1、鈉及其重要化合物,【判斷思考】 1判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。 (1)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化() (2)將一小塊鈉放入無水乙醇中，產(chǎn)生氣泡，說明鈉能置換出醇羥基中的氫() (3)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子() (4)電解熔融氯化鈉或飽和食鹽水都可得到金屬鈉(),(1) (2) (3) (4),(5)金屬鈉可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中() (6)4NaO2= 2Na2O和2NaO2 = Na2O2可說明相同的反應物在不同的條件下可能發(fā)生不同的反應() (7)焰色反應是大多數(shù)金屬元素的性質(zhì)，屬于化學變化()

2、(8)用潔凈的鉑絲對某溶液進行焰色反應，火焰呈黃 色，則溶液中一定含有Na，不含K(),點燃,(5) (6) (7) (8),(1)過氧化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以做氣體的干燥劑 () (2)78 g Na2O2中含陰離子的個數(shù)是2 NA() (3)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為 Na2O2H2O=2Na2OHO2() (4)Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同() (5)Na2O2與H2O反應時，Na2O2既是還原劑又是氧化劑() (6)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，最終產(chǎn)物是NaOH (),(1) (2) (3) (4) (5) (6),2比較下列四

3、組反應，回答下列問題。 一組：Na2O2CO2Na2O2SO2 二組：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液) 三組：SO2通入品紅溶液中，加熱Na2O2加入到品紅溶液中，加熱 四組：NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中 問題：(1)寫出、兩反應的化學方程式。 (2)判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ (3)判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ (4)判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？,答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4 (2)、反應均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出， 中氣體明顯少于中氣體。原因是中N

4、a2O2與溶液中的水劇烈反應會有NaOH和O2產(chǎn)生，F(xiàn)eCl3與NaOH反應生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀； 中Fe2具有強還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3。 (3)溶液紅色褪去，加熱后又恢復紅色；溶液紅色褪去，加熱后不能恢復紅色。原因是SO2的漂白性不穩(wěn)定，Na2O2的漂白性是因其具有強氧化性。 (4)溶液變藍，溶液先變藍后褪色。原因是Na2O2與H2O反應生成NaOH，呈堿性，同時Na2O2又有漂白性。,【判斷思考】 1判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”) (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量的HCl溶液，生成的CO2與原Na2C

5、O3的物質(zhì)的量之比為12() (2)用熱堿水清除炊具上殘留的油污，沒有發(fā)生化學反應 () (3)確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁() (4)向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出 (),返回目錄,(1) (2) (3) (4),(5)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液() (6)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液() (7)除去CO2氣體中的HCl氣體，可將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液() (8)向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成() (9)可用Ca(OH)2溶液鑒別區(qū)分Na2CO3和NaHCO3兩種溶液(),