1、2.2.2 離子反應(yīng) 授課人：陳青英,燈泡亮度？,探究活動(dòng)1,3.1mol/L 硫酸與1mol/L Ba（OH）2溶液（酚酞）等體積混合,2.適量1mol/L 滴加有酚酞的Ba（OH）2溶液,1.適量1mol/L H2SO4溶液,1.溶液的導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)？ 2.為什么前兩個(gè)燈泡亮度一樣？ 3.為什么第三個(gè)實(shí)驗(yàn)紅色溶液褪去？ 白色沉淀是什么？燈泡為什么不亮了？,思考,Ba(OH)2,SO42-,Ba2+,2OH-,2H+,BaSO4 ,2H2O,燈 泡 逐漸 變 暗,生 成 白 色 沉 淀,紅 色 溶 液 褪 色,【實(shí)驗(yàn)探究一】電解質(zhì)溶液的反應(yīng),H2SO4,離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反

2、應(yīng)。,表示電解質(zhì)在溶液中發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì),【實(shí)驗(yàn)探究二】離子反應(yīng)發(fā)生的條件,桌面上有 BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、鹽酸溶液、酚酞試劑，請(qǐng)把你認(rèn)為能發(fā)生離子反應(yīng)溶液進(jìn)行兩兩混合，記錄現(xiàn)象，總結(jié)反應(yīng)條件。,離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)。,表示電解質(zhì)在溶液中發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì),復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、放出氣體或生成水,離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子,離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)。,表示電解質(zhì)在溶液中發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì),正確的離子方程式應(yīng)滿足的一般原則：,質(zhì)量守恒,電荷守恒,復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、放出氣體或生成水,離子方程式的一般書(shū)

3、寫(xiě)步驟, 寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式,CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4, 拆：改寫(xiě)化學(xué)方程式,鹽的溶解性,K+ 、Na+、 NH4+、 NO3 組成的鹽均易溶于水,硫酸鹽，除BaSO4 、Ag2SO4 外幾乎都溶于水,含CO32 的鹽，除K+ 、 Na+ 、 NH4+外，幾乎都難溶,含Cl鹽，除AgCl幾乎易溶,常見(jiàn)的微溶物有Ag2SO4,仍用“_”。,Ca(OH)2 （反應(yīng)物）,Ca(OH)2,Ca(OH)2,Ca2+、2OH-,Ca(OH)2 （生成物）,C,離子方程式的一般書(shū)寫(xiě)步驟, 寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式,CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4, 拆：

4、改寫(xiě)化學(xué)方程式,Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + BaSO4, 刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子,Ba2+ + SO42- = BaSO4, 查：質(zhì)量守恒、電荷守恒, BaCl2 + Na2SO4 =,BaSO4 + 2NaCl,Ba2+ +2Cl-,Ba2+ + SO42- = BaSO4 ,+ 2Na+ + SO42-,= BaSO4 ,+2Na+ +2Cl-,【加強(qiáng)鞏固】,請(qǐng)根據(jù)【實(shí)驗(yàn)探究一】、【實(shí)驗(yàn)探究二】中現(xiàn)象，把相應(yīng)的離子方程式寫(xiě)在學(xué)習(xí)卡中。,離子方程式實(shí)質(zhì)： 表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng) 表示一類(lèi)化學(xué)物質(zhì)之間的反應(yīng),1、判斷下列物

5、質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng) KNO3 + NaCl Na2CO3 + H2SO4 MgO + HCl BaCl2 + H2SO4,能,不能,能,能,2下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 （ ） AH2和O2反應(yīng)生成水 B鋅片投入稀硫酸中 CKClO3加熱分解制取O2 DH2還原 CuO,B,3、下列離子方程式正確的是（ ） ACu（OH）2與稀HNO3混合 OH- + H+ = H2O BCaCl2與Na2CO3反應(yīng) Ca2+ + CO32- = CaCO3 C MgO與 HCl反應(yīng) O2- + 2H+ = H2O D Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng) Ba2+ + SO42- = BaSO4 ,B,基礎(chǔ)測(cè)評(píng)： 1、請(qǐng)用離子方程式表示下列反應(yīng) （1）實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸制氫氣： （2）稀鹽酸除鐵銹： （3）稀鹽酸滴在石灰石上： 遷移訓(xùn)練： 2下列各組離子，在無(wú)色透明溶液中能大量共存的是() AK、H、Cl、SO42- BNa、H、CO32-、Cl- CNa、Cu2、SO42-、OH- DH、K、HCO3-、Cl- 能力提升： 3.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是() A鋁與鹽酸反應(yīng)：Al6H = Al3