1、 考點(diǎn)22 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素一、選擇題：（每小題6分，共60分）1硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（ ）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/moll1v/mlc/moll1v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.2102反應(yīng)2so2o22so3經(jīng)一段時(shí)間后，so3的濃度增加了0.4mol/l，在這段時(shí)間內(nèi)用o2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(ls)。則這段時(shí)間為（ ） a0.1s b2.5s

2、 c5s d10s3【2016年高考北京卷】下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（ ）a抗氧化劑b調(diào)味劑c著色劑d增稠劑4(2014新課標(biāo)全國(guó)卷)已知分解1 mol h2o2放出熱量98 kj，在含少量i的溶液中，h2o2分解的機(jī)理為：h2o2ih2oio慢h2o2ioh2oo2i快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()a反應(yīng)速率與i濃度有關(guān)bio也是該反應(yīng)的催化劑c反應(yīng)活化能等于98 kjmol1dv(h2o2)v(h2o)v(o2)5在373k時(shí)，把0.5mol n2o4氣體通入容積為5l的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí)，no2的濃度為0.02mol/l，在60秒時(shí)，體

3、系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍，下列說法正確的是（ b ）a前2秒，以n2o4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01mol/(ls)b在2秒時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的1.1倍c在平衡體系內(nèi)含n2o4 0.25mold平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高n2o4的轉(zhuǎn)化率 6.2013高考重慶卷7將e和f加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：e(g)+f(s)2g(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)g的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：壓強(qiáng)/mpa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf 915、2.0mpa時(shí)e的轉(zhuǎn)化率為60

4、% 該反應(yīng)的s0 k(1000)k(810)上述中正確的有a4個(gè) b3個(gè) c2個(gè) d1個(gè)7在一恒定容積的容器中充入2mol的a和1mol的b發(fā)生反應(yīng)：2a（g）b（g）xc（g）。達(dá)到化學(xué)平衡后c的體積分?jǐn)?shù)為a。若在恒溫恒容下，按0.6mola、0.3molb、1.4 molc為起始物質(zhì)，達(dá)到化學(xué)平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x為( ) ca只能為2 b 只能為3 c 可能為2或3 d 無法確定8【2016年高考四川卷】一定條件下，ch4與h2o(g)發(fā)生反應(yīng)：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)，設(shè)起始=z，在恒壓下，平衡時(shí) (ch4)的體積分?jǐn)?shù)與z和t（溫度）的關(guān)系如圖所示。

5、下列說法正確的是（ a ）a該反應(yīng)的焓變h0b圖中z的大小為a3bc圖中x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3d溫度不變時(shí)，圖中x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (ch4)減小9一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0% ，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是（ a ）a16.7%b20.0%c80.0%d83.3%10在723k時(shí)：2so2 (g)+ o2(g) 2so3(g)；h0。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的密閉容器，在保持溫度為723k、容積不變的條件下，向甲中通入2molso2和1molo2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為q1kj；向乙中通入1molso2和0.5molo2，達(dá)

6、到平衡時(shí)放出熱量為q2kj。則q1、q2的關(guān)系是（ b ）aq2=q1bq2q1d無法判斷二、非選擇題：11（16分）將等物質(zhì)的量的a、b混合于2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得d的濃度為0.5mol/l，c(a)c(b)35，c的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(l min)。試求：（1）x的值 。（2）反應(yīng)開始前容器中b的物質(zhì)的量n(b) （3）5min時(shí)a的濃度是 （4）此5min內(nèi)用b表示的平均反應(yīng)速率 2;1.5mol;0.75moll-1；0.05moll-1min-1；12（24分）研究no2、so2 、co等大氣污染氣體的處理

7、具有重要意義。（1）no2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6no2 8nh37n512 h2o也可處理no2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的no2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 l。（2）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g） h=-196.6 kjmol-12no（g）+o2（g）2no2（g） h=-113.0 kjmol-1則反應(yīng)no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h= kjmol-1。一定條件下，將no2與so2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變cso3和no的體積比保持不變 d

8、每消耗1 mol so3的同時(shí)生成1 molno2 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)no2與so2體積比為1:6，則平衡常數(shù)k 。（3）co可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)h 0（填“”或“ ”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kpa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。（1）3no2h2o=no2hno3（3分）；6.72（2）41.8；b；k=c(so3).c(no）/c(no2）.c(so2)=8/3（3分）（3）;在1.3104kpa下，co的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)co的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加

9、，得不償失。附加題（15分）合成氨反應(yīng)是“將空氣變成面包”的反應(yīng)，如果沒有合成氨反應(yīng)，地球?qū)o法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人。已知合成氨的反應(yīng)為n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1。.在體積為5 l的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時(shí)投入2 mol n2、3 mol h2，經(jīng)過10 s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)nh3的物質(zhì)的量為0.8 mol。.在容器乙中，起始時(shí)投入3 mol n2、b mol h2，維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)nh3的物質(zhì)的量為1.2 mol。此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同。(1)容器甲10 s內(nèi)用h2表示的平均反應(yīng)速率v(h2)_，達(dá)平衡時(shí)n2的轉(zhuǎn)化率_。(2)甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是_、_。(3)b_?？键c(diǎn)22 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素（滿分100分）一、單選題：(60分)15 dcaab 610acaab二、非選擇題：11. （16分）2;1.5mol;0.75moll-1；0.05moll-1min-1；12. （24分）（1）3no2h2o=no2hno3；6.7