1、,酸堿中和滴定,一、酸堿中和滴定,1、定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法,2、原理：在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。,“恰好完全反應(yīng)”與“溶液呈中性”兩句話的區(qū)別,恰好完全反應(yīng)，PH7,溶液呈中性，堿肯定過量,HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O,1mol 1mol 1mol,3、公式：,4、實驗的關(guān)鍵:,(1)準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積,(2)準(zhǔn)確中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng),c酸v酸=c堿v堿(一元

2、酸和一元堿),二、指示劑的選擇：,5、實驗儀器及試劑:,儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、 鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙,試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑,2、酸堿指示劑：一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿（定性測定）,1、原則：,1）終點時，指示劑的顏色變化明顯,2）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏,（1）甲基橙和酚酞的變色范圍較小：4.4-3.1=1.3 10-8=2 對溶液的酸堿性變化較靈敏,（2）溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的化學(xué)變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為12滴）。,（3）操作：用鑷子取一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少量待測液點在試紙中央

3、，試紙顯色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即知溶液的pH值。,3、pH試紙（定量測定）,（1）成分：含有多種指示劑,（2）本身顏色：淡黃色,（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：,（2）強(qiáng)酸滴定弱堿,兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，酸性選用甲基橙作指示劑,（3）強(qiáng)堿滴定弱酸,4、酸堿中和滴定中指示劑的選擇：,兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，堿性選用酚酞作指示劑,酚酞溶液、甲基橙,三、實驗步驟：,1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活；,2、洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管23次；,3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm,4、趕氣泡：,酸式:快速

4、放液,堿式:橡皮管向上翹起,5、調(diào)液：,調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，在“01”ml之間，并記下讀數(shù)。,6、取液：,（1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中,（2）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。,7、滴定：左手_，右手 _ 眼睛_,控制酸式滴定管活塞,拿住錐形瓶瓶頸，,邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，,要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。,9、算：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。,8、記：當(dāng)看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變無色時，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。,五、誤差分析：,例題：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉

5、放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？,一、酸式滴定管 1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠 （ ） 3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ） 4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ） 5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,二、錐形瓶 6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（ ） 7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（ ） 8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（ ） 9、指示劑滴加過多（ ）,偏高,無影響,偏低,偏低,三、堿式滴定管 10、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗 （ ） 11、取待測液時，為將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（ ）,偏低,偏低,四、含雜質(zhì) 12、在配制待測氫