1、課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第1課時(shí) 原子的構(gòu)成 相對(duì)原子質(zhì)量,第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,導(dǎo)入新課,講授新課,課堂小結(jié),隨堂訓(xùn)練,導(dǎo)入新課,通過圖片，你獲得了哪些信息？,原子的體積很小,學(xué)習(xí)目標(biāo),導(dǎo)入新課,1.了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的 2.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表,+,-,電子,-,-,-,電子,中子,質(zhì) 子,原子核,（不帶電）,6+,6+,6 -,原子核,講授新課,講授新課,1.原子不是一個(gè)實(shí)心球體；,2.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；,3.原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷。,構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量,你有什么發(fā)現(xiàn)？,講授新課,（1）一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電

2、子所帶的電量相等，電性相反。,（2）一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。,（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。,講授新課,講授新課,（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),（3）不是所有的原子都含中子,原子中存在著帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？,由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子 所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。,講授新課,講授新課,從圖中你發(fā)現(xiàn)了什么？,1.不同原子的質(zhì)量不同；,2.原子的質(zhì)量很??；,3.如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便；,相對(duì)原子質(zhì)量,以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量

3、（符號(hào)Ar）。,定義:,表達(dá)式:,講授新課,（1）相對(duì)原子質(zhì)量 原子的實(shí)際質(zhì)量， 。 （2）原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值 。 （3）相對(duì)原子質(zhì)量的單位: 。 原子實(shí)際質(zhì)量的單位是: 。,不等于,越大,“1”(書寫時(shí)一般不寫出),千克,是個(gè)比值,相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系,講授新課,相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系：,相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),講授新課,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）,（不帶電）,（每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),一、原子的構(gòu)成,相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),二、相對(duì)原子質(zhì)量,定義,課堂小結(jié),1.原子（普通的氫除外）的原子核是( ) A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C.由電子和中子構(gòu)成 D.不能再分,B,隨堂訓(xùn)練,2.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的( ) A.相對(duì)原子質(zhì)量 B.質(zhì)子數(shù) C.中子數(shù) D.電子數(shù),BD,隨堂訓(xùn)練,3.原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是( ) A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B.核電荷數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù) D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),D,隨堂訓(xùn)練,4.下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ） A.作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子是由6個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子構(gòu) 成的 B.相對(duì)原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)