1、高一化學(xué)必修2第二章測試題一、選擇題1化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是()A天然氣燃燒 B中和反應(yīng) C冰的熔化DBa(OH)28H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)2對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是()A放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量 C加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)4下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法錯誤的是()A反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為0C決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)D增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率52SO2(g)O2(g)V2

2、O52SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v7在一定條件下，N2和H2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)合成NH3。下列說法不正確的是()A反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變9為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙

3、、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下AD四個實驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快B將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大C將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢不同14一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)Y(g) 2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是()A單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol YBX的生成速率與Z的生成速率相等CX、Y、Z的濃度相等DX、Y、Z的分子數(shù)之比為312二、非

4、選擇題19(12分).在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：_。(2)a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是_。.下圖是可逆反應(yīng)X23Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是_At1時，只有正方向反應(yīng)Bt2時，反應(yīng)達(dá)到限度Ct2t3，反應(yīng)不再發(fā)生Dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化1下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生吸熱反應(yīng)的是 ( )A生石灰 B固體NaOH C濃硫酸 D固體NH4NO32已知 2SO2+O2 2SO3為放

5、熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ） AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量 CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生3下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 ( ) A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B灼熱的木炭與COz反應(yīng)C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)4下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是 ( )A空氣量越多越好 B應(yīng)通入適量空氣C固體燃料燃燒前要粉碎D液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出9過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取

6、的措施是 ( ) A升高溫度 B加入適量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入濃度較大的鹽酸10下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B20 30mL 2mol/L的鹽酸溶液 C20 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D20 10mL 4mol/L的鹽酸溶液11一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是 （ ）A.單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol Y B.X的生成速率與Z的生成速率相等C.X、Y、Z的濃度相等 D.X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:212決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

7、 ( ) A參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B催化劑 C溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 D反應(yīng)物的濃度13下列敘述正確的是 ( ) A化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng) C放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 D吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生14把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由 右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是 ( ) AH的濃度 B鎂條的表面積 C溶液的溫度 DCl的濃度16在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ）A、0.02 m

8、ol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)高一化學(xué)必修2第二章測試題參考答案1C冰的熔化是物理變化，答案為C項。2A斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，B項不正確；有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能進(jìn)行，C項不正確；大多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項不正確。3A根據(jù)反應(yīng)式，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋅為負(fù)極，Ag2O為正極，A項不正確。4B可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等但均不為0，B項錯誤。5D催化劑可以同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，A項不正確；增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的方法有許多種，當(dāng)向反應(yīng)體系中充入

9、無關(guān)氣體時，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不變，B項不正確；降低溫度減慢反應(yīng)速率，達(dá)到平衡的時間增長，C項不正確；反應(yīng)速率就是用某一時間段內(nèi)濃度的變化值除以反應(yīng)時間，v(SO3)，D項正確，故答案為D項。6A該電池中負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2，當(dāng)有1 mol電子通過時，鋅片溶解0.5 mol，即32.5 g，正確，不正確；正極反應(yīng)式為2H2e=H2，當(dāng)有1 mol電子通過時，銅片上析出0.5 mol H2，即1 g，正確，不正確，故答案為A項。7B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后達(dá)平衡時，二者相等但均不為零，B項不正確。8D粗鋅中的鋅與銅或銀在稀硫酸中可形成原電池，從而加快

10、氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。9B化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，B中反應(yīng)物不同，反應(yīng)速率不同，錯誤；固體反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，A項正確；光照可加快濃硝酸的分解，C正確；使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，D項正確。10D首先明確a為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過外電路由a極流向b極，A錯；B選項反應(yīng)應(yīng)為O24e4H=2H2O；C沒有注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況。11D金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是因為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A項正確；B項中的圖示正確的表示了反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小，正確；該反應(yīng)中鋅被氧化，若設(shè)計為原電池其為負(fù)極，正確；D項中有32.5 g鋅溶解時，正極放出0.5 mol氫氣，因為未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，氫氣的體積不一定是11.2 L，D項錯誤。12D由題意知，鋅的質(zhì)量決定H2的產(chǎn)量，在a中加入CuSO4，發(fā)生反應(yīng)Cu2Zn=Zn2Cu，可形成CuZn原電池，加快了Zn的反應(yīng)速率，但消耗了一部分鋅，符合題意的圖像是D項。13B由原電池原理可知，作為負(fù)極的金屬活動性比正極金屬活動性強(qiáng)。電子流動方向是由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流動方向相反，因此可作出如下判斷：在題述原電池中，AB原電池A為負(fù)極，金屬活動性AB；CD原電池中