1、質(zhì)量守恒定律,課題1,第二課時(shí),化學(xué)方程式,化學(xué)方程式,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。,1、質(zhì)量守恒定律：,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量 也沒有改變。,2、化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量守恒的原因,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,原子種類,元素質(zhì)量,元素種類,物質(zhì)的種類,分子的種類,可能 改變,分子數(shù)目,物質(zhì)的總質(zhì)量,元素的化合價(jià),4.關(guān)于質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的問題：,2、質(zhì)量守恒定律討論的對(duì)象是化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問題，與物理變化無關(guān)。即質(zhì)量守恒定律不能用于討論物理變化。,1、若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反 應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密 閉容器內(nèi)

2、進(jìn)行。,化 學(xué) 方 程 式,思考：,怎樣用一個(gè)式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？,如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳,該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書寫不方便、國(guó)際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。,1、化學(xué)方程式,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。,化 學(xué) 方 程 式,文字表達(dá)式：,化學(xué)方程式：,二、化學(xué)方程式,1、概念：,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的 式子叫化學(xué)方程式。,碳 + 氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳,C,O2,CO2,氫氣 氧氣,水,是正確的化學(xué)方程式嗎？,否！,反應(yīng)前后氧原 子數(shù)目不等， 不符合質(zhì)量守 衡定律。,化學(xué)方程式有什么意義？,表示：,1、碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧 化碳 ；,2

3、、每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二 氧化碳分子；,3、每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng) 后，可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。,12,162,12+162,32,44,12,2、化學(xué)方程式表示的意義：,（1）表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；,（2）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的粒子 個(gè)數(shù)之比；,（3）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量 之比（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化 學(xué)式前的計(jì)量數(shù)的乘積之比）；,22,32,182,4 ： 32 ： 36,化 學(xué) 方 程 式,2、化學(xué)方程式表示的意義：,意 義,表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件,反應(yīng)物：C、O2。生成物：CO2。條件：點(diǎn)燃,質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相

4、對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)的乘積之比）,12 ：162 ：12162,12 ： 32 ： 44,粒子個(gè)數(shù)比,1 ： 1 ： 1,3、化學(xué)方程式的讀法：,（1）氫氣和氮?dú)庠诟邷?、高壓和催化劑的?用下反應(yīng)生成氨氣；,（2）每3個(gè)氫分子和1個(gè)氮分子反應(yīng)生成2個(gè)氨分 子；,（3）每6份質(zhì)量的氫氣和28份質(zhì)量的氮?dú)夥磻?yīng) 后可生成34份質(zhì)量的氨氣；,23 28 172,1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和。,2、化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì) （反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì) （生成物）的過程。,因此，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的,種類,數(shù)目,質(zhì)量,不變。,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：,3、初步學(xué)會(huì)用質(zhì)量守恒定律解決各種問題,4、化學(xué)方程式表示的意義：,（1）表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；,（2）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的粒子 個(gè)數(shù)