1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第三節(jié) 氧化還原反應(yīng),化學(xué)反應(yīng),基本反應(yīng)類型,從形式上分,從化合價升降角度分,從是否有離子參與反應(yīng)分,化合反應(yīng),分解反應(yīng),氧化還原反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),非氧化還原反應(yīng),非離子反應(yīng),離子反應(yīng),二.氧化還原反應(yīng),物質(zhì)得到氧的反應(yīng),物質(zhì)失去氧的反應(yīng),氧化反應(yīng),還原反應(yīng),2Cu+O2,2CuO,反應(yīng)中，CuO失去氧而變成單質(zhì)銅,CuO+H2 Cu+H2O,反應(yīng)中，Cu得到氧而變成氧化銅CuO,從得氧失氧角度分析反應(yīng),失去氧，,被還原,得到氧，,被氧化,（1）對于此反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧？ 得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？ （2）進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論？,思

2、考：,一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì) 被還原的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。,1.定義：,從得氧失氧角度分析反應(yīng),請大家閱讀35頁并完成思考與交流,定義2： 據(jù)元素化合價在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化分為：,物質(zhì)中某元素化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。,元素化合價在反應(yīng)前后都不變。,氧化還原反應(yīng)：,非氧化還原反應(yīng)：,判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)： 有元素化合價升降,小結(jié)：,有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng),物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng),物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng),是,是,碳元素化合價升高 銅元素化合價降低,C發(fā)生氧化反應(yīng) CuO發(fā)生還原反應(yīng),鈉元素化合價升高 氯元素化合價降低,Na發(fā)生氧化反應(yīng) Cl2發(fā)生還原反應(yīng),【過渡

3、】在反應(yīng)物中：,化合價升高,被氧化,還原劑,化合價降低,被還原,氧化劑,（ 特征）,（變化）,反應(yīng)物,注意：化合價 升高總數(shù)=降低總數(shù),生成物中,被氧化得到的物質(zhì)：氧化產(chǎn)物 被還原得到的物質(zhì)：還原產(chǎn)物,氧化劑 + 還原劑 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物,2.,有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。,特征,從化合價升降觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng),物質(zhì)所含元素 化合價升高 的 反應(yīng) 是 氧化反應(yīng),化合價降低，,被還原,化合價升高，,被氧化,（氧化劑）,（還原劑）,2,2,0,0,1,2,物質(zhì)所含元素 化合價降低 的 反應(yīng) 是 還原反應(yīng),所含元素 化合價升高 的 物質(zhì) 是 還原劑,所含元素 化合價降低 的

4、物質(zhì) 是 氧化劑,（氧化產(chǎn)物）,（還原產(chǎn)物）,化合價升高，,被氧化,化合價降低，,被還原,（還原劑）,（氧化劑）,0,0,+1,1,從化合價升降觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng),（氧化產(chǎn)物）,（還原產(chǎn)物）,練習(xí)1下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 CaO+CO2 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、Mg+2HCl=MgCl2+H2,D,練習(xí)2 在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合價升高，被 （填“氧化”或“還原”）， 發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)； 元素化合價 降低，被 （填“氧化”或“還原”）

5、，發(fā)生 （填 “氧化”或“還原”）反應(yīng)。氧化劑_還原劑_氧化產(chǎn)物_還原產(chǎn)物_,4 1 2 0,氯,氧化,氧化,錳,還原,還原,MnO2,HCl,MnCl2,Cl2,從化合價升降觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng),化合價升高，,被氧化,化合價降低，,被還原,0,1,2,1,1,1,1,2,氯氣是還原劑,也是氧化劑,練習(xí)1,（氧化劑）,（還原劑）,（氧化產(chǎn)物）,（還原產(chǎn)物）,化合價升高，,被氧化,化合價降低，,被還原,4,2,1,1,2,1,1,2,氯化氫部分被氧化。,練習(xí) 2,0,特點(diǎn)：,從化合價升降觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng),（氧化劑）,（還原劑）,（氧化產(chǎn)物）,（還原產(chǎn)物）,元素化合價和電子得失的關(guān)系,Na,N

6、a+,Cl,Cl,Cl-,Na+,電子轉(zhuǎn)移,化合價升高數(shù), 失去的電子數(shù),化合價降低數(shù), 得到的電子數(shù),失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng),得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng),氫氣氯氣化合時沒有發(fā)生電子的得失，氫氯兩原子通過共用電子對結(jié)合成共價化合物的分子由于原子吸引電子的能力有差別，造成共用電子對的偏移，且共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子 。使氫元素的化合價從0價升高到1價，被氧化； 氯元素的化合價從0價降低到1價，被還原。,H2Cl2=2HCl,光照,元素化合價和電子偏移的關(guān)系,練習(xí)：分析化合價變化的情況，說明反應(yīng)中的電子得失。,Mg + 2HCl = MgCl2 +H2 ,0,+1,+2,0,鎂元素的化

7、合價由 0 升高至 +2,失去 2e,氫元素的化合價由 +1 降低至 0,得到 2xe,（一個鎂原子失去兩個電子）,（一個氫得到一個電子， 有兩個氫，共得到兩個電子）,3氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：,電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。,從電子得失的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng),化合價升高，失去 2xe被氧化,化合價降低，得到 2xe 被還原,0,0,+1,1,金屬鈉失去電子，是,氯氣得到電子，是,還原劑,氧化劑,結(jié)論：,化合價變化的本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。,有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。,得到氧的反應(yīng),失去氧的反應(yīng),得氧失氧同時發(fā)生,有氧得失的反應(yīng),化合價升高的反應(yīng),化合價降低的反應(yīng),化合價升高降低同時發(fā)生,有

8、化合價升降的反應(yīng),失去電子的反應(yīng)（或電子對偏離）,得到電子的反應(yīng)（或電子對偏向）,得失電子同時發(fā)生（且得失電子總數(shù)相等）,有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng),不完善有一定局限性,特征（表現(xiàn)）,本質(zhì),二、氧化劑和還原劑,氧化劑得電子(電子對偏向)的物質(zhì),還原劑失電子(電子對偏離)的物質(zhì),二、氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物還原劑失電子被氧化后所得的物質(zhì)（生成物）,還原產(chǎn)物氧化劑得電子被還原后所得的物質(zhì)（生成物）,12字真言：,升、失、氧； 降、得、還。 若說劑，恰相反,氧化劑 + 還原劑 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物,元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng),元素化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng),雙線橋上的標(biāo)示

9、:,化合價的升降 得失電子(n x m e-) 被氧化或被還原 n: 代表變價原子個數(shù) m: 代表每個原子轉(zhuǎn)移電子數(shù),總結(jié),1. 得氧和失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部份。,2. 化合價發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征。,3. 電子得失是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。,失電子,化合價升高,被氧化,還原劑,得電子,化合價降低,被還原,氧化劑,（本質(zhì)）,（ 特征）,（變化）,（反應(yīng)物）,六字真言：,升、失、氧； 降、得、還。,討論后完成下表：,化合反應(yīng),化合反應(yīng),分解反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),是否氧化還原反應(yīng),是,是,是,非,非,非,3Fe+2O2=Fe3O4,點(diǎn)燃,CaO+H2O=Ca(

10、OH)2,2H2O=2 H2 + O2,通電,CaCO3 = CaO + CO2,高溫,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,NaOH+HCl=NaCl+H2O,基本反應(yīng)類型,化合反應(yīng),（1）單質(zhì)間的化合,（2）單質(zhì)與化合物間的化合,（3）化合物間的化合,分解反應(yīng),（1）分解產(chǎn)物均為化合物,（2）分解產(chǎn)物中至少有一種單質(zhì),置換反應(yīng),反應(yīng)物與生成物中均有單質(zhì),復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)物與生成物均為化合物,（氧還反應(yīng)）,（氧還反應(yīng)）,（氧還反應(yīng)）,（氧還反應(yīng)）,（非氧還反應(yīng)）,（非氧還反應(yīng)）,（非氧還反應(yīng)）,四、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。,五、表示氧化還原反應(yīng)的兩種方法,1.雙線橋法：,Cl2

11、+ H2O = HCl + HClO,失1e ,得1e ,表示同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。,雙箭號跨過等號，從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素。,注明失去或得到電子的總數(shù)，得或失兩字不能省略。,注 意：,0,+1,-1,失2e,2 Na + Cl2 = 2 NaCl,得2e ,0,+1,0,-1,2.單線橋法：,Cl2 + H2O = HCl + HClO,表示不同種元素間的電子轉(zhuǎn)移情況。,箭號不跨過等號， 起點(diǎn)為失電子元素，終 點(diǎn)為得電子元素。,只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不標(biāo)得與失。,注 意：,0,+1,-1,1e,Cl Cl + H2O = HCl + HClO,2e,失 2e,MnO2

12、+ 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,得 2e,+4,+2,-1,0,2e,MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,+4,+2,-1,0,課堂練習(xí),用雙線橋表示同種元素的電子得失。,用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移。,練 習(xí),分別用雙線橋和單線橋表示下列方程式的的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ,2KClO3 = 2KCl + 3O2 ,4P + 5O2 = 2P2O5 ,點(diǎn)燃,2HgO = 2Hg+O2 ,六、兩類特殊的氧化還原反應(yīng),Cl2 + H2O HCl + HClO,0,+1,-1,歧化反應(yīng),S + 2H

13、2SO4(濃) 3SO2 +2H2O,0,6,4,歸中反應(yīng),1、根據(jù)反應(yīng)方程式判斷,氧化劑 + 還原劑 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物,元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng),元素化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng),結(jié)論 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物,氧化劑 、 氧化產(chǎn)物具有氧化性 還原劑 、 還原產(chǎn)物具有還原性,七、氧化還原反應(yīng)中劑的判斷和比較,氧化性：化合價降低得電子的性質(zhì)。 還原性：化合價升高失電子的性質(zhì)。,氧化劑具有氧化性；還原劑具有還原性。,判斷方法2、元素化合價： 最高價只具氧化性 ，最低價只具還原性 ， 中間價兼有氧化性和還原性。,3、根據(jù)金屬活潑性

14、判斷， 金屬單質(zhì)還原性；金屬陽離子氧化性 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 單質(zhì)的還原性（失電子能力）減弱,K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、（H+）、Cu2+、Hg2+、Ag+ 金屬陽離子的氧化性（得電子能力）增強(qiáng) 注意：氧化性Cu2+ Fe3+ Ag+,討論 將少量鐵置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液 中，先析出什么物質(zhì)？,常見的氧化劑：,（1）典型的非金屬單質(zhì)如： F2、 O2、Cl2,（3）高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、Ag+、,（2）含有變價元素的高價態(tài)化合物：如

15、KMnO4、 濃H2SO4、HNO3等等。,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原的物質(zhì)。,常見的還原劑：,在化學(xué)反應(yīng)中易失電子被氧化的物質(zhì)。,（1）典型的金屬單質(zhì)如：K、Ca、Na、Mg、Al （其還原性強(qiáng)弱與金屬活動性基本一致）,（2）某些非金屬單質(zhì)及其化合物如：H2、C、CO,（3）有變價元素的最低價態(tài)化合物如：H2S、HI,既有還原性又有氧化性微粒,Fe3+,Fe,Fe2+,S,2,S,S,S,0,4,6,還原性： K Ca Na Mg Al Zn Fe,氧化性：F2 Cl2 Br2 I2,氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物,還原性：還原劑 還原產(chǎn)物,氧化性還原性比較：, , ,判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的方法,*七、氧化還原反應(yīng)方程式的配平,配 平 步 驟,1.標(biāo)變價 2.列變化 3.求總數(shù) 4.配系數(shù) 5.細(xì)檢查,配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式,標(biāo)變價,標(biāo)出反應(yīng)前后發(fā)生改變的化合價，不變不標(biāo)。,0 +5 +2 +2,列出元素的化合價的變化，即某元素一個原子化合價升高或降低的絕對值。,列變化,求總數(shù),