中水電離出的oh-濃度先增大后減小ca=0.2dab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為co32-+2h+=h2o+co213下列實(shí)驗(yàn)中關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論a取待測(cè)液，滴加酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色待測(cè)液中可fe2+b將待測(cè)氣體通入品紅溶液中， 稍后加熱溶液開(kāi)始品紅溶液褪色，加熱后又變?yōu)榧t色待測(cè)氣體中肯定含so2c取待測(cè)液，滴加硝酸酸化的 bacl2溶液生成白色沉淀待測(cè)

5、液中可能含ag+d將濕潤(rùn)的ki淀粉試紙較長(zhǎng)時(shí) 間置于待測(cè)氣體中取出后沒(méi)有觀察到試紙變色待測(cè)氣體中肯定不含cl2第 卷三、非選擇題:本卷包括必考題和選考題兩部分。第26題第28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35、36題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共43分）26（15 分）草酸晶體（h2c2o4xh2o)無(wú)色，熔點(diǎn)為101，易溶于水，受熱易脫水、升華，170以上分解，草酸鈣難溶于水。某研究性小組按照下圖裝置，檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物中含有co、co2。已知c、e、h中盛裝澄清石灰水，d中盛裝濃naoh溶液，g中盛有cuo。（1）裝置b的主要作用是 。（2）裝置c中反應(yīng)的離子方程

6、式為 。 （3）裝置d的作用是 。（4）裝置f所盛的藥品是 。（5）能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有co的現(xiàn)象是 。（6）h后連接的尾氣處理裝置為 。（從“”“”中選擇） （7）為測(cè)定草酸晶體分子式（h2c2o4xh2o) 中x的值，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)。稱取6.3 g草酸晶體，將其配置成100.0 ml水溶液為待測(cè)溶液；取25.0 ml待測(cè)溶液放入錐形瓶中，再加人適量的稀硫酸；用濃度為0.4 mol/l的kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去12.50 ml kmno4溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題。寫(xiě)出h2c2o4和酸性kmno4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；經(jīng)計(jì)算x= 。（8）依據(jù)以上實(shí)驗(yàn),寫(xiě)出草酸晶體（h2

7、c2o4xh2o)受熱分解的化學(xué)方程式 。27（14 分）某工廠對(duì)工業(yè)污泥中的cr元素回收與再利用的工藝如下（已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是cr3+，其次是少量的fe2+、fe3+、al3+、ca2+、mg2+)：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的ph見(jiàn)下表:陽(yáng)離子fe3+fe2+mg2+al3+cr3+開(kāi)始沉淀時(shí)的ph1.97.0沉淀完全時(shí)的ph3.29.011.189（9溶解）（1）實(shí)驗(yàn)室用98%（密度為1.84gcm-3)的濃硫酸配制200 ml 4.8 moll-1的硫酸溶液，配制時(shí)需要量取98%的濃硫酸的體積為 ml（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量

8、筒和酸式滴定管外，還需 。（2）過(guò)濾操作時(shí)，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，洗漆沉淀的方法是 。（3）加入h2o2的作用一方面是氧化+3價(jià)cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)cr（cro42-或cr2o72-），以便于與雜質(zhì)離子分離：另一方面是 。（離子方程式表示）（4）調(diào)節(jié)溶液的ph=8除去的雜質(zhì)離子是 。（5）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：mn+nnarmrn+nna+，被交換的雜質(zhì)離子是 。（6）通so2氣體時(shí)，還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)（填寫(xiě)缺項(xiàng)物質(zhì)并配平）： na2cr2o7+ so2+ = cr(oh)(h2o)5so4+ na2so4。28（14 分）氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問(wèn)題，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中

9、起著重要的作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（一）已知 h2o(g)=h2o(1) h=-44kjmol-1n2(g)+o2(g)2no(g) h=+180.5kjmol-14no(g)+6h2o(g)4nh3(g)+5o2(g) h=+l025kjmol-1寫(xiě)出nh3(g)和o2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化為n2(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式（二）工業(yè)合成氨的原理為：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h =-92.4kjmol-1。合成時(shí)反應(yīng)溫度控制在500，壓強(qiáng)是2l075l07pa，鐵觸媒做催化劑。（1）下列反應(yīng)條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是 。a及時(shí)分離出nh3b使用鐵觸媒做催化劑c反應(yīng)溫度控制

10、在500左右d反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)控制在2l075l07pa（2）一定溫度下，將1moln2隊(duì)和3molh2置于一恒定容積的密閉容器中反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是 。a單位時(shí)間內(nèi)，有3mol h-h生成的同時(shí)又6md n-h斷裂，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)bn2和h2的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大d達(dá)到平衡狀態(tài)后,再充入2molnh3，重新達(dá)到平衡后，n2的體積分?jǐn)?shù)變小 （三）如圖表示h2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比（n(n2)n(h2)）、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，則與曲、對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)p1、p2、p3 從高到低的順序是 ；測(cè)得b（x，60）

11、點(diǎn)時(shí)n2的轉(zhuǎn)化率為50%，則x= 。（四）一定溫度下，將lmoln2和3molh2置于一密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)容器的總壓為p，nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，列式計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)kp= （用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算，分壓=總壓體積分?jǐn)?shù)，可不化簡(jiǎn)）。 （五）以no原料，通過(guò)電解的方法可以制備nh4no3，其總反應(yīng)是8no+7h2o=3nh4no3+2hno3，寫(xiě)出以惰性材料作電極的陽(yáng)極反應(yīng)式： 。35【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。（1）在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用 上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析。（2）基態(tài)n原子的價(jià)電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)

12、是 ，價(jià)電子在該能級(jí)上的排布遵循的原則是 。（3）化肥(nh4)2so4中會(huì)含有n4h4(so4)2，該物質(zhì)在水中電離出so42-和n4h44-，n4h44-遇到堿性溶液會(huì)生成一種形似白磷(p4)的n4分子。 n、o、s中第一電離能由大到小排序?yàn)?，n4比p4的沸點(diǎn) ，原因?yàn)?。（4）在稀氨水中，丁二酮肟(ch3c=n-oh)2與ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀丁二酮肟鎳（結(jié)構(gòu)如右圖），常用于檢驗(yàn)ni2+。在丁二酮肟鎳中，存在的作用力有 a配位鍵 b離子鍵 c 鍵 d 鍵 e金屬鍵 f氫鍵在丁二酮肟鎳中，碳原子的雜化軌道類型有 。（5）cu3n具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，cu+半徑

13、為a pm，n3-半徑為b pm，則n3-的配位數(shù)為 ，cu3n 的密度為 gcm-3。36【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)】（15分）吲哚類化合物以其獨(dú)特的化學(xué)結(jié)構(gòu)使其擁有重要的生理活性，在農(nóng)藥、醫(yī)藥、化工、香料和染料等領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。下圖是合成“氮-苯甲?；?2-甲基-3吲哚乙酸甲酯”的路線已知: ch3ch=chcooh+co2+h2o 回答下列問(wèn)題（1）b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，b分子中含有的官能團(tuán)為 （填官能團(tuán)名稱）。（2）反應(yīng)為取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）c的名稱為 。（4）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。（5）b有多種同分異構(gòu)體，其中與b含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有 種。（

14、6）已知參照上述合成路線，以為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線 。7-10 cbda 11-13 cbd26（15分）（1）冷凝草酸氣體，防止草酸進(jìn)入裝置c反應(yīng)生成沉淀而干擾co2的檢驗(yàn)。（2分）（2）ca2+2oh-+co2=caco3+h2o（1分）（3）吸收co2氣體，防止干擾co氣體的檢驗(yàn)（2分）（4）堿石灰（或無(wú)水cacl2）（l分）（5）g中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的h中澄清石灰水變渾濁（2分）（6）（1分）（7）2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o（2分） 2（2分）（8）h2c2o42h2oco+ co2+3h2o（2分）27（共14分）（1）52.2(2分）200ml容量瓶（1分），膠頭滴管（1分）（2）沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，至剛好浸沒(méi)沉淀物，等蒸餾水自然流盡后，再重復(fù)操作2到3次。 （2分）（3）2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o（2分）（4）fe3+、al3+（2 分，各 1 分）（5）ca2+、mg2+（2分）（6）1，3，11，h2o，2，1（2分）28（每空2分，共14分）（一）4nh3(g)+3o2(g)=2n2(g)+6h2o(1) h=-1650kj/mol （二）（1）bc（2）cd（三）p1p2p325（四）(0.2p)2