1、.金山區(qū) 20182019 年第二學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷201904相對(duì)原子質(zhì)量：h-1c-12n-14o-16ca-40fe-56一、選擇題（共40 分，每小題2 分。每小題只有一個(gè)正確答案。）1生活垃圾分類事關(guān)綠色可持續(xù)發(fā)展。屬于有機(jī)回收物的是a 廢塑料b鋁制易拉罐c啤酒瓶d廢舊電池2金剛石、石墨、c60 性質(zhì)差異的原因是a 構(gòu)成原子不同b原子排列方式不同c幾何外形不同d硬度不同3關(guān)于乙炔分子的說(shuō)法正確的是2 2:c:ha 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： c hb電子式： hcc分子極性：非極性分子d相對(duì)分子質(zhì)量： 26 g4右圖為某氧化還原反應(yīng)的示意圖，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是a 是復(fù)分解反應(yīng)b作

2、還原劑c發(fā)生氧化反應(yīng)d為還原產(chǎn)物5下列提純方法可能會(huì)利用到化學(xué)反應(yīng)的是a 蒸餾b 過(guò)濾c分液d洗氣6檢測(cè)某未知溶液是否含有硫酸根離子的合理操作是a 先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液b加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液c先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液d加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液7 so2 使溴水褪色說(shuō)明so2 具有a 酸性b 還原性c氧化性d 漂白性8 no 2(g)+co(g)no(g)+co 2(g)+ q 的能量變化如圖所示，反應(yīng)達(dá)到平衡后加入催化劑，則正確的說(shuō)法是.a 平衡正向移動(dòng)bv 正 增大， v 逆 減小cq=234 kjd q 不變9能說(shuō)明hno 2 是弱電解質(zhì)的事實(shí)是a hno 2 溶液導(dǎo)電性比

3、hcl 溶液弱b用 hno 2 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗chno 2 溶液能使石蕊試紙變紅d常溫下， 0.1 mol/l hno 2 溶液的 ph 約為 210不包含d 軌道的電子層是a lb mc nd o11實(shí)驗(yàn)室在啟普發(fā)生器中加入鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可加快反應(yīng)速率的合理措施是a 用濃硫酸代替稀硫酸b給裝置部分加熱c滴加少量硫酸銅溶液d將鋅粒改為鋅粉12根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備nh 3 的原理，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置是a 制取 nh 3b 干燥 nh 3c收集 nh 3d吸收多余nh 313向醋酸鈉的稀溶液中加入少量x ，溶液的部分微粒濃度變化如下表所示（溶液溫度不變）。則 x 是微粒h+ohch

4、3coo3ch cooh物質(zhì)的量濃度增大減小減小增大.a 氫氧化鈉b 氯化氫c蒸餾水d冰醋酸14如圖所示，在潮濕的空氣中鐵制品表面易形成一層水膜，從而構(gòu)成無(wú)數(shù)微小原電池。則敘述正確的是a 負(fù)極的電極反應(yīng)式：fe 3e fe3+b水膜中的o2 在正極發(fā)生氧化反應(yīng)c最終所得鐵銹的主要成分為fe2o3xh 2od鐵制品生銹的過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能15一定溫度時(shí)n2 (g)+3h 2(g)2nh 3(g) 的平衡常數(shù)是k。則相同溫度nh 3(g)1 n2(g)+3 h 2(g) 的平衡常數(shù)為22a k11kb k 2c k 2d2216物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的流程是缺17將濃度為0.1 mol/

5、l 的 hf 溶液加水不斷稀釋，始終保持增大的物理量是a h +f h b f cd h f 18已知： 2r1 14ch=ch r2 r1 14ch=ch r1 + r2 14ch=ch r2則 ch 3 ch=ch ch 2 ch 3 發(fā)生此類反應(yīng)時(shí)斷裂的化學(xué)鍵是ch 3ch=ch ch 2 ch 3鹽酸a b cdab19海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如右圖所示。錯(cuò)誤的說(shuō)法是aa 向苦鹵中通入cl 2 是為了提取 br 2cl 2b可采鐵用屑鹽田法從海水中獲得粗鹽c海水苦鹵（含 k + 、mg 2+ 、br - 等）c粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶可除去 ca2+、 mg 2+cbd富集溴一般先用空

6、氣和水蒸氣吹粗鹽br 2k + 、mg 2+ 等出 br 2，再用 so2 將其還原吸收水足量的 h 2 o 2溶液為原料制備 ca(no )?4h o 晶體，要使 cao 和 hno溶液恰20工業(yè)上以 cao 和 hno333 22好完全反應(yīng)，既不需補(bǔ)充水，也無(wú)多余水分。則所用hno 3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a 20%b 30%c 63%d 70%0.0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 01.二、綜合題（共60 分）（一）（本題共15 分）物質(zhì)的變化過(guò)程常伴有能量變化。根據(jù)以下三個(gè)變化：ai2 (g)2i(g) ； b h 2o(l)h2o(g) ； c 2so2(g)+o

7、2(g)2so3(g)+196.6kj完成下列填空：21碘原子的最外層電子排布式是_，水的分子構(gòu)型是_。上述變化所涉及元素的原子半徑由大到小的順序是_，其中非金屬性最強(qiáng)的是_。22升高溫度，變化a 的平衡常數(shù)_（選填 “增大 ”、 “減小 ”或 “不變 ”），理由是_ 。23在右圖方框內(nèi)標(biāo)出變化b 中相應(yīng)的物質(zhì)，完成能量變化示意圖。能量24變化 c 是硫酸工業(yè)的反應(yīng)原理之一。為充分利用二氧化硫催化氧化釋放的熱量，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)采取的措施是_ 。（二）（本題共15 分）肼（ n2h4）是一種可燃性液體，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。完成下列填空：25 n2h4可由 nh 3 與 naclo 反應(yīng)生成，該反

8、應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。26 n 2h4 作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料時(shí)與n2o4反應(yīng)生成n2 和 h2 o，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) ，若反應(yīng)生成了n2 3.36 l （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移 _個(gè)電子。27在 303 k 、ni pt 催化下， nh (l)n(g)+2h (g) 。在 1 l2422密閉容器中加入 0.1 mol n 2h4，測(cè)得容器中n 2h 4 的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示。則0 4 min h 2 的平均反應(yīng)速率v(h2)=_ 。28 nh與 nh類似，常溫下水溶液呈堿性：n h +h o243242n2h 5+oh ，n2h5+h2on2h 62+oh 。則 n 2h4溶液中， o

9、h n 2h5+ n 2h62+的濃度從大到小的順序?yàn)?_（填序號(hào)）。 n 2h 4與 h 2so4形成酸式鹽的化學(xué)式是_。（三）（本題共15 分）鹽酸某同學(xué)用m g 含有鐵銹的廢鐵屑來(lái)制取afecl3?6h2o 晶體，同時(shí)測(cè)定廢鐵屑中單質(zhì)鐵的b質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置略，a氣密性已檢驗(yàn)）。鐵屑操作步驟如下：c海水苦鹵（含 k +c.b粗鹽br2水足量的 h 2o 2溶液.步 一：打開(kāi) 簧 b、關(guān) 活塞c，并打開(kāi)活塞a， 慢滴加 酸。步 二： 當(dāng) ， 關(guān) 簧 b、打開(kāi)活塞c，當(dāng) a 中溶液完全 入 形瓶b 后關(guān) 活塞a。步 三：將 形瓶中溶液蒸 、冷卻 晶、 后得到fecl 3?

10、6h2o 晶體。完成下列填空：29步 二中 “”的內(nèi)容是 _ 。30 形瓶?jī)?nèi)溶液由淺 棕黃色，且有氣體生成。 生的反 有： _fe2+_h 2o2+_h + _fe3+_h 2o；（配平 反 ）_ 。（寫出化學(xué)方程式）31步 三若直接加 蒸干溶液無(wú)法得到fecl3?6h2o 晶體，原因是_（用 要文字并 合離子方程式解 ）。32 得量筒c 中所得的氣體是v ml（ 準(zhǔn)狀況），由此 算反 生成 氣體所消耗的 在 屑中的 量分?jǐn)?shù)是_ ， 數(shù) 比 屑中 的 量分?jǐn)?shù)低，若 程操作無(wú) ，偏低的原因是_ 。（四）（本 共 15 分） 甲氧基苯乙酸（e）是合成葛根素、異黃 等多種心血管 物的中 體。它的一種

11、合成方法如下所示：ch3ch3ch 3ch 3ohooooch 3 ihcho/hclnacnhcl/h 2ok2co 3zncl 2ch 2 clch 2cnch 2coohabcde完成下列填空：33 a 中官能 名稱是 _。34 ab 的反 型是 _ ，寫出一種b 的含苯 的同分異構(gòu)體的 構(gòu) 式_。35 cd 反 的化學(xué)方程式是_ 。36 e 與甲醇在 硫酸加 條件下反 ，主要 物的 構(gòu) 式是_ 。37寫出由乙 制 丙酸乙 的合成路 。（無(wú)機(jī) 任 ）（合成路 常用的表示方式 ：）.金山區(qū) 20182019 年第二學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷參考答案一、選擇題（共40 分，每小題2 分

12、。）12345678910abcbdabdda11121314151617181920cdbcccdacd二、綜合題（共60 分）（一）（本題共15 分）21 5s25p5（ 2分）， hoh 或 v 型或折線形（ 2 分）。 isoh （ 2分）， o（1 分）22增大（ 2 分），碘分子內(nèi)非極性鍵斷裂需吸熱，升溫，平衡右移。（2 分）23圖略（ 2 分）24在催化氧化的裝置中設(shè)計(jì)熱交換器（2 分）（二）（本題共15 分）25 2nh 3+naclo nacl+n 2h4+h2o（ 2 分）26 2n2h4+n 2o4 3n2+4h 2o（ 2 分）， 0.4na （ 3 分）27 0.02

13、5mol/(l min) （ 3 分）28（ 3 分）， n 2h6(hso 4)2（ 2 分）（三）（本題共15 分）29 a 中固體完全溶解（2 分）30 2， 1，2， 2， 2（ 2 分）； 2h 2o2 2h 2o+o 2（ fecl3 作催化劑， 2 分）。31 fe3+3h 2ofe(oh) 3+3h + ，該反應(yīng)吸熱，加熱促進(jìn)fe3+ 水解，生成fe(oh) 3 沉淀，無(wú)法制取 fecl3?6h2o 晶體（ 3 分）v32400m（ 3 分）， fe+2fe3+ 3fe2+，消耗了部分fe，導(dǎo)致 h2 體積減少（ 3 分）（四）（本題共15 分）.33羥基、苯基（2 分）34取代反應(yīng)（2 分），ohohohch 2 ohch3（任