1、1物質(zhì)的溶解度 (1)溶解度的定義 在一定溫度下，某固體物質(zhì)在g溶劑中達(dá)到 時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫該物質(zhì)在該溶劑中的溶解度，用表示,100,飽和狀態(tài),S,(2)物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系,(3)物質(zhì)溶解度規(guī)律 絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，如KNO3；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化不大，如NaCl；個(gè)別物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，如Ca(OH)2.,增大,減小,2難溶電解質(zhì)的溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡 v(沉淀溶解)v(沉淀生成)，沉淀溶解；v(沉淀溶解)v(沉淀生成)，生成沉淀；v(沉淀溶解)v(沉淀生成)，沉淀達(dá)到溶解平衡 (2)溶解平衡的特征 溶解平衡的特征符合一般的化學(xué)平衡，是平衡

2、，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生變化,動(dòng)態(tài),(3)沉淀溶解平衡的影響因素 內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因,A濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向的方向移動(dòng) B溫度：大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱的，升高溫度，沉淀溶解平衡向著的方向移動(dòng) C同離子效應(yīng)：加入與難溶電解質(zhì)具有相同離子組成的物質(zhì)，沉淀溶解平衡向著 的方向移動(dòng) D化學(xué)反應(yīng)：加入與難溶電解質(zhì)溶解得到的離子反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)或氣體時(shí)，平衡向著溶解的方向移動(dòng),溶解,溶解,生成沉淀,(4)溶解平衡方程式的書(shū)寫(xiě) 難溶電解質(zhì)后標(biāo)“”，離子后標(biāo)“”； 不用“”，用“ ”,s,aq,=,3溶度積常數(shù) (1)定義：在一定條件下的難溶電解質(zhì)飽和溶液中，存在沉淀溶解平

3、衡，其即為溶度積常數(shù)或溶度積，符號(hào). (2)表達(dá)式：對(duì)于沉淀溶解平衡MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq)，則有Ksp (3)影響因素：同一難溶電解質(zhì)的Ksp僅僅是的函數(shù)，不變，Ksp不變,平衡常數(shù),Ksp,cm(Mn)cn(Am),溫度,溫度,1純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCl2雜質(zhì)而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買(mǎi)來(lái)的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時(shí)間，過(guò)濾即得純凈的NaCl固體對(duì)此有下列說(shuō)法，其中正確的是(),A食鹽顆粒大一些有利于提純 B設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水 C設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡 D在整個(gè)過(guò)

4、程中，NaCl的物質(zhì)的量濃度會(huì)變大 解析：飽和食鹽水已不再溶解食鹽，但對(duì)于MgCl2并未達(dá)飽和NaCl(s) Na(aq)Cl(aq)，當(dāng)MgCl2被溶解時(shí)，c(Cl)增大，平衡左移，還可得到比原來(lái)更多的食鹽 答案：C,2一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(固體)Ba2(aq)2OH(aq)向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是() A溶液中鋇離子數(shù)目減小 B溶液中鋇離子濃度減小 C溶液中氫氧根離子濃度增大 DpH減小,解析：在Ba(OH)2懸濁液中，加入BaO粉末，使溶液中水量減少，部分Ba2和OH結(jié)合為Ba(OH)

5、2固體析出，使Ba2、OH數(shù)目減小，但由于溫度沒(méi)有改變，溶解度不變，Ba2和OH的濃度不變，溶液的pH不變 答案：A,3(2009荷澤一模)已知常溫下：KspMg(OH)21.21011 mol3L3，Ksp(AgCl)1.81010mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)1.91012mol3L3，Ksp(CH3COOAg)2.3103mol2L2.下列敘述正確的是() A等體積混合濃度均為0.2 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不會(huì)產(chǎn)生CH3COOAg沉淀 B將0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4混合溶

6、液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀,Cc(Mg2)為0.120 mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 D向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大,解析：A選項(xiàng)，c(Ag)c(Ac)0.2/20.2/20.01Ksp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀；B選項(xiàng)，由Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)可知，溶解度S(AgCl)S(Ag2CrO4)，應(yīng)該先產(chǎn)生AgCl沉淀C選項(xiàng)中，根據(jù)KspMg(OH)21.21011 mol3L3c(Mg2)c2(OH1)0.120c2(OH)可算出c(OH)應(yīng)大于105molL1，所以溶解的pH要控制在

7、9以上D選項(xiàng)，Ksp(AgCl)只與溫度有關(guān) 答案：C,1溶度積的應(yīng)用 通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積離子積Qc的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解： QcKsp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡；,QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)； QcKsp，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直到溶液飽和,(2)已知溶解度求溶度積 已知溶解度S(因?yàn)槿芤褐腥芙獾碾娊赓|(zhì)很少，所以溶液的密度可視為1 g/cm3)，則100 g水即0.1 L溶液中溶解的電解質(zhì)的質(zhì)量m為已知，則1 L溶液中所含離子的物質(zhì)的量(即離子的物質(zhì)

8、的量濃度)便求出，利用公式即求出Ksp. (3)兩溶液混合是否會(huì)產(chǎn)生沉淀或同一溶液中可能會(huì)產(chǎn)生多種沉淀時(shí)判斷產(chǎn)生沉淀先后順序的問(wèn)題，均可利用溶度積的計(jì)算公式或離子積與溶度積的關(guān)系式加以判斷,例題1某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示下列說(shuō)法正確的是(),A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) B通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn) Cd點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成 Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp,點(diǎn)撥：解答該題時(shí)要注意溶度積不隨濃度變化而變化，只與溫度有關(guān)同時(shí)注意圖象中的曲線就是恒溫下(此時(shí)Ksp不變)的離子濃度變化曲線,解析：A項(xiàng)溫度不變，加入Na2SO4 會(huì)導(dǎo)致溶解平衡

9、向左移動(dòng)，但兩離子的乘積仍不變，仍在曲線上，不會(huì)由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；B項(xiàng)通過(guò)蒸發(fā)，水量減小，Ba2和SO濃度都增大，不可能由d點(diǎn)變到c點(diǎn)；C項(xiàng)d點(diǎn)還沒(méi)有形成飽和溶液，因此無(wú)BaSO4沉淀生成；D項(xiàng)從圖象中看出a點(diǎn)與c點(diǎn)的Ksp相等 答案：C,有關(guān)溶度積Ksp的說(shuō)法正確的是() AKsp的數(shù)值只與溫度有關(guān) BKsp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) CKsp的大小與沉淀量有多少和溶液中離子濃度的大小有關(guān) D電解質(zhì)類(lèi)型相同的情況下，Ksp的數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng),解析：溶度積Ksp與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)及溫度有關(guān)，與沉淀量有多少和溶液中離子濃度的大小無(wú)關(guān)，對(duì)于陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的電解

10、質(zhì)，相同溫度下，Ksp越大，其溶解能力才越強(qiáng)，否則就不同，故只有B正確 答案：B,1沉淀的生成 (1)條件：離子積(Qc)大于溶度積(Ksp) (2)應(yīng)用 分離離子：同一類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI，溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出,控制溶液的pH來(lái)分離物質(zhì)如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物質(zhì)，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去,2沉淀的溶解 沉淀的溶解是指沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng)，即QcKsp，常用的化學(xué)方法有酸堿溶解法，配位溶解法，氧化還原溶解法等 (1)酸堿溶解法：加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng)，降低離子濃

11、度，使平衡向溶解的方向移動(dòng)如CaCO3可溶于鹽酸 (2)鹽溶解法：加入鹽溶液，與沉淀溶解平衡體系中某種離子生成弱電解質(zhì)，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,(3)配位溶解法：加入適當(dāng)?shù)呐浜蟿c沉淀溶解平衡體系中某種離子生成穩(wěn)定的配合物，從而減小離子濃度的使沉淀溶解如AgCl溶于氨水 (4)氧化還原法：通過(guò)氧化還原反應(yīng)使平衡體系中的離子濃度降低，從而使沉淀溶解如Ag2S溶于HNO3.,3沉淀的轉(zhuǎn)化 (1)定義：由一種難溶物轉(zhuǎn)化成另一種難溶物 (2)實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)一般地，溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀,(4)應(yīng)用：工業(yè)廢水處理過(guò)程中，用FeS等難溶物

12、作沉淀劑來(lái)除去廢水中的重金屬離子,例題2已知常溫下，AgBr的Ksp4.91013、AgI的Ksp8.31017. (1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中： 加入固體AgNO3，則c(I)_(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)； 若改加更多的AgI，則c(Ag)_； 若改加AgBr固體，則c(I)_；而c(Ag)_,(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無(wú)關(guān))，有以下敘述，其中正確的是_ A兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小 B向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變 C將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，

13、電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積,D溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀 E難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān) F同離子效應(yīng)(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì))，使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小,(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol/L的溶液中加入等體積的濃度為4103 mol/L AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是_(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式表示為_(kāi) 點(diǎn)撥：解答該題時(shí)要準(zhǔn)確理解溶度積與溶解度的關(guān)系以及同離子效應(yīng)對(duì)沉淀溶解平衡的影響,解析：(1)加入AgNO3固體，使c(Ag)增大，A

14、gI溶解平衡向左移動(dòng)，c(I)減小改加更多的AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液，各離子濃度不變因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固體時(shí)，使c(Ag)變大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移動(dòng) ，c(I)變小,(2)A項(xiàng)中只有相同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解度可能會(huì)小，不同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，不能據(jù)Ksp判斷溶解度的大小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中因溫度不變，故再次達(dá)到平衡時(shí)，Ksp與S均不變，B正確；Ksp是各離子濃度的冪之積，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)生成沉淀的先后還與離子的濃度有關(guān)，錯(cuò)誤，E正確；同離子效應(yīng)不會(huì)改變S與Ksp，F(xiàn)錯(cuò)誤,(3)等體積混合后c(Br)c(I)0.001 mo

15、l/L， c(Ag)2103 mol/L. I轉(zhuǎn)化為AgI沉淀所需 4.91010 mol/L，故Ag過(guò)量，AgI、AgBr均沉淀出來(lái)，而再向其中加入適量NaI固體時(shí)，會(huì)有AgBr轉(zhuǎn)化為AgI.,答案：(1)變小不變變小變大 (2)BE (3)AgI、AgBrAgBr(s)I(aq)=AgI(s)Br(aq),1工業(yè)廢水中常含有Cu2、Cd2、Pb2等重金屬離子，可通過(guò)加入過(guò)量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去根據(jù)以上事實(shí)，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是() A在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C在水中的溶

16、解能力與CuS、CdS、PbS相同 D二者均具有較強(qiáng)的吸附性,解析：離子反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行，加入難溶的電解質(zhì)FeS、MnS后，會(huì)使Cu2、Pb2、Cd2沉淀，說(shuō)明CuS、PbS、CdS的溶解度更小，會(huì)使c(S2)進(jìn)一步減小 答案：A,2已知，同溫度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS, MgCO3Mg(OH)2；就溶解或電離出S2的能力而言，F(xiàn)eSH2SCuS，則以下離子方程式錯(cuò)誤的是() BCu2H2S=CuS2H CZn2S22H2O=Zn(OH)2H2S DFeS2H=Fe2H2S,解析：就溶解度而言，反應(yīng)向著生成溶解度更小的方向移動(dòng)；就電離而言，反應(yīng)向著生成難電離物質(zhì)的方向移動(dòng)

17、，結(jié)合題目信息知C中應(yīng)生成溶解度更小的ZnS. 答案：C,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 許多在水溶液中的反應(yīng)，往往有易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物或難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物的現(xiàn)象下表為相同溫度下某些物質(zhì)的溶解度,(1)若在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能發(fā)生的現(xiàn)象是_ (2)生成硫酸銨化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO4)懸浮于水中，不斷通入氨氣并通入二氧化碳，充分反應(yīng)后立即過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_,解析：(1)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算，可知Ag2S更難溶，因此AgCl可以轉(zhuǎn)化為Ag2S，白色沉淀消失，同時(shí)會(huì)生成黑色的Ag2S沉淀 (2)由于NH3溶于水顯堿性，而CO2溶于水顯酸性(注意：必須先通N

18、H3后通CO2)，兩者生成,答案：(1)白色固體消失，同時(shí)會(huì)生成黑色固體 (2)CaSO4CO2H2O2NH3=CaCO3(NH4)2SO4,實(shí)驗(yàn)拓展 已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡： MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq) Kspc(Mn)mc(Am)n，稱為溶度積 某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25),實(shí)驗(yàn)步驟如下： 往100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成 向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液 再加入蒸餾水?dāng)嚢?/p>

19、，靜置，沉淀后再棄去上層清液 _.,(1)由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越_(填“大”或“小”) (2)寫(xiě)出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_. (3)設(shè)計(jì)第步的目的是_ (4)請(qǐng)補(bǔ)充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象 ：_.,解析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)為教材新增加的內(nèi)容，題目在設(shè)計(jì)方式上為探究性實(shí)驗(yàn)，既注重基礎(chǔ)知識(shí)，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查由Ksp表達(dá)式不難看出其與溶解度的關(guān)系，在硫酸鈣的懸濁液中存在著： 然是探究性實(shí)驗(yàn)，必然驗(yàn)證所推測(cè)結(jié)果的正確性，故設(shè)計(jì)了步操作，即驗(yàn)證所得固體是否為碳酸鈣,答案：(1)大 (2)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3 (3)洗去沉淀中附著的 (4)

20、向沉淀中加入足量的鹽酸沉淀完全溶解,1(2009汕頭模擬)許多馬路兩旁的樹(shù)干都均勻地涂抹了石灰水下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是() A飽和石灰水中加入生石灰，若溫度不變，則溶液中Ca2的物質(zhì)的量不變 B飽和石灰水中加入生石灰，若溫度不變，則pH不變,C升高飽和石灰水的溫度時(shí)，Ca(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp減小 D石灰水是堿性，能使蛋白質(zhì)變性，所以有防治樹(shù)木病蟲(chóng)害的作用,解析：飽和石灰水中加入生石灰，若溫度不變，溶液還是飽和溶液，離子濃度不變，但是生石灰與水反應(yīng)，使溶劑質(zhì)量減小，則溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量也減小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；升高溫度，Ca(OH)2的溶解度降低，Ksp減小，C項(xiàng)正確；石灰水顯堿性

21、，能使蛋白質(zhì)變性，D項(xiàng)正確 答案：A,2下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是() A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等 B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶解中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變 D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解,解析：開(kāi)始到達(dá)平衡時(shí)，溶液中各離子濃度不一定相等，如Ag3PO4所建立的溶解平衡，故A、C均錯(cuò)；沉淀溶解達(dá)平衡時(shí)再加入該沉淀物，對(duì)平衡無(wú)影響，故D也錯(cuò)；而B(niǎo)是沉淀溶解平衡建立的本質(zhì)，顯然是正確的 答案：B,3(2009濟(jì)宇質(zhì)檢)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為() A只有AgBr沉淀 BAgCl和AgBr沉淀等量生成 CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主 DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主,解析：在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag)大于后者c(Ag), c(Cl)c(Br)當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時(shí)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時(shí)，溶液中c(Cl)比原來(lái)AgCl飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時(shí)，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加