1、初中化學方程式一覽表（一）化合反應(yīng) A+BC 多變一木炭完全燃燒：C+O2CO2 （還記得什么情況下生成CO2 ）木炭不完全燃燒：2C+O22CO （什么情況下生成CO嗎？）硫在氧氣或者空氣中燃燒：S+O2SO2 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4 （黑）磷在氧氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5 （白） 銅在空氣中加熱：2Cu+O22CuO（黑） 一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O22CO2 二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2 +C2CO 二氧化碳與水反應(yīng)：CO2 +H2O=H2CO3 氧化鈉溶于水：Na2O +H2O =2NaOH 氧化鉀與水反應(yīng)：K2O + H2O=2KOH 生石灰和水

2、化合成熟石灰：CaO+H2O =Ca(OH)2 三氧化硫溶于水：SO3+H2O =H2SO4二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO3（注意S元素化合價未變哦）氫氣在氧氣中燃燒：2H2 +O22H2O 氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 2HCl鈉在氯氣中燃燒：2Na +Cl2 2NaCl 鐵生銹 4Fe + 3O2 +2n H2O=2Fe2O3nH2O 銅生銹 2Cu + O2 + H2O + CO2 =Cu2(OH)2CO3 在純氧中燃燒 4Al+3O22Al2O3 白色無水硫酸銅遇水變藍：CuSO4+5H2O =CuSO45H2O （藍）鋁鋁耐腐蝕的原因：4Al + 3O2 =2Al2O

3、3 （不用寫條件）鎂條可以與氮氣反應(yīng)：3Mg + N2 Mg3N2鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO （白）（二）分解反應(yīng)： CA+B 一變多氯酸鉀與二氧化錳共熱實驗室制O2 ： 2KClO32KCl + 3O2MnO2 加熱高錳酸鉀制O2 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （注意會畫這三種制取氧氣方法的實驗裝置圖）催化分解雙氧水制O2 ：2H2O2 2H2O +O2加熱銅綠：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O +CO2 電解水：2H2O2H2 + O2碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2 高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2 硫酸銅晶體受熱失水：CuSO45H2

4、O CuSO4 + 5H2O氫氧化銅受熱分解Cu(OH)2 CuO + H2O 加熱分解氧化汞：2HgO 2Hg + O2工業(yè)制鋁：2Al2O3 2Al + 3O2 碳酸氫銨的分解 NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2 碳酸氫鈣的分解 Ca（HCO3）2 CaCO3 + CO2 + H2O（三）置換反應(yīng)1、金屬與液態(tài)物質(zhì)的置換反應(yīng)活波金屬與酸（溶液）實驗室用鋅和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 （為什么用鋅呢？）鋅和稀鹽酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2（因為鋅的速度適中那為什么不用鹽）鎂與稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 （酸呢？鹽酸揮發(fā)出

5、HCl氣體）鎂與稀鹽酸：Mg +2 HCl= MgCl2+ H2鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 （注意是+2價的鐵）鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2 （注意是+2價的鐵）鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2 鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2強金屬與弱金屬的鹽溶液鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2 =Hg+Cu(NO3)2 銅和硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2鋁和硝酸銀溶液：Al+3AgNO3=3Ag + Al(NO3)3鋁和硫酸銅溶液：

6、2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3此類“強置弱”的反應(yīng)較多，就不一一列舉了極活波的金屬與水或溶液的反應(yīng)鉀、鈣、鈉很活潑均和水反應(yīng)：2Na+2H2O =2NaOH + H2 2K+2H2O =2KOH + H2 Ca +2H2O =Ca（OH）2+ H2注意這類極活波金屬丟到鹽溶液中先與水反應(yīng)再與鹽溶液反應(yīng)2、氣體與固體間的置換氫氣還原氧化銅：H2 + CuOCu + H2O氫氣還原氧化鐵：3H2 + Fe2O32Fe +3H2O 鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2 2MgO+ C工業(yè)制水煤氣：C +H2O（氣）CO +H2（什么叫水煤氣呢？）3、固體與固體間的置換木炭還原氧化銅：

7、C+2CuO2Cu+CO2碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2 鋁熱反應(yīng)：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe4、液體與固體間的置換4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 （四）復分解反應(yīng) AB+CDAD+CB（復分解反應(yīng)一般酸堿鹽在溶液進行）1、復分解反應(yīng)發(fā)生的條件一：有氣體產(chǎn)生（一般是CO2）實驗室制CO2 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2 硫酸與石灰石反應(yīng)很快就停止，因為生成微溶物CaSO4滅火器原理：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O + CO2 NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2 碳酸鉀和鹽酸：K

8、2CO3 + 2HCl=2KCl+ H2O + CO2 碳酸鋇和鹽酸：BaCO3 +2HCl= BaCl2 + H2O +CO2 碳酸鋇和硝酸：BaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3)2 +H2O + CO2 制氨氣：NH4NO3 + NaOHNaNO3 + H2O +NH3 該反應(yīng)在溶液或固體在試管中加熱都可以進行，注意檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，紅色石蕊試紙變藍，現(xiàn)象很鮮明2、復分解反應(yīng)發(fā)生的條件二：有水生成鹽酸和氫氧化鈉（中和反應(yīng)）：HCl+NaOH=NaCl+H2O【注意中和反應(yīng)產(chǎn)物為鹽和水】硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 氫氧化鋁和鹽

9、酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Fe (OH)3+3HCl=Fe Cl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Al(OH)3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O【金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水】CuO 在稀硫酸中溶解:H2SO4 + CuO =CuSO4 + H2O用稀硫酸或者稀鹽酸清除鐵銹：Fe2O3 +3 H2SO4 =Fe2（SO4）3 + 3H2O Fe2O3 +6 H Cl=2FeCl3 +3 H2O（是三價鐵哦）3、復分解反

10、應(yīng)發(fā)生的條件三：有沉淀生成（請記住那八種沉淀：Mg（OH）2 Al（OH）3 CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl 均為白色，F(xiàn)e(OH)3紅褐色， Cu(OH)2藍色， 但是只BaSO4 AgCl不溶于鹽酸、硫酸、硝酸，其余六種沉淀都溶于酸 八種沉淀之外的堿和鹽都溶于水?。┝蛩崤c氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2= BaSO4+ 2HCl 鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3= AgCl+HNO3硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaCl 氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3= AgCl+ NaNO3 NaOH和CuSO4：2NaOH+CuSO4= Cu(

11、OH)2+Na2SO4氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 碳酸鈉和石灰水：Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH請運用交換原則和復分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷其他的復分解能否發(fā)生，只要滿足一個條件就是可以發(fā)生，就可寫方程式（五）其他（不屬于任何四大反應(yīng)類型的反應(yīng)）： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 注意該反應(yīng)不是復分解反應(yīng)！該反應(yīng)可以檢驗?zāi)硽怏w是否是CO2解釋敞口石灰水為什么在空氣中變質(zhì)了，且那白色物質(zhì)是什么？回答石灰漿為什么會在空氣中變硬雞蛋為什么可以放在石灰水中保鮮可以檢驗CO2。等等，你還有什么補充嗎？NaOH

12、溶液吸收SO2、CO2效果很好的原因：NaOH比Ca(OH)2更易溶于水SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O 光照一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2 （不打氣體箭頭）工業(yè)煉鐵的原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2CO2 +2H2O 乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2 + 3H2O 甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O22CO2+4H2O 葉綠素光合作用：6CO2+ 6H2O C6H12O6+6O2 呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O附錄一、初

13、中常見物質(zhì)的顏色、氣味等：（物質(zhì)推斷題目的突破口） 1、 紅色：紅P、Cu粉、Fe2O3 粉、HgO紅褐色：Fe(OH)3 2、淺綠色：Fe2+(二價鐵)鹽的溶液（如FeCl2溶液 FeSO4溶液 Fe(NO3)2溶液 ） 3、黃色：S（硫磺）、Fe3+（三價鐵） 鹽的溶液（ 如FeCl3溶液 Fe2（SO4）3溶液等含F(xiàn)e3+的溶液） 4、 綠色：Cu2(OH)2CO3 固體 5、紫黑色：KMnO4晶體 6、藍色：Cu(OH)2 、CuCO3 、CuSO45H2O 、Cu2+鹽的溶液 7、紫紅色：KMnO4溶液 8、黑色：C（碳粉、活性炭等）Fe粉 CuO MnO2 Fe3O4 9、白色：B

14、aSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3 10、藍色火焰：一氧化碳（藍色火焰）、氫氣（淡藍色火焰）、甲烷（淺藍色火焰）、硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰、硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰。11、蒼白色火焰：氫氣在氯氣中燃燒12、無色氣體：空氣、O2 、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 13、刺激性氣味氣體：SO2、NH3 ；HCl、HNO3（因為鹽酸，硝酸都易揮發(fā)出HCl、HNO3氣體，易溶解在空氣水蒸氣中形成小酸液滴）14、無色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液

15、和酒精、乙酸的溶液 附錄二、初中一些物質(zhì)的化學式、學名、俗名 Hg汞（水銀）、CO2二氧化碳（干冰）、CO一氧化碳（煤氣）、CaO氧化鈣（生石灰）、 Ca(OH)2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）、CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石）、 NaCl氯化鈉（食鹽）、KMnO4高錳酸鉀（灰錳氧）、CH4甲烷（沼氣、天然氣的主要成分）C2H5OH乙醇（酒精）、 CH3COOH乙酸（醋酸） 、Na2CO3碳酸鈉（純堿、蘇打）、 NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打）、NaOH氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）、HCl氫氯酸（鹽酸）、CuSO45H2O 五水硫酸銅（膽礬、藍礬）、NH4NO3硝酸銨（硝銨）、 (NH4)2SO

16、4硫酸銨（硫銨）、 NH4HCO3碳酸氫銨（碳銨） Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（銅綠）、K2CO3碳酸鉀（草木灰主要成分）附錄三、一些常見元素和根的化合價：一價氯氫鈉鉀銀, 二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五價磷；二三鐵二四碳，二四六硫三五氮， 銅汞二價最常見。還要記住原子團 （+1）：NH4 (-1)： OH NO3 ClO3 MnO4（高錳酸根） HCO3 (-2): CO3 SO4 SO3 MnO4（錳酸根） (-3): PO4單質(zhì)分子里元素的化合價為零價；化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零。附錄四、初中常見物質(zhì)的化學式： 1、 單質(zhì)：由分子構(gòu)成的單質(zhì)：H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 C

17、l2氯氣 O3臭氧 碘I2 P磷 S硫 C60足球烯（直接由分子構(gòu)成的物質(zhì)其化學性質(zhì)由分子保持） 由原子構(gòu)成的單質(zhì)：（直接由原子構(gòu)成物質(zhì)其化學性質(zhì)由原子保持） 金屬單質(zhì)： Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Al 鋁 K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂非金屬單質(zhì)： C碳（金剛石、石墨） Si 硅 稀有氣體單質(zhì)：He 氦 Ne 氖 Ar 氬2、化合物氧化物： H2O 水 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5 五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4 四氧化三鐵 FeO氧化亞鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 MnO2 二氧化錳 Na2O 氧化鈉 酸：HCl鹽酸 H2SO4

18、 硫酸 HNO3 硝酸 H3PO4 磷酸 H2CO3 碳酸 H2SO3 亞硫酸堿：能溶解于水的：NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 NH3H2O 氨水不能溶解于水的： Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2 氫氧化亞鐵 Al(OH)3 氫氧化鋁 Mg(OH)2 氫氧化鎂 鹽：能溶解于水的：NH4Cl氯化銨、NaCl氯化鈉MgCl2氯化鎂、FeCl3氯化鐵、FeCl2氯化亞鐵、 AlCl3氯化鋁、ZnCl2氯化鋅、CaCl2氯化鈣、KCl氯化鉀、BaCl2氯化鋇、CuCl2氯化銅、Na2SO4硫酸鈉、CuSO4硫酸銅、FeSO4硫酸亞鐵、Fe2(SO4)3硫酸鐵、ZnSO4硫酸鋅、KClO3氯酸鉀、KMnO4高錳酸鉀、(NH4)2SO4硫酸銨、K2MnO4錳酸鉀、KNO3硝酸鉀、Cu(NO3)2硝酸銅、Hg(NO3)2硝酸汞、Al(NO3)3硝酸鋁、NH4NO3硝酸銨、