1、常見古詩文記載A 荀子 勸學(xué)：冰水為之，而寒于水。最新資料推薦合肥市 2018 年高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測理科綜合試題(化學(xué)部分 )可能用到的相對原子質(zhì)量：H： 1B ：11C： 12N： 14O： 16S： 32Cl ： 35.5Cu： 64Sn： 119一、選擇題：本題共13 小題，每小題6 分，共 78 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7 化學(xué)知識無處不在，下列與古詩文記載對應(yīng)的化學(xué)知識不正確 的是化學(xué)知識冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng)B 泉州府志：元時南安有黃長者為宅煮糖， 宅垣忽壞， 泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖去土而糖白，后人遂效之。C天工開物：凡研

2、硝 (KNO 3 不以鐵碾入石臼，相激火 性質(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸生，禍不可測。D本草綱目：釆蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，石堿具有堿性，遇酸產(chǎn)生氣體久則凝淀如石(石堿 )，浣衣發(fā)面。8 歐美三位科學(xué)家因 “分子機(jī)器的設(shè)計與合成 ”研究而榮獲 2016 年諾貝爾化學(xué)獎。納米分子機(jī)器研究進(jìn)程中常見機(jī)器的 “車輪 ”組件如下圖所示。下列說法正確的是A. 互為同系物B.均屬于烴C.的一氯代物均為三種D.互為同分異構(gòu)體9.實驗室按如下裝置測定純堿(含少量 NaC1) 的純度。下列說法不正確的是A. 滴人鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2 的空氣排盡B. 裝置、的作用是防止空氣中的CO2 進(jìn)入裝置1最新資料推

3、薦C.必須在裝置、間添加盛有飽和NaHCO 3 溶液的洗氣瓶D. 反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)再通入空氣將裝置中CO2 轉(zhuǎn)移到裝置中10.短周期主族元素、 Y 、Z 、W 的原子序數(shù)依次增大，、 W 同主族且 W 原子核電荷數(shù)等于X 原子核電荷數(shù)的 2 倍， Y 、Z 原子的核外電子數(shù)之和與、W 原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法中一定正確的是A. 的原子半徑比 Y 的原子半徑大B. 形成的氫化物分子中不含非極性鍵C.z、 W 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸D.Y 單質(zhì)與水反應(yīng)，水可能作氧化劑也可能作還原劑11.如下圖所示，裝置(I) 是一種可充電電池，裝置( )為惰性電極的電解池。下列說法正確的是A. 閉

4、合開關(guān) K 時，電極 B 為負(fù)極，且電極反應(yīng)式為：2Br 2e =Br2B. 裝置 (I) 放電時，總反應(yīng)為： 2Na2S2+Br 2=Na 2S4+2NaBrC.裝置 (I) 充電時， Na+從左到右通過陽離子交換膜D. 該裝置電路中有 0.1mole 通過時，電極上析出3.2gCu12.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向一定濃度 CuSO4 溶液中通人H 2S 氣出現(xiàn)黑色沉淀H 2S 酸性比 H2SO4 強體B常溫下，相同鋁片分別投入足量稀、濃濃硫酸中鋁片先溶反應(yīng)物濃度越大， 反應(yīng)速率越硫酸中解完大C2mL0.1mol L-1MgCl 2 溶液中滴加

5、2滴先生成白色沉淀， 后KspMg(OH) 2|KspFe(OH) 31mol L-1NaOH溶 液 ， 再 滴 加2滴生成紅褐色沉淀-1溶液0.1mol L FeCl3D向 2mL2%CuSO 4 溶 液 中 加 入 幾 滴未出現(xiàn)磚紅色沉淀不可能是葡萄糖1%NaOH 溶液，振蕩后加入幾滴有機(jī)物溶液，加熱2最新資料推薦13.常溫下，將pH 均為 3，體積均為V 0 的 HA 和 HB 溶液，分別加水稀釋至體積V ， pH 隨 1g V 的V0變化如右圖所示。下列說法正確的是-A. 稀釋相同倍數(shù)時：c(A )c(B) B 水的電離程度：b=caC 溶液中離子總物質(zhì)的量：bcaD. 溶液中離子總濃

6、度：abc26.(14 分) 無水四氯化錫 (SnCl 4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點 231.9 )與C2 反應(yīng)制備SnCl4，裝置如下圖所示。已知： SnCl 2、SnCl4 有關(guān)物理性質(zhì)如下表物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點 /沸點 /SnCl2無色晶體246652SnCl4無色液體 33114 SnC4 在空氣中極易水解生成 SnO2 xH 2O。回答下列問題：(1)導(dǎo)管 a 的作用是 _，裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)當(dāng)觀察到裝置F 液面上方出現(xiàn)_現(xiàn)象時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是_、 _。3最新資料推薦(3)

7、 若上述裝置中缺少裝置C( 其它均相同 )，則 D 處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為_ 。(4)若制得產(chǎn)品中含有少量Cl 2，則可采用下列 _( 填字母 ) 措施加以除去。A. 加入 NaOH 萃取分液B. 加入足量錫再加熱蒸餾C. 加入碘化鉀冷凝過濾D. 加人飽和食鹽水萃取(5)可用碘量法測定最后產(chǎn)品的純度，發(fā)生如下反應(yīng)：Sn2+I 2=Sn4+2I。準(zhǔn)確稱取該樣品 m g 放于錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋，淀粉溶液作指示劑，用0.1mol L-1 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL ，則產(chǎn)品中SnCl 2 的含量為 _( 用含 m 的代數(shù)式表示 )；即使此法測

8、定的操作均正確，但測得的SnCl4 含量仍高于實際含量，其原因可能是_(用離子方程式表示 )。27.(14 分 ) 二氧化鈰 (CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：已知： i.Ce4+能與 F結(jié)合成 CeFx (4-e)+ ，也能與SO42-結(jié)合成 CeSO4 2+； .在硫酸體系中 Ce4+能被萃取劑 (HA)2萃取，而 Ce3+ 不能 .常溫下， Ce2(CO2)3 飽和溶液濃度為1.0 10-6mol L-1 。回答下列問題：(1) “化焙燒氧”過程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是_、 _ ( 寫出 2種即可

9、)。(2)寫出 “氧化焙燒 ”產(chǎn)物 Ce2 與稀 H 2SO4 反應(yīng)的離子方程式： _。(3) 萃“取 ”時存在反應(yīng)： Ce4+n(HA) 2Ce(H2n-4A 2n)+4H + 。D 表示 Ce4+分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的濃度之比 Ce( H 2n4 A2 n )Na2SO4(D=)。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的c(CeSO42 )以改變水層中的c(SO2-)， D 隨起始料液中c(SO42-)增大而減小的原因是 _。(4)浸渣經(jīng)處理可得 Ce(BF4)3 ，加入 KCl溶液發(fā)生如下反應(yīng)：+3+Ce(BF 4)3(s)+ 3K (aq)3KBF 4(s)+ Ce (aq

10、)。若一定溫度時， Ce(BF 4)3、 KBF 4的 K sp 分別為 a、 b，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_( 用 a、 b 表示 )。(5) “反萃取 ”中加 H2O2 的主要反應(yīng)離子方程式為_ 。在 “反萃取 ”后所得水層中加入-13+3+)=1 10-5mol L-1，溶液1.0mol L 的 NH 4HCO 3 溶液，產(chǎn)生 Ce2(CO3) 3 沉淀，當(dāng) Ce 沉淀完全時 c(Ce中 c(CO 32- )約為 _。(6)CeO2 是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著 CeO2CeO2(1-x) +xO 2 (0 x 0的.25)

11、循環(huán)。寫出 CeO2 消除 CO 尾氣的化學(xué)方程式：_。28.(15 分) 工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NO x、 SO2 等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。4最新資料推薦 . NO x 的消除。汽車尾氣中的NO(g) 和 CO(g) 在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO 2(g) H 。(1)已知： CO 燃燒熱的 H 1= 283.0kJ mol -l，N2(g)+O 2(g)2NO(g) H 2=+180.5kJ mol -1，則 H=_ 。(2)某研究小組探究催化劑對CO、 NO 轉(zhuǎn)化的影響。將 NO 和 CO 以一

12、定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO 含量，從而確定尾氣脫氮率 ( 脫氮率即 NO 的轉(zhuǎn)化率 )，結(jié)果如下圖所示。以下說法正確的是 _( 填字母 )。A. 兩種催化劑均能降低活化能，但H 不變B.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響C.曲線中的催化劑適用于450左右脫氧 30D.曲線中催化劑脫氧率比曲線I 中的高 20若低于 200，圖中曲線I 脫氧率隨溫度升高而變化不大的主要原因為_；判斷 a 點是否為對應(yīng)溫度下的平衡脫氧率，并說明其理由：_。 .SO2 的綜合利用(3)某研究小組對反應(yīng) NO+SO2SO +NOH、”“ =或”“ ”)。(4)已知25C 時，

13、NH 3H 2O 的 K b=1.810-5 ，H 2SO3 的 K a1=1.3 10-2， Ka=6.210-8。若氨水的濃度為-1-12.0mol L ，溶液中的 c(OH)= _molL ；將 SO2 通入該氨水中，當(dāng)溶液呈中性時溶液中的=_ 。(二 )選考題：共 45 分。請考生從給出的2 道物理題、 2 道化學(xué)題、 2 道生物題中任選一題作答，并用2B 鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑，注意所做題目題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每按所做的第一題計分。35. 化學(xué) 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15 分 )氮 (N) 、磷 (P)、砷 (

14、As) 等 VA 族元素化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途。如我國科研人員研究發(fā)現(xiàn) As2O3(或?qū)懗?As4O6，俗稱砒霜 )對白血病有明顯的治療作用回答下列問題：(1)As 原子的核外電子排布式為_ ；P 的第一電離能比S 大的原因為 _(2)寫出一種與CN互為等電子體的粒子_(用化學(xué)式表示)；(SCN) 2 分子中 鍵和 鍵個數(shù)比為_(3)砒霜劇毒，可用石灰消毒生成AsO 33-和少量 AsO 43-，其中 AsO 33- 中 As 的雜化方式為_ ，AsO 43- 的空間構(gòu)型為 _(4)NH 4+中 H 一 N 一 H 的鍵角比 NH 3 中 H 一 N 一 H 的鍵角大的原因是_； NH

15、 3 和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如下圖I) ，該化合物加熱時首先失去水，請從原子結(jié)構(gòu)角度加以分析：_6最新資料推薦(5)BN 的熔點為 3000C，密度為 2.25g cm-3 ，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，晶體中一個B 原子周圍距離最近的 N 原子有 _ 個；若原子半徑分別為rNpm 和 rB pm，阿伏加德羅常數(shù)值為N A，則BN 晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_36. 化學(xué)一選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (15 分 )2 一氧代環(huán)戊羧酸乙酯 (K) 是常見醫(yī)藥中間體，聚酯G 是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示：已知：氣態(tài)鏈烴A 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875g L-1；回答下列問題：(1)B 的名稱為 _； E 的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)下列有關(guān)K 的說法正確的是_ 。A. 易溶于水，難溶于CCl 4B.分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面C.能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)D.1molK 完全燃燒消耗9.5molO