1、第一章物質(zhì)的分散與溶解 復(fù)習(xí)課,物質(zhì)的溶解 復(fù)習(xí)課,溶質(zhì),溶劑,溶液,特征： 均一、穩(wěn)定,溶液,它們都是溶液嗎？,水淀粉,食用油加水,溶液、懸濁液與乳濁液,固、液、氣體 溶解在液體中,小液滴分散在液體中,均一、穩(wěn)定,糖水 可樂,泥漿水 血液,肥皂水 牛奶,它們有什么共同點嗎？,不均一不穩(wěn)定，久置會分層,固體小顆粒分散在液體中,溶液、懸濁液與乳濁液,都是混合物,你如何知道這瓶鹽水是否飽和呢？,物質(zhì)的溶解|飽和溶液,【方法】,一看（看小顆粒）,二加（加少量溶質(zhì)）,已知： 20 時食鹽的溶解度是36克。,1）一定的溫度,3）達到飽和狀態(tài),2）100克的溶劑（通常是水）,4）溶質(zhì)的質(zhì)量（單位：克）,物

2、質(zhì)的溶解|溶解度,物質(zhì)的溶解|溶解度,如圖所示，甲、乙試管分別盛有20時硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，現(xiàn)向燒杯內(nèi)的水中加入某物質(zhì)后，甲試管中固體消失，乙試管中變渾濁，則加入的物質(zhì)可能是（ ）,A、硝酸銨 B、氫氧化鈉 C、蔗糖 D、氯化鈉,硝酸鉀,氫氧化鈣,B,消失,增加,溫度升高,溶液的配制|溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：,當(dāng)溶液為某溫度下的飽和溶液時，,m溶液,m溶質(zhì),m溶液,m溶質(zhì),A%(溶質(zhì))=,m溶液,m溶質(zhì),m溶液,m溶質(zhì),A%(溶質(zhì))=,m溶液,m溶質(zhì),溶液的配制|溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),減小,溶劑 質(zhì)量,溶質(zhì) 質(zhì)量,減小,減小,不變,增大,增大,先不變 后減小,減小,減小,M液,1,

3、2,3,4,M水,1,2,3,4,1,2,3,4,蒸發(fā)的水,蒸發(fā)的水,蒸發(fā)的水,小紅家里有五口人，他想配制500克的鹽水，作為家里一天使用的最大量，以達到控鹽的目的。,配制步驟：計算、稱量和量取、溶解。,計算:,m質(zhì),6g,5,=,=,30g,m水,=,500g,-,30g,=,470g,m水,V水,=,/,水,=,470g,/,1g/ml,=,470ml,溶液的配制|配制的步驟,稱量食鹽時 出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象， 接下來的操作應(yīng)該是 。,量取水時，如果按左圖 的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（選填“偏大”或“偏小”）,溶液的配制|配制的步驟,加食鹽至天平平衡,偏小,470ml,欲配制

4、100克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的稀硫酸，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸多少克？水多少克？,溶液的配制|稀釋問題,m濃A濃% = m稀A稀%,溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變,溶液稀釋的有關(guān)計算：,m濃+ m水 = m稀,溶液的配制|稀釋問題,欲配制100克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的稀硫酸，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸多少克？水多少克？,解：m濃98% = 100g20%,m濃= 20g/98%=20.4g,m水= 100g-20.4g=79.6g,溶液的配制|稀釋問題,需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸多少毫升？水多少毫升？（已知98%的濃硫酸密度是1.84g/cm3，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）,V濃= m濃/ 濃 =20.4g/1.84g/cm3 =11.1mL,V水= m水/ 水 =79.6g/1.0g/cm3 =79.6mL,某醫(yī)院要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%（密度為1.1g/cm）的過氧乙酸溶液配置成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%（密度為1.0g/cm）的消毒液15L，請問需要20%的過氧乙酸溶液體積多少mL？水多少mL？,學(xué)以致用,溶液的配制|稀釋問題,稀釋問題解題步驟：,2）m濃