1、.2017 年天津市南開區(qū)高考化學(xué)一模試卷一、選擇題（共6 小題，每小題 6 分，滿分 36 分）1（6 分）化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用aal2（so4 ）3 和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火b次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物chf 與 sio2 反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記d鐵比銅金屬性強3腐蝕cu刻制印刷電路板feclaabbccdd2（6 分）下列敘述正確的是（）a1molh2 燃燒放出的熱量為h2 的燃燒熱b某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)c向飽和硼酸溶液中滴加na2co3 溶液，有 co2 氣體生成d原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時，該電池仍

2、有電流產(chǎn)生3（6 分）室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）ana2s 溶液： c（na+） c（hs） c（oh） c（ h2s）2 2 4+）+c（ h2 2 4）溶液： c（ oh）=c（h ）+c（hc24bna c ooc o23+）+c（h+）=2c（co3 2 ）+c（oh ）cna co 溶液： c（nadch coona和 cacl 混合溶液：32+2+）+c（ch3）（）c（na）+c（ ca ）=c（ ch3cooclcooh+2c4（6 分）對如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（）a不是同分異構(gòu)體b分子中共平面的碳原子數(shù)相同c均能與溴水反應(yīng)d可用紅外光譜區(qū)分，但

3、不能用核磁共振氫譜區(qū)分.5（6 分）某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在該白色粉末可能為（）anahco3、al（oh）3bagcl、nahco3cna2so3、baco3dna2co3、cuso46（6 分）在 10l 恒容密閉容器中充入x（g）和 y（g），發(fā)生反應(yīng) x（g）+y（g）?m （ g）+n（g），所得實驗數(shù)據(jù)如表：實驗編溫度 / 起始時物質(zhì)的量 /mol平衡時物質(zhì)的量 /mol號n（x）n（y）n（m ）7000.400.1

4、00.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是（）a實驗中，若 5min 時測得 n（ m ）=0.050mol，則 0 至 5min 時間內(nèi)，用 n 表示的平均反應(yīng)速率 v（n）=1.010 2mol/ （l?min）b實驗中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=2.0c實驗中，達(dá)到平衡時，y 的轉(zhuǎn)化率為 40%d實驗中，達(dá)到平衡時，b0.060.二、解答題（共4 小題，滿分 54 分）7（14 分） c、n、o、 na、al、 si、s、cl 是常見的八種元素請回答下列問題：（ 1） si 在元素周期表中的位置為；co2 的電子式是（ 2）上述

5、元素中原子半徑最大的是（寫元素符號）；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（寫化學(xué)式）（ 3）下列事實能說明o 元素的非金屬性比s 元素的非金屬性強的是ao2 與 h2s 溶液反應(yīng)，溶液變渾濁bo 和 s 兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高c在氧化還原反應(yīng)中， 1molo2 比 1mols 得電子多（ 4）金剛石具有優(yōu)良的耐磨，耐腐蝕性，應(yīng)用廣泛一定條件下，na 還原 ccl4可制備金剛石反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的ccl4 的實驗操作名稱為，除去粗產(chǎn)品中少里鈉的試劑為（ 5）常溫下，將除去表面氧化膜的 al、cu 片插入濃 hno3 中組成原電池（圖 l），測得原電池的電流強度

6、（ i）隨時間（ t）的變化如圖 2 所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生0 t1 時，原電池的負(fù)極是 al 片，此時，正極的電極反應(yīng)式是，溶液中的 h+向極移動 t 1 時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是：.8（ 8 分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物e 和 m 在一定條件下合成得到（部分反應(yīng)條件略） 請回答下列問題：（ 1） a 的名稱為，ab的反應(yīng)類型為（ 2） e 的分子式是de的反應(yīng)中，加入的化合物 x 與新制 cu（oh）2 反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀的化學(xué)方程式為（ 3） gj為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)名稱是1molg 完全燃燒最少需要消耗mo1o2（ 4）

7、l 的 同 分 異 構(gòu) 體 q 是 芳 香 酸 ， qr （ c8 7 2）sh o clt，t 的核磁共振氫譜只有兩組峰，q 的結(jié)構(gòu)簡式為，rs的化學(xué)方程式為（ 5）圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是，寫出能檢驗該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的試劑及實驗現(xiàn)象（ 6）已知： lm 的原理為：m 的結(jié)構(gòu)簡式為.9（ 18 分）二氯化二硫（s2cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化 為在實驗室合成s2cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：將干燥的氯氣在110 140與硫反應(yīng)，即可得s2cl2 粗品有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點 / 沸點 / 化學(xué)性質(zhì)s112.8444.6略s2

8、cl277137遇水生成、2、 ；以上完全分解；hclso s300s2cl2+c122scl設(shè)計實驗裝置圖如下：（ 1）圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進(jìn)意見利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實驗，請回答下列問題：（ 2） b 中反應(yīng)的離子方程式：；e 中反應(yīng)的化學(xué)方程式：（ 3） c、 d 中的試劑分別是、（ 4）儀器 a、 b 的名稱分別是、，f 的作用是（ 5）如果在加熱 e 時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是，在 f 中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ 6） s2cl2 粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）、，為了提高s2cl2 的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和.10（ 14 分）聯(lián)氨（又稱肼， n

9、2h4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料請回答下列問題：（ 1）聯(lián)氨分子中氮的化合價為（ 2 ）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（ 3） 2o2（g）+n2（g） n2o4（l） h1 n2（g）+2h2（g） n2o4（l ） h2 o2 （g）+2h2（g） 2h2o（g） h3 2n2 h4（l） +n2 o4（l） 3n2（ g）+4h2o（g） h4= 1048.9kj/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為h4=，聯(lián)氨和 n2o4 可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為（ 4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為

10、（已知： n2 4+? n2 5+的 k=8.7 107，kw 14）h +hh=1.010聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為（ 5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑向裝有少量agbr 的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕理論上 1kg 的聯(lián)氨可處理l 水（假設(shè)水中溶解o2 量為 5mg?l1）；與使用na2so3 處理水中溶解的o2 相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是.2017 年天津市南開區(qū)高考化學(xué)一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共6 小題，每小題 6 分，滿分 36 分）1【解答】 解： aal2（so4） 3 和小蘇打相互促進(jìn)水解，生成二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火，故

11、 a 正確；b次氯酸鹽具有強氧化性，可漂白某些有色物質(zhì)，則漂白粉漂白織物，故b 正確；chf 與 sio2 反應(yīng)生成 sif4 和水，則氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，故b 正確；dcu 與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，性質(zhì)、用途無因果關(guān)系，故 d 錯誤；故選 d2【解答】 解： a.1mol 氫氣燃燒生成液態(tài)水時的熱量為燃燒熱，若生成氣態(tài)水，熱量小于燃燒熱中熱量，故a 錯誤；b h t s 0 的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，故 b 正確；c非金屬性cb，則碳酸的酸性大于硼酸，則向飽和硼酸溶液中滴加na2co3溶液，一定不生成二氧化碳，故c 錯誤；d

12、原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時，各組分濃度不再改變，每個電極上得失電子相同，兩個電極上電勢相等，則該電池沒有電流產(chǎn)生，故d 錯誤；故選 b【解答】 解： 2溶液中硫離子分步水解，+h23ana sso?hso?h2s+oh ，溶液中離子濃度大小為：c（na+） c（oh ）c（hs） c（h2s），故 a 錯誤；bna2c2o4 溶液中存在質(zhì)子守恒： c（ oh ）=c（ h+）+c（hc2o4）+2c（ h2c2o4），故 b 錯誤；c碳酸鈉溶液中存在電荷守恒， c（na+）+c（ h+）=2c（ co32 ）+c（oh）+c（hco3 ），故 c 錯誤；dch3coona和 cacl2 混合溶

13、液中存在物料守恒，醋酸根離子和醋酸分子濃度總和和鈉離子濃度相同，氯化鈣溶液中氯離子濃度為鈣離子濃度2 倍， ch3coona和 cacl2 混合溶液： （+）+c（ ca2+）=c（ch3）+c（ch3）（），cnacoocooh +2ccl故 d 正確；故選 d.4【解答】 解：a二者分子式相同，都是c10h14o，且二者結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，故 a 錯誤；b分子中共平面的碳原子數(shù)可能相同，共平面的碳原子數(shù)可能是7，故 b 錯誤；c左邊物質(zhì)含有酚羥基，能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，右邊物質(zhì)中的雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，醛基能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成羧基，故c 正確；d紅外光譜區(qū)分化學(xué)鍵或原子團(tuán)

14、，核磁共振氫譜區(qū)分氫原子種類及不同種類氫原子個數(shù)，氫原子種類不同， 所以可以用核磁共振氫譜區(qū)分， 故 d 錯誤；故選 c5【解答】 解： a nahco3、al（oh）3 都與鹽酸反應(yīng)，硫酸足量時沒有固體剩余，故 a 錯誤；b碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，agcl不溶于鹽酸，故b 錯誤；cbaco3 不溶于水，二者都與鹽酸反應(yīng)，且生成氣體，若加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且 baco3，能和24 反應(yīng)生成4 沉淀，故c正確；h sobasod加入過量硫酸，生成二氧化碳?xì)怏w，但沒有固體剩余，故d 錯誤故選 c6【解答】 解： a v（n） =v（m ） =1.0103mol/ （ l?min），故

15、a 錯誤；bx（ g） +y（g）? m （ g）+n（g）起始濃度（ mol/l）0.010.0400轉(zhuǎn)化濃度（ mol/l）0.0080.0080.0080.008平衡濃度（ mol/l）0.0020.0320.0080.008實驗中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1.0，故 b 錯誤；cx（ g） +y（g）? m （ g）+n（g）起始濃度（ mol/l）0.020.0300轉(zhuǎn)化濃度（ mol/l）平衡濃度（ mol/l）0.020.03該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1.0，解得 a=0.12，實驗.中， y 的轉(zhuǎn)化率 =100%=40%，故 c 正確；d根據(jù)三段式可求得， 700時，化學(xué)平衡常數(shù)k2.6

16、，升高溫度至 800得平衡常數(shù)為 k=1.0，k 減小，即平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若的溫度為 800，恒容體系中，氣體體積不變的反應(yīng)， 與為等效平衡， b=a=0.06mol，但的實際溫度為 900，相比較 800，平衡逆向移動， b 0.06，故 d 錯誤；故選 c二、解答題（共4 小題，滿分 54 分）7【解答】 解：（1）si 原子核外有 14 個電子，分三層排布，最外層有4 個，則si 在元素周期表中的位置為第三周期第iva 族； co2 是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為o=c=o，碳原子和氧原子之間有2 對電子，其電子式為；水合氫離子為陽離子，含 3 個 oh 共價鍵，水合氫離子的

17、結(jié)構(gòu)式為故答案為：第三周期第iva 族；（ 2）同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，所以 c、n、o、 na、al、 si、s、cl 中原子半徑最大的是 na；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，由于 f 沒有含氧酸，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是 hclo4；故答案為： na； hclo4；（ 3）ao2 與 h2s 溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，氧氣與硫化氫反應(yīng)生成硫沉淀，說明o 元素的非金屬性比s 強，故 a 正確；bo 和 s 兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明水比硫化氫穩(wěn)定，即 o 元素的非金屬性比s 強，故 b 正確

18、；c在氧化還原反應(yīng)中，得電子能力越強，元素的非金屬性越強，與得電子多少無關(guān)，故 c 錯誤；故答案為： ab；（ 4）金剛石是不溶于 ccl4 的固體， ccl4 是液體，將不溶性固體和液體分離通常采用的方法是過濾； 由于 na 可以與水（或乙醇）發(fā)生反應(yīng)，而金剛石不與水 （或乙醇）反應(yīng)，所以除去粗產(chǎn)品中少量的鈉可用水（或乙醇） ，故答案為：過濾；水（或乙醇） ；.（ 5）0t 1 時，al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化過程， al 為負(fù)極，氧化得到氧化鋁，應(yīng)有水參加，根據(jù)電荷守恒可知，有氫離子生成，負(fù)極電極反應(yīng)式為： 2al+3h2o6e =al2o3+6h+，cu 為正極，硝酸根放電生成二氧化氮，應(yīng)由

19、氫離子參與反應(yīng)，同時有水生成，正極電極反應(yīng)式為： 2h+no3 +e =no2+h2o，溶液中的 h+向正極移動；隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，t 1 時，銅做負(fù)極反應(yīng)，al為正極，電流方向相反；故答案為： 2h+no3 +e =no2+h2o；正；隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，銅做負(fù)極反應(yīng)，電流方向相反8【解答】 解：（1）a 中含有碳碳三鍵，屬于炔烴，為丙炔，故可知ab是丙炔與 h2o 發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：丙炔；加成反應(yīng)；（ 2）由結(jié)構(gòu)簡式可知 e 的分子式為 c10h10o，由 d、e 的結(jié)構(gòu)簡式知 e 是 d 與 x （苯甲醛）發(fā)生反應(yīng)生成 e 與

20、h2o，苯甲醛可與新制氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成苯甲酸與磚紅色氧化亞銅沉淀、 水，反應(yīng)溶液為堿性， 因此生成苯甲酸又與堿反應(yīng)生成苯甲酸鹽，由此可知 x（苯甲醛）與新制氫氧化銅濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：c10h10o；（ 3）g 為乙酸酐， g 與苯酚生成 j 同時，還生成乙酸，乙酸中含有的官能團(tuán)是cooh，g 的分子式為 c4h6o3 ，反應(yīng)生成二氧化碳和水， 1mol 完全燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為（ 4+ ）mol=4mol，故答案為：羧基； 4；（ 4）qr是苯環(huán)上的甲基上的 1 個 h 原子被取代， rs是氯代烴的水解反應(yīng)，st是 ch2oh 變成 cooh，t 的核

21、磁共振氫譜只有兩組峰，說明 2 個羧基處在苯環(huán)的對位， q 為對甲基苯甲酸，q 結(jié)構(gòu)簡式為，r 為，則 rs的化學(xué)方程式為：.s2cl2.（ 5）苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物， 檢驗酚羥基， 可加入氯化鐵溶液，溶液呈紫色，（ 6）lm是取代反應(yīng)，由的反應(yīng)信息，oh 與 c2h5ocooc2h5 反應(yīng)，cooc2h5與酚羥基 h 原子交換，由的反應(yīng)信息可知，發(fā)生自身交換生成m，故 m 的結(jié)構(gòu)簡式為：，9【解答】 解：（1）氣體發(fā)生裝置中，分液漏斗中的液體順利流下，可以利用導(dǎo)管把分液漏斗上口和b 裝置連接，保持內(nèi)外壓強相同，便于液體流下，因遇水生成 hcl、so2、s，在 g 中生成的s2c

22、l2 易與 h 中擴散過來的水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)在 g 和 h 之間增加干燥裝置故答案為：用導(dǎo)管將a 的上口和 b 相連（或?qū)?a 換成恒壓滴液漏斗）；在 g 和 h之間增加干燥裝置；（ 2） b 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣的離子方程式：2+2clmn2+cl2 2 ；e中反應(yīng)的化學(xué)方程式由信息可得：mno +4h+2h o2s+c12s2c12，故答案為： mno+2c1mn 2+c1 ；s2c12；2+4h2+2h2o 2 s+c12（ 3）氯氣制取過程中的產(chǎn)生雜質(zhì)hcl、h2 o，因此先用飽和食鹽水除去氯氣中的hcl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥即可得純凈干燥的氯氣所以c

23、中為飽和食鹽水， d中為濃硫酸；故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（ 4） a、 b 分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶；f 長玻璃管起到導(dǎo)氣冷凝作用，故答案為：分液漏斗；蒸餾燒瓶；導(dǎo)氣、冷凝；（ 5）溫度過高會完全分解， 生成的單質(zhì)硫會在f 處冷凝呈固體，由表中信息s2cl2在 300以上完全分解， s2cl2=s+cl2 ，所以加熱 e 時溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)率降低，在 f 中可能有硫析出，故答案：產(chǎn)率降低；有固體產(chǎn)生；（ 6）根據(jù)信息，溫度控制不當(dāng)，則會生成scl2，還有未反應(yīng)的氯氣以及蒸發(fā)出的硫所以關(guān)鍵的操作是控制好溫度和氯氣的氣流速度要恰當(dāng)，應(yīng)控制濃鹽的滴.速不要過快，故答案為： scl2、c12、s（任寫其中兩種即可）；控制濃鹽酸的滴速不要過快10【解答】 解：（ 1）肼的分子式為n2h4，是氮原子和氫原子形成四個共價鍵，氮原子和氮原子之間形成一個共價鍵形成的共價化合物，氮元素非金屬性強于氫，所以氫顯+1 價，依據(jù)化合價代數(shù)和為0 可知，氮元素化合價為2 價；故答案為： 2；（2）氨氣被次氯酸鈉溶液氧化生成肼，次氯酸鈉被還原生成氯化鈉，結(jié)合原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2nh3+naclo n2h4+nacl+h2o，故答案為： 2nh3+naclon2h4+nacl+h2 o；（ 3） 2o2（g） +n2（ g） n2o4（ l） h1n2（ g）