1、2018屆高三年級第一次模擬考試化 學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共120分，考試用時100分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ba 137選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。 1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A. 研究海水淡化技術(shù)以緩解淡水資源緊缺問題B. 燃煤中加入CaO主要是為了減少CO2氣體排放C. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染D. 研制高性能的耐磨輪胎，可以減少PM2.5等顆粒物的產(chǎn)生 2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()

2、A. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：ClB. 間甲苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：C. F的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 硫化氫的電子式： 3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A. 晶體硅的熔點高、硬度大，可用作半導(dǎo)體材料B. 濃H2SO4具有脫水性，可用來干燥HClC. 明礬易溶于水，可用作凈水劑D. Na具有強(qiáng)還原性，可用于高溫下與TiCl4反應(yīng)制備Ti 4. 下列裝置或原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A. 制取Cl2B. 除去Cl2中的HClC. 氯氣的尾氣處理D. 測氯水的pH 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物常用作制冷劑，Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。Y和W同主族且

3、W的原子序數(shù)是Y的兩倍。下列說法正確的()A. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)B. Z與W形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅C. 由Y、Z兩種元素組成的化合物中可能含共價鍵D. 離子半徑的大小順序：r(W2)r(Z)r(Y2)r(X3) 6. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2B. 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OC. 用熱的NaOH溶液溶解S：3S4OH2S2SO22H2OD. 向氨水中通入過量SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O 7. 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)問轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)

4、的是()A. SiO2SiCl4SiB. CuSO4Cu(OH)2CuC. 飽和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D. FeS2(s)SO3(g)H2SO4 8. 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅，其熱化學(xué)方程式為Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H已知Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H164 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H2196 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H3286kJmol1下列說法不正確的是()A. 反應(yīng)可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實現(xiàn)B.

5、 反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C. 若H2(g)O2(g)=H2O(g)H4，則H4c(Na)c(H)c(OH)B. 已知Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HNO2)1.75104，相同濃度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na)c(NO)c(CH3COO)c(OH)C. 0.10 molL1氨水與0.05 molL1鹽酸等體積混合：c(OH)c(NH3H2O)c(H)c(Cl)D. 50 mL 0.05 molL1 H2C2O4溶液與25 mL 0.10 molL1 NaOH溶液混合后溶液pH2.9：c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)15. 甲、乙兩個

6、密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C(s)2H2O(g)CO2(g)2H2(g)H0，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：容器容積/L溫度/起始量/mol平衡量/mol平衡常數(shù)C(s)H2O(g)H2(g)甲2T12.04.03.2K1乙1T21.02.01.2K2下列說法正確的是()A. K112.8B. T1_。(3) 聚合硫酸鐵Fex(OH)y(SO4)z的組成可通過下列實驗測定：稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL溶液A；準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65 g；準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液A，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后

7、過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液B，用0.1000 molL1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液8.00 mL。通過計算確定該聚合硫酸鐵的化學(xué)式(寫出計算過程)。19. (15分)實驗室用硼鎂泥為原料制取MgSO47H2O粗產(chǎn)品的過程如下：硼鎂泥的主要成分如下表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%(1) “酸解”時為提高M(jìn)g2的浸出率，可采用的措施是_(寫一種)。所加酸不宜過量太多的原因是_。(2) “氧化”步驟中，若用H2O2代替Ca(ClO

8、)2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。實際未使用H2O2，除H2O2成本高外，還可能的原因是_。(3) “調(diào)pH”時用MgO而不用NaOH溶液的原因是_。(4) 結(jié)合附表信息，由MgSO47H2O粗產(chǎn)品(含少量CaSO4)提純獲取MgSO47H2O的實驗方案如下：將粗產(chǎn)品溶于水，_，室溫下自然揮發(fā)干燥。(實驗中必須使用的試劑有：飽和MgSO4溶液，乙醇) 附：兩種鹽的溶解度(g/100 g水)溫度10304050CaSO40.190.210.210.20MgSO47H2O30.935.540.845.620. (14分)鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。某鍋爐水

9、垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如下圖所示。(1) “酸洗”時，一般不選用稀硫酸的原因是_。(2) “不溶物”用碳酸鈉溶液浸泡的目的是_(用離子方程式表示)。(3) 為防止洗出液中的Fe3腐蝕鐵質(zhì)管道，常在洗出液中加入SnCl2溶液，反應(yīng)中Sn2轉(zhuǎn)化為Sn4，則Sn2與Fe3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為_。(4) 檸檬酸(用H3R表示)可用作酸洗劑，溶液中H3R、H2R、HR2、R3的含量與pH的關(guān)系如圖1所示。圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是_(用平衡移動原理解釋)。HR2電離常數(shù)為Ka3，請根據(jù)圖示信息

10、計算出pKa3_(pKa3lg Ka3)。(5) 利用如圖2所示裝置對鍋爐水(含Ca2、Mg2、HCO)進(jìn)行預(yù)處理，可有效防止鍋爐水垢的形成。寫出電解過程中，Ca2形成沉淀的電極反應(yīng)方程式：_。 圖1 圖221. (12分)(CN)2、(OCN)2等被稱為擬鹵素，(CN)2在一定條件下氫化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2)?；卮鹣铝袉栴}：(1) Fe4Fe(CN)63是較早發(fā)現(xiàn)的CN配合物，其中鐵元素呈現(xiàn)兩種不同的價態(tài)。寫出外界離子基態(tài)核外電子排布式：_。(2) 與OCN互為等電子體的分子為_(填分子式)。(3) 1 mol(CN)2中含有鍵的數(shù)目為_。(4) 乙二胺中C原子的軌道雜化

11、方式為_。(5) 乙二胺易溶于水，除因為是極性分子外，還可能的原因為_。(6) 含CN的配合物常用于冶煉黃金。金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶體中每個Au原子周圍緊鄰且等距的Au原子有_個。2018屆蘇州高三年級第一次模擬考試化學(xué)參考答案選擇題(40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1. B2. C3. D4. A5. C6. B7. C8. C9. D10. D不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個

12、且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. BD12. B13. A14. BC15. AD非選擇題(80分)16. (12分)(1) 使SO2氣體被充分吸收(2分)(2) 硝酸受熱會揮發(fā)分解(2分)(3) 2HNO32SO2H2O=NONO22H2SO4(2分)(4) 硝酸濃度過大，氮氧化物中NO2含量高，導(dǎo)致亞硝酸鈉產(chǎn)率降低(或硝酸鈉含量過高)(2分)(5) O2(2分)(6) NaHCO3(2分)17. (15分)(1) 醛基、醚鍵(各1分)(2) 加成反應(yīng)(2分)18. (12分)(1) 在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中(2分)3ClO2F

13、e310OH=2FeO3Cl5H2O(2分)(2) 3(2分)(3) 20.00 mL溶液中：n(SO)0.050 0 mol(1分)根據(jù)：5Fe35Fe2MnO(1分)n(Fe3)5n(MnO)50.100 0 molL18.00 mL103 LmL10.040 0 mol(1分)由電荷守恒：3n(Fe3)2n(SO)n(OH)n(OH)3n(Fe3)2n(SO)30.040 0 mol20.050 0 mol0.020 0 moln(Fe3)n(OH)n(SO)0.040 0 mol0.020 0 mol 0.050 0 mol425聚合硫酸鐵的化學(xué)式為Fe4(OH)2(SO4)5(1分)19. (15分)(1) 加熱/攪拌/提高酸液濃度等(2分)避免調(diào)pH時消耗過多的MgO(2分)(2) H2O22Fe22H=2Fe32H2O(2分)H2O2不穩(wěn)定易分解或Fe3等金屬離子會催化H2O2的分解(2分)(3) 防止加入的NaOH引入Na雜質(zhì)(2分)(4) 加熱濃縮，趁熱過濾；將濾液冷卻結(jié)晶，過濾，用飽和MgSO4溶液洗滌，再用乙醇洗滌(5分)20. (14分)(1) 稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)會生成微溶物硫酸鈣，覆蓋在反應(yīng)物表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行(2分)(2) CaSO4COCaCO3SO(2分)(3) 12(2分)(4) 隨溶液pH增大，