1、高三化學選修(化學反應速率及化學平衡)（二）班級：三（ ）班 學號： 姓名：考點提要：1化學平衡的特征：逆、動、等、定、變(明確“五字”含義；2化學平衡的標志：由各組分的c、n、m、a%的變化與否決定，而對于反應ma (g)+ nb(g) pc(g)+qd(g) ,當m+n=p+q時，不能用p、(不隨時間變化而變化)來判斷。3等效平衡：即建立的同一平衡狀態(tài)。在等t、v條件下：當m+np+q時，用極限法計算的起始量與原平衡的起始量相同，為等效；當m+n=p+q時，只要各物質(zhì)的n的比例與原比例相同，為等效。 在等t、p條件下，用極限法計算的起始量之比與原平衡的起始量相同，為等效。4勒沙特列原理：濃

2、度、壓強、溫度對化學平衡的影響。5化學平衡圖象分析(點、線、面、拐點、極點)；轉(zhuǎn)化率的計算。一、選擇題（每小題有一個或兩個正確選項）（每小題4分，共80分）1將顏色相近的no2和br2(g)分別裝入注射器中，將活塞同時向外拉，使氣體體積擴大一倍，顏色變化不符合敘述的是： a.br2(g)顏色比no2深 b.no2顏色比br2(g)深c.兩種顏色一樣 d.兩種顏色均比原來淺2某溫度下,反應n2o4(氣) 2no2(氣)q(q0)，在密閉容器中達到平衡.下列說法不正確的是：a. 加壓時(體積變小),將使正反應速度增大 b.保持體積不變,加入少許no2，將使正反應速度減小c.保持體積不變,加入少許n

3、2o4,再達到平衡時,顏色變深 d.保持體積不變,升高溫度,再達平衡時顏色變深3.反應2a(g)2b(g)+e(g)q達到平衡時，要使正反應速率降低，a的濃度增大，應采取的措施是： a.加壓 b.減壓 c.減少e的濃度 d.降溫4.對于反應2so2+o22so3,下列判斷正確的是：a.2體積so2和足量o2反應,必定生成2體積so3b.其他條件不變,增大壓強,平衡必定向右移動c.平衡時，so2消耗速度必定等于o2生成速度的兩倍d.平衡時，so2濃度必定等于o2濃度的兩倍5.對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是： a.提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率 b.以同樣程度改變正逆反應的速率 c.增大正反應速率

4、，減小逆反應速率 d.改變平衡混合物的組成 6.已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應移動時，下列敘述正確的是： 生成物的體積分數(shù)一定增加；生成物的產(chǎn)量一定增加；反應物的轉(zhuǎn)化率一定增加；反應物的濃度一定降低；正反應速率一定大于逆反應速率；使用了合適的催化劑 a. b. c. d.7.在一定溫度下，反應a2（g）+b2（g）2ab（g）達到平衡的標志是：a.單位時間生成n mol的a2同時生成n mol的ab b.容器內(nèi)的總壓不隨時間變化c.單位時間生成2n mol的ab同時生成n mol的b2d.單位時間生成n mol的a2同時生成n mol的b28.在一定溫度下a(氣)+3b(

5、氣)2c(氣)達平衡的標志是： a.物質(zhì)a、b、c的分子個數(shù)比為132 b.單位時間內(nèi)生成a、c的物質(zhì)的量之比是12 c.單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量之比是13 d.反應速率(a)=(b)=(c)9.可逆反應：3a(氣)3b(?)+c(?)-q，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是 a .b和c可能都是固體 b.b和c一定都是氣體c.若c為固體，則b一定是氣體 d.b和c可能都是氣體10.對于可逆反應x(氣)y(氣)2z(氣)，按下列配比在相同溫度下于四個體積相等的密閉容器內(nèi)進行反應，y的含量最低的是： a.a mol x +a mol y b.2a mol z c.,a

6、mol x +a mol z d.a mol y +a mol z11.一定條件下，合成氨反應達到平衡狀態(tài)時，按如下操作，平衡不發(fā)生移動的是： a恒t、p時，充入nh3 b.恒t、v時，充入n2 c恒t、p時，充入he d.恒t、v時，充入he12.在一密閉容器中，反應aa(氣)bb(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，b的濃度是原來的60，則:a.平衡向正反應方向移動了 b.物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率減少了c.物質(zhì)b的質(zhì)量分數(shù)增加了 d.ab13.在一密閉容器中，反應a() b()c()達平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，b和c的濃度均是原

7、來的1.8倍，則：a.平衡向逆反應方向移動了 b.物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率增加了c.物質(zhì)c的質(zhì)量分數(shù)增加了 d. 214一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生可逆反應：co（氣）+h2o（氣）co2（氣）+h2（氣）q，（q0）當達到平衡時，測得各物質(zhì)均為n mol。欲使h2的平衡濃度增大1倍，其它條件不變時，下列措施可采用的是：a.升高溫度 b.再通入n mol co和n molh2o(氣)c.再通入2n molco2和2n molh2 d.使用催化劑15.在可逆反應2a+3bxc+d中，a、b、c、d均為氣態(tài)物質(zhì)。已知：起始濃度a為5 mol/l，b為3 mol/l，c的反應速率為0.5 mol/(lmin)

8、1;反應開始至達平衡需2 min，平衡時d的濃度為0.5 mol/l，關于此反應的下列說法中，正確的是：a.a和b的平衡濃度之比為53 b.x=1c.b的平衡濃度為1.5 moll1 d.a的轉(zhuǎn)化率為20%16.在一恒定的容器中充入2mola和1molb發(fā)生反應：2a（氣）+b（氣）xc（氣），到平衡后，c的體積分數(shù)為w%：若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量a：0.6mol、b：0.3mol，c：1.4mol充入容器，達到平衡后，c的體積分數(shù)仍為w%，則比值為：a.只能為2 b.只能為3 c.可能是2，也可能是3 d.無法確定17.某固定體積的密閉容器中存在化學平衡：a a(氣) b

9、b(氣)c c(氣)，在溫度不變的體積下，再充入一定量的a物質(zhì)，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是：a.若a=b+c時，b的物質(zhì)的量分數(shù)不變 b. 若a=b+c時，b的物質(zhì)的量分數(shù)變大 c.若ab+c時，a的轉(zhuǎn)化率不變 d. 若ab+c時，a的轉(zhuǎn)化率變小18在恒溫、恒容的條件下，有反應2a（氣）+2b（氣）c（氣）+3d（氣）,現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑i：a、b的起始濃度均為2moll1；途徑ii：c、d的起始濃度分別為2mol/l和6mol/l；則以下下敘述正確的是：a.兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同b.兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同c.達平衡時，途

10、徑i的反應速率v（a）等于途徑ii的反應速率v（a）d.達平衡時，途徑i所得混合氣的密度為途徑ii所得混合氣密度的19.某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應a(g)2b(g) 2q(g)。平衡時，各物質(zhì)的濃度比為c(a)c(b)c(q)=112，保持溫度不變，以112的體積比再充入a、b、q，則下列敘述正確的是：a.剛充入時反應速率v(正)減小，v(逆)增大b.達到新的平衡時，反應混合物中a、b的物質(zhì)的量分數(shù)增加c.達到新的平衡時c(a)c(b)c(q)仍為112d.達到新的平衡過程中，體系壓強先增大，后逐漸減小20.一定溫度下，在2 l的密閉容器中加入4.0 mol a和6.0 mo

11、l b，發(fā)生如下反應：2a(g)+3b(g) 4c(g)+d(g),反應10 min后達到平衡，此時d的濃度為0.50 moll1。下列說法正確的是：a.前10 min反應的平衡速率v(c)0.10 moll1min1b.反應達平衡時b的平衡濃度是1.5 moll1c.恒溫下將反應容器體積縮小一半，則d的平衡濃度小于1.0 moll1d.10 min后向容器中加入a，重新平衡時a的轉(zhuǎn)化率一定大于50二、填空題（40分）20.將等物質(zhì)的量的a、b、c、d四種物質(zhì)混和,發(fā)生如下反應：aa+bbcc(固)+dd當反應進行一定時間后,測得a減少了n摩,b減少了n摩,c增加了n 摩，d增加了n摩,此時達

12、到化學平衡： （9分）(1)該化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為:a= 、b= 、 c= 、d= (2)若只改變壓強,反應速度發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)： a b c d (3)若只升高溫度,反應一段時間后,測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等,則該反應為 反應(填“放熱”或“吸熱”)。21一密封容器中發(fā)生下列反應：n2+3h22nh3+q(q0)，如圖所示是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖?；卮鹣铝袉栴}：（8分）(1).處于平衡狀態(tài)的時間段是 (2).t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件？t1 t3 t4 (3).下列時間段中，氨的體積百分含量最高的是 a.t0

13、t1 b.t2t3 c.t3t4 d.t5t622.在一定溫度下,把2摩so2和1摩o2通入一個一定容積的密閉的容器里,發(fā)生如下反應：當此反應進行到一定程度時,反應混和物就處于化學平衡狀態(tài).現(xiàn)在該容器中,維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的so2、o2和so3的物質(zhì)的量(摩).如果a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關系,才能保證達到平衡時,反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?0分）(1)若a=0,b=0,則c= .(2)若a=0.5,則b= 和c= .(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示,其中一個只含a和c,另一個只含b和c): 、 。26二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到45秒時，達到平衡（no