1、燃料電池,燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉換成電能的化學電池。,氫氧燃料電池,酸性電解質：,堿性電解質 負極: 2H2-4e-+4OH-=4H2O 正極: O2+2H2O+4e-=4OH- 總反應: 2H2+O2=2H2O,負極： 2H2-4e-=4H+,正極： O2+4H+4e-=2H2O,總反應：2H2+O2=2H2O,閱讀P77-78 了解燃料電池的優(yōu)點,燃料電池的規(guī)律,燃料做負極，助燃劑氧氣為正極,電極材料一般不參加化學反應，只起傳導電子的作用。,能量轉化率高(超過80%)，普通的只有30%，有利于節(jié)約能源，且對環(huán)境無污染。,燃料電池與前幾種電池的差別：,氧化劑與還原劑

2、在工作時不斷補充；,反應產物不斷排出,燃料電池電極反應式的書寫,第一步，先寫出燃料電池的總反應方程式；,三步：,第二步，再寫出燃料電池的正極反應式；,第三步，在電子守恒的基礎上用燃料電池的總反應式減去正極反應式即得到負極反應式。,因為燃料電池發(fā)生電化學反應的最終產物與燃料燃燒 的產物相同，可根據燃料燃燒反應寫出燃料電池的總反應 方程式，但要注意燃料的種類。若是氫氧燃料電池，其電 池總反應方程式不隨電解質的狀態(tài)和電解質溶液的酸堿性 變化而變化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素（或硫 元素）的可燃物，其電池總反應方程式就與電解質溶液的 酸堿性有關， 如甲烷燃料電池 酸性電解質中生成CO2

3、和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O； 堿性電解質中生成CO32-離子和H2O， 即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。,第一步，先寫出燃料電池的總反應方程式；,C2H5OH+4OH-+3O2=2CO32-+5H2O,C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,2CH3OH+4OH-+3O2=2CO32-+6H2O,2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,2H2S+3O2+4OH-=2SO32-+4H2O,2H2S+3O2=2SO2+2H2O,2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O,2CO+O2=2CO2,CH4+2O2=CO2+2H2O CH4+2OH-+2O2=

4、CO32-+3H2O,2H2+O2=2H2O,燃料 種類,第一步，先寫出燃料電池的總反應方程式；,H2 CH4 CO H2S CH3OH CH3CH2OH,電解質溶液 的酸堿性,電池總反應 方程式,酸,堿,堿,堿,酸,酸,酸,堿,酸,堿,第二步，再寫出燃料電池的正極反應式；,燃料電池正極反應物一律是氧氣，正極都是氧化劑 氧氣得到電子的還原反應，所以可先寫出正極反應式， 正極反應的本質都是O2得電子生成O2-離子，故正極反 應式的基礎都是O24e- =2O2-。正極產生O2-離子的存 在形式與燃料電池的電解質的狀態(tài)和電解質溶液的酸 堿性有著密切的關系。這是非常重要的一步。現將與 電解質有關的四種

5、情況歸納如下。,電解質為酸性電解質溶液（如稀硫酸） 在酸性環(huán)境中，O2-離子不能單獨存在，可供O2-離子結 合的微粒有H+離子和H2O，O2-離子優(yōu)先結合H+離子生 成H2O。這樣，在酸性電解質溶液中，正極反應式為 O24H+4e- =2H2O。,電解質為中性或堿性電解質溶液（如氯化鈉溶液或 氫氧化鈉溶液）在中性或堿性環(huán)境中，O2-離子也不能 單獨存在，O2-離子只能結合H2O生成OH-離子，故在中 性或堿性電解質溶液中，正極反應式為 O22H2O +4e-=4OH-。,第二步，再寫出燃料電池的正極反應式；,電解質為熔融的碳酸鹽（如LiCO3和Na2CO3熔融鹽混和 物）在熔融的碳酸鹽環(huán)境中，

6、O2-離子也不能單獨存在， O2-離子可結合CO2生成CO32-離子，則其正極反應式為 O22CO2 +4e-=2CO32-。,第二步，再寫出燃料電池的正極反應式；,電解質為固體電解質（如固體氧化鋯氧化釔） 該固體電解質在高溫下可允許O2-離子在其間通過，故其 正極反應式應為 O24e-=2O2-。,第三步，在電子守恒的基礎上用燃料電池的 總反應式減去正極反應式即得到負極反應式。,例如：甲烷燃料電池的電解質溶液為KOH溶液,總反應式：,CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O,正極反應式：,O22H2O +4e-=4OH-。,2O24H2O +8e-=8OH-。,CH4 + 10 OH-

7、 + 8e- = CO32- + 7H2O,負極反應式：,例1、一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極催化 劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時 向一個電極通入空氣。試回答下列問題： 這種電池放電時發(fā)生的化學反應方程式是 。 此電池的正極發(fā)生的電極反應是 ； 負極發(fā)生的電極反應是 。 電解液中的H+離子向 極移動； 向外電路釋放電子的電極是 。 比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多 優(yōu)點，其中主要有兩點： 首先是燃料電池的能量轉化率高， 其次是 。,2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,3O2+12H+12e-=6H2O,2CH3OH+2H2O12e-=2CO2+12H+

8、,正,負極,污染較小,例2、甲烷燃料電池的電解質溶液為KOH溶液，下列關于 甲烷燃料電池的說法不正確的是 （ ） A、負極反應式為CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O B、正極反應式為O22H2O +4e-=4OH- C、隨著不斷放電，電解質溶液堿性不變 D、甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量 利用率大,答案：C,例3、某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3- ） 為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化 作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。試回答下列問題： 寫出該燃料電池的化學反應方程式。 寫出該燃料電池的電極反應式。 為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行

9、，電池的電解質組 成應保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質， 加入的物質是什么，它從哪里來？,2C4H10+13O2=8CO2+10H2O,正極：O22CO2 +4e-=2CO32-，,CO2 從負極反應產物中來,負極：2C4H10+26CO32-52e-=34CO2+10H2O,例4、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入 丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2) 晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料電池說 法正確的是 A. 在熔融電解質中，O2-由負極移向正極 B. 電池的總反應是：2C4H1013O2 = 8CO210H2O C. 通入空氣的一極是正極， 電極反應為：O24e-2O2- D. 通入丁烷的一極是正極，電極反應為： C4H1026e-13O2-4CO25H2O,B、C,例5、我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型 海水標志燈，以海水為電解質，靠空氣中的氧氣使鋁 不斷被氧化而產生電流。只要把燈放入海水中數分鐘， 就會發(fā)出耀眼的白光。 電源負極材料為：鋁；