1、.化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像一、 -t 圖像或 c-t 圖像1、對于反應(yīng) 2so2(g)+o 2(g)2so3(g) h 0， 填寫改變的條件及平衡移動的方向。t時，平衡向移動。1t2 時，平衡向移動。t時，平衡向移動。3t時，平衡向移動。4改變條件，圖像一點(diǎn)保持連續(xù)； 改變，兩點(diǎn)突變， _ 使正逆反應(yīng)速率同等程度的增大而平衡不移動。2、對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)x+yz+w ，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化如右圖所示，則圖像中關(guān)于x 、 y 、 z 、w四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為 ()a z 、 w 均為氣體， x 、y 中有一種是氣體b z 、 w 中有一種是氣體，x 、 y 皆非

2、氣體cx 、y 、 z、 w 皆非氣體d x 、y 均為氣體， z、 w 中有一種為氣體3、在密閉容器 ,一定條件下進(jìn)行反應(yīng) ,ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g) ，若增大壓強(qiáng)或升高溫度,重新達(dá)到平衡 ,變化過程均如右圖所示 ,則對該反應(yīng)敘述正確的是()a 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)cm+np+qd m+np+q;.4、 n2(g)+3h 2(g) h02nh 3(g),則圖中氨的百分含量最低的在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖時間段是 () ，氨的百分含量最高的時間段是()a.t tb.t t0123c.t3 t4d. t 5 t65、今有 x （g） +y(g

3、)2z(g) h0 。從反應(yīng)開始經(jīng)過 t1后達(dá)到平衡狀態(tài)，t2 時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3 時又達(dá)到平衡，引起 t2 t 3 曲線變化的原因是 ()a 增大 x 或 y 的濃度b 增大壓強(qiáng)c增大 z 的濃度d升高溫度6、右圖表示800時 a 、 b、 c 三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況， t1 是到達(dá)平衡狀態(tài)的時間。試回答：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_；(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是_；(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。二、平衡圖像1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率時間圖像或物質(zhì)的百分含量時間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑)。7、已知某

4、可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)h 0，圖中曲線b 代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線b 變?yōu)榍€a，可采取的措施是()a 增大 a 的濃度b縮小容器的容積c加入催化劑d升高溫度8、現(xiàn)有可逆反應(yīng)a(g) 2b(g)nc(g) h 0，在相同溫度、不同壓強(qiáng)時， a 的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如右圖，其中結(jié)論正確的;.是 ()a p1 p2， n 3b p1 p2， n 3cp1 p2， n 3d p1 p2， n=39、對于可逆反應(yīng)a(g)+b(g)c(g) h 0，下列圖像正確的是（）10、可逆反應(yīng)： aa(g)+ bb(g)cc(g)+ dd(g)根據(jù)

5、圖回答：壓強(qiáng) p12（填大或小）；比 p（ a +b）比（ c +d）（填大或?。?；溫度 t1比 t2（填高或低）；正反應(yīng)熱（填吸或放） 。11、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：m(g) + n(g)r(g) + 2l ，此反應(yīng)符合右圖，下列敘述正確的是 ()a 正反應(yīng)吸熱， l 是氣體b 正反應(yīng)吸熱，l 是固體c正反應(yīng)放熱， l 是氣體d 正反應(yīng)放熱， l 是固體或液體12、等質(zhì)量的兩份鋅粉 a 和 b，分別加入過量的稀硫酸中，a 中同時加入少量cuso4 溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣的總體積(v) 與時間的關(guān)系正確的是 ()2.受兩個變量（ p、 t）影響的圖像：分析依據(jù)“定一議二”。轉(zhuǎn)化率或

6、百分含量等因素受到壓強(qiáng)、溫度兩個變量的影響，先確定一個變量，分析另外兩個量的關(guān)系。如確定溫度分析轉(zhuǎn)化率受壓強(qiáng)的影響。13、可逆反應(yīng)2a+b2c(g) h0 ，右圖表示外界條件溫度壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y 軸可以表示()a 平衡混合氣中 r 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b 達(dá)到平衡時 g 的轉(zhuǎn)化率c平衡混合氣中 g 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)d 達(dá)到平衡時 l 的轉(zhuǎn)化率16、反應(yīng) ma(s) + nb(g)ec(g) + fd(g) 反應(yīng)過程中， 當(dāng)其它條件不變時， c 的百分含量（ c%）和壓強(qiáng)（ p）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（）a 達(dá)到平衡后，加入催化劑，則c% 增大b 達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移c化學(xué)

7、方程式中ne +fd 達(dá)到平衡后，增加a 的量有利于平衡右移17、如圖所示，可逆反應(yīng)：2a(g)+b(g)2c(g)h0 的圖像正確的是（）18、對于可逆反應(yīng)，a 2 (g)+3b 2(g)2ab 3(g) h0 ，下列圖像不正確的是（）19、在其它條件一定時，圖中曲線表示反應(yīng)2no(g)+ o 2 (g) 2no2(g) h 0 達(dá)平衡時 no 的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有 a、 b、 c、 d、 e 點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且 v 正 v 逆 的點(diǎn)是 ()a a 或 eb b 點(diǎn)cc 點(diǎn)d d 點(diǎn);.20、反應(yīng) a +b22ab 在不同條件下，產(chǎn)物ab 百分含量隨時間變化關(guān)系如圖所示，a

8、2為 500， b 為 300時情況， c 為 300時從時間 t3 開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是()a.a 2、 b2 、ab b.ab 為氣體， c.ab 為氣體， d.ab 為固體，均為氣體，正反應(yīng)放熱a 2、 b2 中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱a 2、 b2 中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱a 2、 b2 中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱21、兩種氣態(tài)單質(zhì)按下列反應(yīng)x2 (g) + y 2(g)2xy(g) ，x 2與 y 2 按一定比例混合，在不同溫度下經(jīng)一定時間反應(yīng)，混合物中 x 2 的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示，試確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像參考答案練習(xí)題1.增大反應(yīng)物的濃度；正向；降低溫度；正向；增大壓強(qiáng)；正向；使用催化劑小結(jié)：濃度；溫度或壓強(qiáng)；