1、最新資料推薦初中化學方程式一、 氧氣的性質：（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O22. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O23. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O24. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2點燃點燃點燃2MgOFe3O42CuO2Al 2O35. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點燃 2H2O6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2點燃 2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO2（2）化合物與氧氣的反應：點燃10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO

2、+ O22CO2點燃CO2 + 2H2O11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O212.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O（3）氧氣的來源：13.玻義耳研究空氣的成分實驗2HgOHg+ O 214.加熱高錳酸鉀： 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O 2（實驗制氧氣）15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：2HO2HO+ O 2MnO22（實驗室制氧氣原理2）16 加熱氯酸鉀（二氧化錳） ：MnO2 2KCl+二、自然界中的水：17.水在直流電作用下分解（研究水的組成實驗）： 2HO 通電 2H2+ O2 119. 二氧化碳可溶于水：三、質

3、量守恒定律：最新資料推薦18. 生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2H2 O + CO2= H2 CO320. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO21.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO = FeSO + Cu4422.氫氣還原氧化銅： H2 + CuOCu + H 2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學性質23. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO224. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點燃 2CO25. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO226. 焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2（

4、 2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）27煤爐的底層： C + O2 點燃 CO228煤爐的中層：CO2 + C 高溫2CO29煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O點燃2CO2（3）二氧化碳的制法與性質：30大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO231碳酸不穩(wěn)定而分解：CO = H O + COH2 32232二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H 2CO333高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫 CaO + CO234石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +

5、 H2O（ 4）一氧化碳的性質：2最新資料推薦35一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuOCu + CO236一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2其它反應：37碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2五、燃料及其利用：38甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O39酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃 2CO2 + 3H2O40 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O六、金屬（1）金屬單質+氧氣 -金屬氧化物（化合反應）41 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 242 鐵在氧氣中燃燒：3F

6、e + 2O243.銅在空氣中受熱： 2Cu + O2點燃點燃2MgOFe3O42CuO44.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O 2=2Al 2O3（2）金屬單質+酸 -鹽 +氫氣（置換反應）45. 鋅和稀硫酸（實驗室制氫氣）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H246. 鐵和稀硫酸47. 鎂和稀硫酸48. 鋁和稀硫酸49. 鋅和稀鹽酸50. 鐵和稀鹽酸51. 鎂和稀鹽酸52. 鋁和稀鹽酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H2 2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 +3H2 Zn + 2HCl = ZnCl 2

7、+ H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2363. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：+_最新資料推薦（3）金屬單質+鹽（溶液）-新金屬 +新鹽（置換反應）53. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu54. 鋁和硫酸銅溶液反應： 2Al +3 CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu55. 銅和硝酸汞溶液反應： Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag（3）金屬鐵的治煉原理：56 3CO+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2七、酸、堿、鹽1

8、、酸的化學性質（1）酸 +金屬-鹽 +氫氣（見上）（2）酸+金屬氧化物 -鹽 +水（復分解反應）57. 氧化鐵和稀鹽酸反應(除鐵銹 )： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O58. 氧化鐵和稀硫酸反應 （除鐵銹） ： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O59.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O60. 氧化銅和稀硫酸反應： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（3）酸 +堿 -鹽 +水（中和反應）61. 鹽酸和燒堿起反應： HCl + NaOH = NaCl +H 2O62. 鹽酸和氫氧化鈣反應： 2

9、HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O3HCl + Al(OH) 3 =AlCl 364. 硫酸和燒堿反應： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（4）酸 +鹽 -另一種酸+另一種鹽（復分解反應）65大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O +_66碳酸鈉與稀鹽酸: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO267碳酸氫鈉與稀鹽酸：NaHCO3 + HCl= NaCl + H 2O + CO24最新資料推薦68.硫酸和氯化鋇溶液反應：H 2SO4 +BaCl2 =BaSO4 +2HCl2、堿的化學

10、性質（1）堿 +非金屬氧化物-鹽 +水（復分解反應）69苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O70苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O71苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O72消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O73. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（ 2）堿 +酸-鹽 + 水（中和反應，方程式見上）（3）堿 +鹽 -另一種堿 + 另一種鹽（復分解反應）74. 氫 氧 化 鈣 與 碳 酸 鈉

11、： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaOH3、鹽的化學性質（1）鹽（溶液）+ 金屬單質 -另一種金屬+另一種鹽（復分解反應）75. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）鹽+酸-另一種酸 +另一種鹽（復分解反應）76碳酸鈉與稀鹽酸 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸： NaHCO3 + HCl= NaCl + H 2O + CO2（3）鹽 +堿 -另一種堿 +另一種鹽（復分解反應）77. 氫 氧 化 鈣 與 碳 酸 鈉 ： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaOH（4）鹽 +鹽 -兩種新鹽（復分解反應）78 氯