1、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-657.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等B.明礬水解時(shí)能生成具有吸附性的膠體粒子，故可用于消毒殺菌C.Ba2+對(duì)人體無(wú)毒，故BaSO4在醫(yī)學(xué)上可用作“鋇餐”D.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕8.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同B.分子式為C2H4O2，能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物一定是乙酸C.油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應(yīng)9.中學(xué)常

2、見(jiàn)的某反應(yīng)化學(xué)方程式為X +YM+N +H2O(未配平，反應(yīng)條件已略去)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.若X、Y的物質(zhì)的量之比為1:4，且N是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OB.若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過(guò)程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-C.若X是鐵，Y是稀硝酸(過(guò)量)，則X與Y反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H+NO3- = Fe3+ +NO+2H2OD.當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則上述反應(yīng)的離子方程式一定為 CO32-+2H+=CO

3、2+H2O10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.25 時(shí)，1 LpH = l的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NAB.1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NAC.向含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)目為NA D.向2 mL0.5 mol/L硅酸鈉溶液中滴入過(guò)量鹽酸制硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001 NA11.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將0.1 molL-1MgSO4溶液滴入過(guò)量NaOH溶液，再滴加幾滴0.1 molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀

4、生成，后有藍(lán)色沉淀生成KspCu(OH)2KspMg(OH)2B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落下來(lái)鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，Al2O3且熔點(diǎn)高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體Na2O2沒(méi)有變質(zhì)12.一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，通過(guò)測(cè)量電壓求算Ksp(AgCl)。工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大。下列說(shuō)法正確的是A.右池中的銀電極作負(fù)極B.總反應(yīng)為Ag+Cl-=AgClC.正極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+D.鹽橋中的NO3-向右池方向移動(dòng)13.在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投

5、料發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) HT2B.正反應(yīng)速率：正(y)= 正(w)C.混合氣體密度：(x)(w)D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M(y)M(z)26.(15分）Na2O2是一種常見(jiàn)的氧化劑，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)來(lái)探究氮氧化物能否被Na2O2完全吸收。裝置如下(加熱裝置省略)：已知: 2NO+Na2O2=2NaNO2； 酸性條件下，NO或NO2都能與KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3-。I.探究NO能否被Na2O2=完全吸收(1)所選擇的裝置按從左至右順序排列依次是 (填字母)。(2)檢査完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間N2，其目的是 。(3)燒瓶A中反應(yīng)

6、的化學(xué)方程式為 ；D裝置的作用是 ；若NO能被Na2O2完全吸收，D裝置中的現(xiàn)象為 。(4)亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。若利利用該裝置將4.68g Na2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，理論上至少需要木炭的質(zhì)量為 g，為提高NaNO2的產(chǎn)量，在不改變實(shí)驗(yàn)裝置的條件下,可在B中加入 物質(zhì)。.探究NO2能否被NaNO2完全吸收(5)將A中碳換為銅片，探究NO2能否被Na2O2完全吸收。若NO2與Na2O2反應(yīng)只生成一種鹽，則C裝罝內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (6)若NO2未被完全吸收，則D裝置中反應(yīng)的離子方程式為 。27. (14 分）鎂是21世紀(jì)最具應(yīng)用前景的輕金

7、屬，工業(yè)制鎂常用硅熱還原法和電解法。()硅熱還原法:以白石石(主要成分為CaCO3 MgCO3)為原料制備金屬鎂的工藝流程如下圖所示：(1)寫(xiě)出回轉(zhuǎn)窯中煅燒CaCO3MgCO3的化學(xué)方程式 。(2)在混合器中，將煅燒得到的固體與還原制鎂的催化劑螢石粉混合均勻，螢石粉碎的目的是 。 (3)向冷卻后的少量燒渣中加入鹽酸，觀察到有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出真空高溫還原爐中生成鎂蒸氣的化學(xué)方程式 ，還原爐抽成真空的目的是 。(二)以MgCl26H2O為原料制備金屬鎂的工藝流程如下圖所示：由MgCl6H2O制取MgCl2的部分裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈已略)如下圖所示：(4).循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是 。制取無(wú)水。制取無(wú)水氯化

8、鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是 ；也可以加熱亞硫酰氯(SOCl2)與MgCl26H2O的混合物制取無(wú)水氯化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)裝置b中填充的物質(zhì)可能是 。(6)硅熱還原法和電解法的共同缺點(diǎn)是 。28.(14分)氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，其開(kāi)發(fā)利用是科學(xué)家們研究的重要課題。 試回答下列問(wèn)題：(1)與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是 (至少答出兩點(diǎn))。(2)與氫氣直接燃燒相比較，設(shè)計(jì)成鎳氫電池可以大大提高能量的轉(zhuǎn)換率，在鎳氫電池充電過(guò)程中儲(chǔ)氫合金（M）吸氫轉(zhuǎn)化為MH2，總反應(yīng)為：xNi(OH)2+MxNiOOH+MH2，試寫(xiě)出放電過(guò)程中負(fù)極反應(yīng)式 。(3)施

9、萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣：BH4-+2H2O=BO2-+4H2，已知NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為 ，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因 。(4)在容積均為VL的、三個(gè)相同密閉容器中，分別放入ag的儲(chǔ)氫合金（M）和bmol氫氣發(fā)生如下反應(yīng)：2M(s)+xH2(g)2MHx(s) H c(BO2-) c( OH-) c( H+ ) (2分)BO2-+2H2 OH3BO3+OH- (2分)（4） (1分) T1 (1分)(5)溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短(或其他合理答案給分) (2分) (2分)35. 化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）(1)2 (1分) 6s26p1 (1分)(2)Mg Al Na(2分)(3)sp3 (1分)(4)N2O (2分)(5)CC 鍵和 CH 鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中 SiSi 鍵和 SiH 的鍵能較低