1、第三節(jié) 原子晶體和分子晶體,思考1,CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示，通過比較試判斷SiO2、CO2晶體是否屬于同種類型？,二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu),二氧化碳的晶體結(jié)構(gòu),思考2： 金剛石的結(jié)構(gòu)特征 、C采取什么雜化方式？ 、每個碳原子周圍緊鄰的碳原子有 多少個？每個C成幾個鍵？ 、形成怎樣的空間結(jié)構(gòu)？ 、鍵角度數(shù),、最小碳環(huán)由多少個碳原子組成？它們 是否在同一平面內(nèi)？ 、C原子個數(shù)與CC鍵數(shù)之比為多少？ 、12克金剛石中CC鍵數(shù)為多少NA？,.,10928,共價鍵,金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,.,一、原子晶體,1、定義：相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。,構(gòu)成微粒：,微粒間的

2、相互作用：,熔化時需克服的作用：,原子,共價鍵,共價鍵,.,硅晶體結(jié)構(gòu),作為晶體管材料,180,10928,Si,O,共價鍵,二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖,思考3: 在二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)中,最小的環(huán)由幾個原子構(gòu)成? 1mol SiO2中含幾mol SiO鍵,SiO2的結(jié)構(gòu)特征,思考1： 每個硅原子周圍緊鄰的氧原子有多少個？ 每個氧原子周圍緊鄰的硅原子有多少個？ 在SiO2晶體中硅原子與氧原子個數(shù)之比是多少？,思考2： 在SiO2晶體中每個硅原子連接有幾個共價鍵？ 每個氧原子連接有幾個共價鍵？ 硅原子個數(shù)與SiO共價鍵個數(shù)之比是多少？ 氧原子個數(shù)與SiO共價鍵個數(shù)之比是多少？,.,常見的原子晶體 某些

3、非金屬單質(zhì)： 金剛石（C）、晶體硅(Si)、 晶體硼（B）等 某些非金屬化合物： 碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體 某些氧化物： 二氧化硅（ SiO）,觀察思考,觀察表格中原子晶體的數(shù)據(jù)，分析原子晶體有何物理特性？,原子晶體的物理特性,熔點和沸點高 硬度大 一般不導(dǎo)電 難溶于一些常見的溶劑（包括無機(jī)、有機(jī)）,原子晶體中，成鍵元素原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，熔點越高。,熔化時需克服的作用：,共價鍵,.,交流與研討,1、怎樣從原子結(jié)構(gòu)角度理解金剛石、碳化硅和硅的熔點和硬度依次下降？,.,1、碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C 原子和Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體金

4、剛石、晶體硅、碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是（ ） A、 B、 C、 D、 ,A,1,課堂檢測,.,2下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是 （ ） ANaOH BSiO2 CCsCl DSO3,D,3、根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的是（ ） A、熔點2700 ，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng) B、無色晶體，熔點3550 ，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑 C、無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點為800 ，熔化時能導(dǎo)電 D、熔點-56.6，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導(dǎo)電,B,.,原子,金屬離子和自由電子,陰、陽離子,共價鍵,金屬鍵,離子鍵,很高,變化大,高,很大,變化大,較大,差,良好,差,不

5、導(dǎo)電,良好的導(dǎo)電性,不導(dǎo)電,NaCl、CsCl、CaF2,金剛石、水晶等,釙、鉀、鎂、銅,三種晶體比較,.,練習(xí)：有下列八種物質(zhì)：水晶、氯化鈉、碳化硅、冰、金剛石和過氧化鈉晶體。 填空： 屬于原子晶體的化合物是： ； 直接由原子構(gòu)成的晶體是： ； 只含有離子鍵的離子晶體是： ； 含有非極性鍵的離子晶體是： ； 受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是： ； 受熱熔化需破壞化學(xué)鍵的是： 。,水晶 碳化硅,水晶 碳化硅、金剛石,氯化鈉,過氧化鈉,冰,.,.,二、分子晶體,1. 分子晶體的構(gòu)成,.,分子晶體 分子間通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體，成為分子晶體?；蛘哒f，只含分子的晶體叫做分子晶體。 構(gòu)成 在分子

6、晶體中，分子內(nèi)的原子間以共價鍵結(jié)合，而相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。,.,遷移應(yīng)用 下列物質(zhì)形成的晶體中屬于分子晶體的化合物是（ ）。 A.NH3、H2、C10H8 B.H2S、CO2、H2SO4 C.SO2、SiO2、P2O5 D.CH4、Na2S、H2O,.,冰中個水分子周圍有個水分子,冰的結(jié)構(gòu),氫鍵具有方向性,2.冰晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),.,思考,為何冰的密度小于水的密度？為何水在4以下，熱縮冷脹，在4以上熱脹冷縮？,.,3. 分子晶體的特性,分子晶體有低熔點 升華的特性 硬度很小。 表3-2某些分子晶體的熔點,.,遷移應(yīng)用 1.下列各組物質(zhì)按熔點由低到高的順序排列的是 A.F2、Cl2、Br2、I2 B.H2O、H2S、H2Se C.CO2、H2O、 D.白磷、金剛石 2.試解釋甲烷晶體在常溫常壓不能存在的原因是什么？,.,4. 哪些晶體屬于分子晶體,較典型的分子晶體有： (1)所有非金屬氫化物，如水、硫化氫、氨、氯化氫、甲烷，等等； (2)部分非金屬單質(zhì)，如鹵素(X2)(如圖3-9的碘)、氧(O2)(如圖3-10)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)(如圖3-10)，等等； (3)部分非金屬氧化物，如CO2、P4O6、P4O10、SO2，等等 (4)幾乎所有的酸(而堿和鹽則是離子晶體，詳見