1、第三節(jié)鹽類的的水解,酸的水溶液呈酸性； 堿的水溶液呈堿性； 鹽的水溶液的酸堿性如何呢？,想一想：,實(shí)驗(yàn)是科學(xué)之父,用pH試紙分別測量下列溶液的pH值： (1) NaCl溶液 （2) Na2CO3溶液 (3) NaHCO3溶液 （4）NH4Cl溶液 (5) Na2SO4溶液 （6） CH3COONa溶液 （7） (NH4)2SO4溶液,思考：,NaAc溶液為何顯堿性？,CH3COONa,= CH3COO- + Na+,加CH3COONa:,堿 性,請(qǐng)同學(xué)們按照前面同樣的方法分析NH4Cl溶液為什么顯酸性？,NH4Cl = NH4+ + Cl -,NH3H2O,在 NH4Cl 溶液中:,在溶液中鹽

2、電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。,增大了水的電離程度，使得鹽溶液呈現(xiàn)出一定的酸堿性。,2. 實(shí)質(zhì)：,思考： KNO3、NaCl能水解嗎？為什么？,你根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，能找出鹽水解之后顯什么性的規(guī)律嗎？,根據(jù)實(shí)驗(yàn)比較CH3COONa和Na2CO3水解后堿性的強(qiáng)弱及NH4Cl 和Al2(SO4)3水解后酸性的強(qiáng)弱，你能找出比較鹽水解程度大小的規(guī)律嗎？,比較同條件下Na2CO3和NaHCO3水解后堿性的強(qiáng)弱，并寫出水解的離子方程式。,3、水解規(guī)律：,有弱才水解,誰弱誰水解,越弱越水解,誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性（NH4Ac）,都弱都水解,鹽類水解方程式的書

3、寫規(guī)律,1. 鹽類水解一般是比較微弱的，通常用“ ”表示，同時(shí)無沉淀和氣體產(chǎn)生。 2. 多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，故相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，溶液堿性誰強(qiáng)。通常寫第一步水解。 3. 多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。,2. 判斷下列鹽溶液的酸堿性： （1）KF （2） NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4,1. 寫出下列物質(zhì)水解的離子反應(yīng)方程式: （1） CH3COONa溶液 （2） Na2CO3溶液 （3） NH4Cl溶液 （4）Al2(SO4)3溶液,3. 比較同條件下CH3COONa和Na

4、2CO3溶液 的堿性的強(qiáng)弱,二、影響鹽類水解平衡的因素,1.內(nèi)因：水解的離子結(jié)合H+或OH-的能力,（酸堿越弱越水解）,例：比較下列各組物質(zhì)的溶液在同條件下 pH值的大?。?（1）Na2CO3和NaHCO3 （2）Na2S和NaHS （3）NaH2PO4，Na2HPO4和Na3PO4,練習(xí)：濃度為0.1mol/L的下列幾種溶液：NaHSO4， Na2CO3，NaHCO3， CH3COONa， CH3COOH，NH4Cl ，pH由小到大順序?yàn)開。,2. 外 因化學(xué)平衡移動(dòng)原理,（1）溫度,溫度越高越水解,（水解是吸熱反應(yīng)）,（2）濃度,濃度越稀越水解,稀釋使水解平衡正向移動(dòng)，但由于加水溶液體積增

5、大，溶液的酸性或者堿性減弱。,（3）加入物質(zhì),升溫,加水稀釋,通HCl,加Fe粉,加NaHCO3,顏色變深,顏色變淺,顏色變淺,顏色變淺,紅褐,無色,三、雙水解,常見的、典型的雙水解反應(yīng)：,雙水解能進(jìn)行到底的條件：,2. 生成的堿或酸的溶解度比其鹽（或生成鹽）的要小得多,1. 弱酸弱堿鹽(強(qiáng)酸弱堿鹽+弱酸強(qiáng)堿鹽溶液）,練習(xí)：下列離子在溶液中能大量共存的是 A. Na+ 、 H2PO4-、HPO42-、Cl- B. NH4+、H2PO4-、PO43-、 NO3- C. Fe3+ 、 Na+ 、 ClO- 、 Cl- D. AlO2-、Al3+、 H+ 、 Cl-,常見的雙水解反應(yīng)有(鹽與鹽在溶液

6、中反應(yīng))： Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(泡沫滅火機(jī)) 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO,實(shí)驗(yàn)：熱水配制CuCl2溶液,熱水：升溫能夠促進(jìn)水解,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液出現(xiàn)渾濁,原因：,CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl 或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+,配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的 _,稀鹽酸,思考：用熱水配制硫酸鐵溶液時(shí)，為什么會(huì)產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱

7、水配制出澄清的硫酸鐵溶液？,小結(jié)：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的_,配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。,同種酸。,四、配制易水解的鹽溶液時(shí)， 需考慮抑制鹽的水解,在配制FeCl3（SnCl2等)溶液時(shí)，為了防止水解而使溶液變渾濁，故先將FeCl3溶于稀鹽酸中，再加水至所需刻度。 同樣：如何配制硫酸銅溶液？,思考：配制FeCl2溶液時(shí)哪些注意點(diǎn)？,五、加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液,例：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是Fe2O3.為什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加熱促進(jìn)水解 HCl揮發(fā),思考：Al2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)后得到固體是什么？,

8、盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點(diǎn)酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,六.某些活潑金屬與水解顯酸性鹽溶液的反應(yīng),【實(shí)驗(yàn)】 把Mg粉放入NH4Cl溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)有氣體放出，有刺激性氣味,思考檢驗(yàn)NH3方法？,檢驗(yàn)結(jié)果：濕潤的紅色的石蕊試紙變藍(lán)，說明刺激性氣味的氣體是NH3 。,用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒,NH4+H2O NH3H2O + H+,Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2,七、熱純堿水去油污能力強(qiáng)：,在堿性條件下去油污能力強(qiáng),生活

9、常識(shí) 為什么用肥皂洗衣服時(shí)用溫水比冷水洗得干凈一些？,肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa) 硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸,C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- -Q,農(nóng)業(yè)諺語 ： “灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?！?思考：為什么會(huì)損肥分?,實(shí)驗(yàn) 飽和K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶體混合,八、草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性,銨態(tài)氮肥銨鹽，水解呈酸性。 NH4+H2O NH3H2O+ H+，,混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強(qiáng)烈地向右移動(dòng)，以至生成大量的NH3H2O，進(jìn)一步分

10、解成NH3逸出了，從而降低了肥效。,滅火器原理,塑料筒里面放入的什么是藥品？,外筒放入的是什么藥品？,泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,九、泡沫滅火器的原理應(yīng)用雙水解,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-H2O H2CO3 +OH-， 總式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；,當(dāng)?shù)\與堿放入水中時(shí)，它們之間會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生大量CO2和絮狀物。與面合在一起時(shí)，絮狀物Al(OH)3與面產(chǎn)生膜狀物，將CO2氣體包住。油條放入熱油鍋中， CO2受熱膨脹，使油條脹大。這就是炸油條要放礬、堿

11、的原因。但其間的配比一定要掌握好，明礬多了，水解產(chǎn)生的Al(OH)3就多，使油條遇熱產(chǎn)生硬、脆、多泡現(xiàn)象，而且耗油量大。若堿放多了，則會(huì)使油條顏色發(fā)黃，增加其苦澀味。礬與堿之比以2.5:3.5較為合適。,炸油條或油餅時(shí)必須要放明礬與純堿,練習(xí):,1. 鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，產(chǎn)生堿性的原因（用離子方程式表示）_, 施用適量石膏可降低鹽堿地的堿性，表示其反應(yīng)原理的離子方程式_.,Ca2+ + CO32- = CaCO3,2.（上海高考）在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是( ) A. AlCl3 B. NaHCO3 C. MgSO4 D. KMnO4,C,3. SnCl2溶液易水解，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何保存？,實(shí)驗(yàn)室保存SnCl2是向其中加入少量的稀鹽酸 （抑制水解）和少量的金屬錫（2價(jià)的錫 不穩(wěn)定，這樣可以防止被氧化）,Sn4+ + Sn = 2Sn2+ SnCl2+2H2O S