1、.,【思考】如何比較不同物質(zhì)的氧化性和還原性強弱？,溫馨提示：氧化性還原性的強弱只與得失電子能力的強弱有關(guān)，而與得失電子的總數(shù)無關(guān),舉例說明,.,三、氧化性和還原性強弱的比較,1、根據(jù)反應(yīng)方程式（在同一個方程式中：） 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物,規(guī)律簡化： 比什么“性” 找什么劑,.,結(jié)論：氧化性：CuO H2O 還原性： H2 Cu,還原劑,H2 + CuO = Cu + H2O,例如：,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,氧化劑,失去2e-，化合價升高，被氧化,得到2e-，化合價降低，被還原,.,H2S + Cl2 = S + 2HCl 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I

2、2 Na2S + I2 = 2NaI + S A. Cl2 I2 S B. Cl2 S I2 C. I2 Cl2 S D. S I2 Cl2,),根據(jù)下列反應(yīng)，判斷下列物質(zhì)氧化性的強弱順序為： （ ）,.,H2S + Cl2 = S + 2HCl 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 Na2S + I2 = 2NaI + S,分析：,0,0,0,0,0,0,-2,-1,-1,-1,-2,-1,氧化劑,氧化產(chǎn)物,氧化劑,氧化產(chǎn)物,氧化劑,氧化產(chǎn)物,.,H2S + Cl2 = S + 2HCl 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 Na2S + I2 = 2NaI + S A.

3、 Cl2 I2 S B. Cl2 S I2 C. I2 Cl2 S D. S I2 Cl2,根據(jù)下列反應(yīng)，判斷下列物質(zhì)氧化性的強弱順序為： （ ),A,.,2、根據(jù)物質(zhì)活動性順序判斷：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au,從左至右，單質(zhì)的還原性逐漸減弱,對應(yīng)的陽離子的氧化性逐漸增強, 根據(jù)金屬活動性順序判斷：,測評P36,舉例說明,., 根據(jù)非金屬活動性順序判斷：,F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2,從左至右，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,對應(yīng)的陰離子的還原性逐漸增強,2、根據(jù)物質(zhì)活動性順序判斷：,舉例說明,.,3、 根據(jù)產(chǎn)物的價態(tài)：

4、,可判斷，氧化性：Cl2 S,(1) 、一種氧化劑將還原劑氧化的價態(tài)越高，其氧化性越強。,+2,+3,.,4、根據(jù)反應(yīng)條件判斷：,2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,MnO2+4HCl(濃) = 2MnCl2+Cl2 + 2H2O,氧化性：KMnO4 MnO2,反應(yīng)條件越高，則反應(yīng)越難進(jìn)行，氧化性(或還原性)越弱；反之，則反應(yīng)越易進(jìn)行，氧化性(或還原性)越強。,結(jié)論：,.,四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,1、守恒規(guī)律 （1）得失電子守恒 得電子總數(shù)=失去電子總數(shù)=電子轉(zhuǎn)移總數(shù) （2）化合價升降守恒 化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù),測評P36,24mL濃度為0.0

5、5mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5,2已知Cu2S與某濃度的硝酸反應(yīng)時，生成硝酸銅和硫酸，若反應(yīng)中Cu2S與硝酸的物質(zhì)的量之比為2：13，則反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 A.N2O B .NO C .NO2 D. N2O3,.,2、價態(tài)規(guī)律,元素處于最高價，只有氧化性； 元素處于最低價，只有還原性； 元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。,常見的變價元素有：Cl、Mn、S、N、Fe等,高價氧，低價還，中間價，兩邊轉(zhuǎn),.,【練習(xí)】 1、下列微粒中，只有氧化性的是 ； 只

6、有還原性的是 ； 既有氧化性又有還原性的是 。 Cl2 (2)Cl- (3)Fe (4)Fe2+ (5)Fe3+ (6) O2 (7) S2- (8) S (9) SO2 (10) HCl,(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7),(8),(9),(10),.,3、反應(yīng)先后規(guī)律：,在氧化還原反應(yīng)中，遵循強者為先，即誰的氧化性（或還原性）最強，誰就先發(fā)生反應(yīng),即：誰強誰先,.,.,某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式（未配平）： NO + HNO3 N2O3 + H2O NH3 + NO HNO2 + H2O N2O4 +H2O HNO3 + HNO2,其中你認(rèn)為一定不可能實現(xiàn)的是：（ ）,A. ,B. ,C. ,D. ,B,歧化反應(yīng),.,【練習(xí)】1、在黑火藥的爆炸反應(yīng) 2KNO3 + S + 3C = K2S + N2+3CO2中，化合價升高的元素是 ，得電子的原子是 ，被還原的元素是 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 。 氧化劑是： ；還原劑是： 。 還原產(chǎn)物： ；氧化產(chǎn)物： 。,C,N、S,C,KNO3 和S,N2和 K2S,C,CO2,N、S,.,練習(xí):分析下列變化過程是否氧化還原反應(yīng),FeFeCl2 需加 劑，如 。 CuO Cu 需加 劑，如 。 HCl Cl2 需加 劑，如 。 HCl H2 需加 劑，如 。 Fe3+ Fe 需加 劑，F(xiàn)