1、第七章化學(xué)動力學(xué)(1)練習(xí)題一、判斷題：1在同一反應(yīng)中各物質(zhì)的變化速率相同。2若化學(xué)反應(yīng)由一系列基元反應(yīng)組成，則該反應(yīng)的速率是各基元反應(yīng)速率的代數(shù)和。3單分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。4雙分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。5零級反應(yīng)的反應(yīng)速率不隨反應(yīng)物濃度變化而變化。6若一個化學(xué)反應(yīng)是一級反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比。7一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時間是半衰期的2倍。 8一個化學(xué)反應(yīng)的級數(shù)越大，其反應(yīng)速率也越大。9若反應(yīng) A + BY + Z的速率方程為：r=kcAcB，則該反應(yīng)是二級反應(yīng)，且肯定不是雙分子反應(yīng)。10. 下列說法是否正確：(1) H2+I2=2HI 是2 分子反應(yīng)；(2) 單分

2、子反應(yīng)都是一級反應(yīng)，雙分子反應(yīng)都是二級反應(yīng)。；(3) 反應(yīng)級數(shù)是整數(shù)的為簡單反應(yīng) (4) 反應(yīng)級數(shù)是分?jǐn)?shù)的為復(fù)雜反應(yīng)。11對于一般服從阿累尼烏斯方程的化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此升高溫度有利于生成更多的產(chǎn)物。12若反應(yīng)(1)的活化能為E1，反應(yīng)(2)的活化能為E2，且E1 E2，則在同一溫度下k1一定小于k2。13若某化學(xué)反應(yīng)的rUm 0，則該化學(xué)反應(yīng)的活化能小于零。14對平衡反應(yīng)AY，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，正逆反應(yīng)速率常數(shù)相等。15平行反應(yīng)，k1/k2的比值不隨溫度的變化而變化。16復(fù)雜反應(yīng)的速率取決于其中最慢的一步。17反應(yīng)物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量，則此反應(yīng)就不需要活化

3、能。18溫度升高。正、逆反應(yīng)速度都會增大，因此平衡常數(shù)也不隨溫度而改變。二、單選題：1反應(yīng)3O2 2O3，其速率方程 -dO2/dt = kO32O2 或 dO3/dt = kO32O2，那么k與k的關(guān)系是：(A)2k = 3k ；(B)k = k ；(C)3k = 2k ；(D)k = k 。2有如下簡單反應(yīng) aA + bBdD，已知a b d，則速率常數(shù)kA、kB、kD的關(guān)系為：(A) ； (B) kA kB kB kD ； (D) 。3關(guān)于反應(yīng)速率r，表達(dá)不正確的是：(A)與體系的大小無關(guān)而與濃度大小有關(guān) ；(B)與各物質(zhì)濃度標(biāo)度選擇有關(guān) ；(C)可為正值也可為負(fù)值 ；(D)與反應(yīng)方程式

4、寫法無關(guān) 。4進(jìn)行反應(yīng)A + 2D3G在298K及2dm3容器中進(jìn)行，若某時刻反應(yīng)進(jìn)度隨時間變化率為0.3 mols-1，則此時G的生成速率為(單位：moldm3s-1) ：(A)0.15 ；(B)0.9 ；(C)0.45 ；(D)0.2 。5基元反應(yīng)體系aA + dD gG的速率表達(dá)式中，不正確的是：(A)-dA/dt = kAAaDd ；(B)-dD/dt = kDAaDd ；(C)dG/dt = kGGg ；(D)dG/dt = kGAaDd 。6某一反應(yīng)在有限時間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時間為c0/k，該反應(yīng)級數(shù)為：(A)零級 ；(B)一級 ；(C)二級 ；(D)三級 。7某一基元反應(yīng)，2A

5、(g) + B(g)E(g)，將2mol的A與1mol的B放入1升容器中混合并反應(yīng)，那么反應(yīng)物消耗一半時的反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率間的比值是：(A)12 ；(B)14 ；(C)16 ；(D)18 。8關(guān)于反應(yīng)級數(shù)，說法正確的是：(A)只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù) ；(B)反應(yīng)級數(shù)不會小于零 ；(C)催化劑不會改變反應(yīng)級數(shù) ；(D)反應(yīng)級數(shù)都可以通過實驗確定 。9某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)完成87.5的時間t1與反應(yīng)完成50的時間t2之間的關(guān)系是：(A)t1 = 2t2 ；(B)t1 = 4t2 ；(C)t1 = 7t2 ；(D)t1 = 5t2 。10某反應(yīng)只有一種反應(yīng)物，其轉(zhuǎn)化率達(dá)

6、到75的時間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到50的時間的兩倍，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到64的時間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到x的時間的兩倍，則x為：(A)32 ；(B)36 ；(C)40 ；(D)60 。11有相同初始濃度的反應(yīng)物在相同的溫度下，經(jīng)一級反應(yīng)時，半衰期為t1/2 ；若經(jīng)二級反應(yīng)，其半衰期為t1/2，那么：(A)t1/2 = t1/2 ；(B)t1/2 t1/2 ；(C)t1/2 k-1 。25某溫度時，平行反應(yīng) 的k1和k2分別為0.008和0.002 min-1，那么100min后A的轉(zhuǎn)化率為：(A)100 ；(B)81.9 ；(C)44.9 ；(D)63.2 。26右圖繪出物質(zhì)G、F、E的濃度隨時間變化的規(guī)律，所對應(yīng)的連

7、串反應(yīng)是：(A)GFE ；(B)EFG ；(C)GEF ；(D)FGE 。2711級對峙反應(yīng)，由純A開始，進(jìn)行到 A = B 的時間t為：(A)；(B)；(C)； (D)。28對復(fù)雜反應(yīng) 可用平衡近似處理時，K = k1/k-1 = B/A。為了不致擾亂快速平衡， BC必為慢步驟； BC必為快步驟； k-1 = k1； k-1 k2； k-1 k2，其中正確的是：(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。29乙酸高溫分解時，實驗測得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的濃度隨時間的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應(yīng)是：(A)基元反應(yīng) ；(B)對峙反應(yīng) ；(C)平行反應(yīng) ；(D)連

8、串反應(yīng) 。30在恒容的封閉體系中進(jìn)行對峙反應(yīng)：MN，M與N的初始濃度分別為cM,0 = a，cN,0 = 0，反應(yīng)終了時，認(rèn)為(1) cM能降低到零；(2) cM不可能降低到零；(3) cN可等于cM0；(4) cN只能小于cM0。正確的是：(A)(1)(3) ；(B)(2)(4) ；(C)(1)(4) ；(D)(3)(4) 。31對自由基反應(yīng)A+ BCAB + C，已知摩爾等壓反應(yīng)熱為 -90kJmol-1，BC的鍵能是210 kJmol-1，那么逆向反應(yīng)的活化能為：(A)10.5 kJmol-1 ； (B)100.5 kJmol-1 ；(C)153kJmol-1 ；(D)300 kJmol

9、-1 。32一級平行反應(yīng) ，速率常數(shù)k與溫度T的關(guān)系如圖所示，下列各式正確的是：(A)E1 E2，A1 A2 ；(B)E1 A2 ；(C)E1 E2，A1 E2，A1 A2 。33如果某一基元反應(yīng)的Hm為 -100 kJmol-1，則該反應(yīng)的活化能Ea是：(A)Ea -100 kJmol-1 ；(B)Ea -100 kJmol-1 ；(C)Ea = - 100 kJmol-1 ；(D)無法確定 。34某反應(yīng)的活化能是33 kJmol-1，當(dāng)T = 300 K時，溫度增加1K，反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約為：(A)4.5 ；(B)9.4 ；(C)11 ；(D)50 。35一個基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化

10、能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)時吸熱 120 kJmol-1，則正反應(yīng)的活化能是(kJmol-1)：(A)120 ；(B)240 ；(C)360 ；(D)60 。36對于連串反應(yīng) ，巳知E1 E2，若想提高產(chǎn)品B的百分?jǐn)?shù)，應(yīng)：(A)增加原料A ；(B)及時移去D ；(C)降低溫度 ；(D)升高溫度 。37平行反應(yīng) ，巳知E1 E2，設(shè)兩反應(yīng)的指前因子相等。當(dāng)溫度不斷升高時，最后則有：(A)cB cD ；(B)cB E2，E1 E2，指前因子A1 A2。那么(1)降低反應(yīng)溫度；(2)提高反應(yīng)溫度；(3)加入適當(dāng)催化劑；(4)延長反應(yīng)時間；其中能增加產(chǎn)物P比例的方法有：(A)(1)(3) ；(B)(

11、2)(4) ；(C)(3)(4) ；(D)(2)(3) 。40復(fù)雜反應(yīng)表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間的關(guān)系為k = k2(k1/2k4)1/2，則表觀活化能與各基元活化能Ei間的關(guān)系為：(A)Ea = E2 + (E1 - 2E4) ；(B)Ea = E2 + (E1 - E4) ；(C)Ea = E2 + (E1 - E4)1/2 ；(D)Ea = E2 (E1/2E4) 。三、多選題：1利用微分法確定反應(yīng)級數(shù)的依據(jù)是：(A)不同時刻反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)物濃度的乘方之比 ；(B)初濃度不同，反應(yīng)速率不同 ；(C)級數(shù)不隨起始濃度不同而變化 ；(D)不同時刻，體系的反應(yīng)速率不同 ；(E)

12、初始濃度不同，反應(yīng)級數(shù)不變 。2關(guān)于速率方程與反應(yīng)物、產(chǎn)物的濃度關(guān)系理解中，錯誤的是：(A)基元反應(yīng)的速率方程中只包含反應(yīng)物的濃度項 ；(B)某些復(fù)雜反應(yīng)的速率方程中只包含反應(yīng)物的濃度項 ；(C)復(fù)雜反應(yīng)的速率方程中只能包含反應(yīng)物的濃度項 ；(D)復(fù)雜反應(yīng)的速率方程中可以包含反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度項 ；(E)基元反應(yīng)的速率方程中可以包含反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度項 。3氫與碘反應(yīng)計量方程式為H2(g) + I2(g) = 2HI(g)，速率方程為r = kH2I2，該反應(yīng)為：(A)雙分子反應(yīng) ；(B)二級反應(yīng) ；(C)基元反應(yīng)或簡單反應(yīng) ；(D)無反應(yīng)級數(shù) ；(E)是復(fù)雜反應(yīng) 。4一整數(shù)級反應(yīng)，其動力學(xué)方

13、程可表示為c-2 = 210-2t + 16，濃度單位為moldm-3，時間單位為s，下列說法中正確的是：(A)該反應(yīng)為二級反應(yīng) ；(B)反應(yīng)速率常數(shù) k = 10-2 dm6mol-2s-1 ；(C)初始濃度 a = 0.25 moldm-3 ；(D)半衰期為 1/2ka2 ；(E)反應(yīng)物只可能為一種或二種 。5下列敘述不正確的是：(A)lnct圖為直線的反應(yīng)為一級反應(yīng) ；(B)c-2t圖為直線的反應(yīng)為二級反應(yīng) ；(C)二級反應(yīng)必為雙分子反應(yīng) ；(D)一級反應(yīng)的半衰期t1/2 = ln2/k ；(E)二級反應(yīng)k2的量綱為 濃度-1時間-1 。6下列哪個反應(yīng)是連串反應(yīng)：(A)乙烯在引發(fā)劑作用下

14、生成聚乙烯 ；(B)H2 + Cl2在光照下生成HCl(g) ；(C)C6H6與Cl2反應(yīng)生成C6H5Cl和C6H4Cl2 ；(D)CH4與空氣混合點(diǎn)燃 ；(E)苯與乙烯制備乙苯 。7關(guān)于對峙反應(yīng)的描述，不正確的是：(A)反應(yīng)的正、逆級數(shù)相同 ；(B)反應(yīng)在任何時刻其正、逆速率常數(shù)之比為正值 ；(C)簡單對峙反應(yīng)只含兩個基元步驟 ；(D)反應(yīng)達(dá)平衡時，正、逆速率相等 ；(E)簡單對峙反應(yīng)，任何時刻其正、逆速率之比為常數(shù) 。8氫和氧反應(yīng)，而發(fā)生爆炸的原因是：(A)生成雙自由基的支鏈反應(yīng) ；(B)大量引發(fā) ；(C)自由基消除 ；(D)直鏈速率增加 ； (E)在較高壓力下發(fā)生熱爆炸 。9在以下的五種

15、反應(yīng)中，哪些是基元反應(yīng)? (A)H2 + Cl22HCl ；(B)H2 + Br22HBr ；(C)H2 + I22HI ；(D)H2 + D HD + H ；(E)2H2 + O22H2O 。10對于一級反應(yīng)的特性，下列說法正確的是：(A)lncA與t作圖，速率常數(shù)k等于直線的斜率 ；(B)lncA與t作圖，速率常數(shù)k等于直線的斜率的負(fù)值 ；(C)ln(c0/cA) 與t作圖，直線經(jīng)過原點(diǎn)，速率常數(shù)k等于直線的斜率 ；(D)ln(c0/cA) 與t作圖，直線不經(jīng)過原點(diǎn)，速率常數(shù)k等于直線的斜率 ；(E)ln(c0/cA) 與t作圖，直線經(jīng)過原點(diǎn)，速率常數(shù)k等于直線的斜率負(fù)值 。四、主觀題：1

16、在294.2K時，一級反應(yīng)AC，直接進(jìn)行時A的半衰期為1000分鐘，溫度升高45.76 K，則反應(yīng)開始0.1分鐘后，A的濃度降到初始濃度的1/1024，若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)分兩步進(jìn)行：，巳知兩步的活化能E1 = 105.52 kJmol-1，E2 = 167.36 kJmol-1，問500K時，該反應(yīng)是直接進(jìn)行，還是分步進(jìn)行速率快(假定頻率因子不變)？兩者比值是多少？2400時，反應(yīng)NO2(g) NO(g) + O2(g) 是二級反應(yīng)，產(chǎn)物對反應(yīng)速率無影響，NO2(g) 的消失表示反應(yīng)速率的速率常數(shù)k(dm3mol-1s-1) 與溫度 (T/K) 的關(guān)系式為：lgk = -25600/4.5

17、75T + 8.8。(1) 若在400 時，將壓強(qiáng)為26664Pa的NO2(g) 通入反應(yīng)器中，使之發(fā)生上述反應(yīng)，試求反應(yīng)器中壓強(qiáng)達(dá)到31997Pa時所需要的時間？(2) 求此反應(yīng)的活化能與指前因子。3設(shè)乙醛熱分解CH3CHOCH4 + CO 是按下列歷程進(jìn)行的：CH3CHOCH3 + CHO；CH3 + CH3CHOCH4 + CH3CO(放熱反應(yīng)) CH3COCH3 + CO ；CH3 + CH3C2H6 。(1) 用穩(wěn)態(tài)近似法求出該反應(yīng)的速率方程：dCH4/dt = ？(2) 巳知鍵焓C-C = 355.64 kJmol-1，C-H = 422.58 kJmol-1，求該反應(yīng)的表觀活化能

18、。4弱酸HA的電離常數(shù)Ka = 310-6，用濃度為210-3moldm-3的溶液作試驗，在同一溫度下測得馳預(yù)時間 = 6.910-6秒，計算 HA 的離解與生成速率常數(shù)k1與k-1 。5設(shè)某化合物分解反應(yīng)為一級反應(yīng)，若此化合物分解30 則無效，今測得溫度50、60 時分解反應(yīng)速率常數(shù)分別是7.0810-4 hr-1與1.710-3hr-1，計算這個反應(yīng)的活化能，并求溫度為25 時此反應(yīng)的有效期是多少?6對于加成反應(yīng)A + BP，在一定時間t范圍內(nèi)有下列關(guān)系：P/A = krAm-1Bnt，其中kr為此反應(yīng)的實驗速率常數(shù)。進(jìn)一步實驗表明：P/A與A無關(guān)；P/B與B有關(guān)。當(dāng)t = 100h時：B

19、(p)105P/B0.040.01(1) 此反應(yīng)對于每個反應(yīng)物來說，級數(shù)各為若干?(2) 有人認(rèn)為上述反應(yīng)機(jī)理可能是：2B B2 ，K1(平衡常數(shù))，快B + A 絡(luò)合物，K2(平衡常數(shù))，快B2 + 絡(luò)合物P + B，k3(速率常數(shù))，慢導(dǎo)出其速率方程，并說明此機(jī)理有無道理。7試用穩(wěn)態(tài)近似法導(dǎo)出下面氣相反應(yīng)歷程的速率方程：AB ，B + CD并證明該反應(yīng)在高壓下呈一級反應(yīng)，在低壓下呈二級反應(yīng)。8對于平行反應(yīng) ，設(shè)Ea、E1、E2分別為總反應(yīng)的表觀活化能和兩個平行反應(yīng)的活化能，證明存在以下關(guān)系式：Ea = (k1E1 + k2E2)/(k1 + k2) 。第八章化學(xué)動力學(xué)(2)練習(xí)題一、判斷題

20、：1碰撞理論成功處之一，是從微觀上揭示了質(zhì)量作用定律的本質(zhì)。2確切地說：“溫度升高，分子碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速度也增大”。3過渡狀態(tài)理論成功之處，只要知道活化絡(luò)合物的結(jié)構(gòu)，就可以計算出速率常數(shù)k。4選擇一種催化劑，可以使G 0的反應(yīng)得以進(jìn)行。5多相催化一般都在界面上進(jìn)行。6光化學(xué)反應(yīng)的初級階段A + hvP的速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)。7酸堿催化的特征是反應(yīng)中有酸或堿存在。8催化劑在反應(yīng)前后所有性質(zhì)都不改變。9按照光化當(dāng)量定律，在整個光化學(xué)反應(yīng)過程中，一個光子只能活化一個分子，因此只能使一個分子發(fā)生反應(yīng)。二、單選題：1微觀可逆性原則不適用的反應(yīng)是：(A)H2 + I2 = 2HI ；(B)Cl + C

21、l = Cl2 ；(C)蔗糖 + H2O = C6H12O6(果糖) + C6H12O6(葡萄糖) ；(D)CH3COOC2H5 + OH -=CH3COO - + C2H5OH 。2雙分子氣相反應(yīng)A + B = D，其閾能為40 kJmol-1，有效碰撞分?jǐn)?shù)是6 10-4，該反應(yīng)進(jìn)行的溫度是：(A)649K ；(B)921K ；(C)268K ；(D)1202K 。3雙分子氣相反應(yīng)A + B = D，其閾能為50.0 kJmol-1，反應(yīng)在400K時進(jìn)行，該反應(yīng)的活化焓為：(A)46.674 kJmol-1 ；(B)48.337 kJmol-1 ；(C)45.012 kJmol-1 ；(D)

22、43.349 kJmol-1 。4關(guān)于閾能，下列說法中正確的是：(A)閾能的概念只適用于基元反應(yīng)；(B)閾能值與溫度有關(guān) ；(C)閾能是宏觀量，實驗值；(D)閾能是活化分子相對平動能的平均值 。5在碰撞理論中，碰撞直徑d，碰撞參數(shù)b與反射角的理解，不正確的是：(A)0 b d，分子發(fā)生碰撞 ；(B)0 Ec ；(B) Ea Ec ；(C)Ec Ea ；(D)Ec Ea 。13林德曼單分子反應(yīng)機(jī)理如下：A + AA + A*，A*B + C。壓力增加時：(A)k1A2增加占優(yōu)勢 ；(B)k-1A*A增加占優(yōu)勢 ；(C)k2A*增加占優(yōu)勢 ；(D)k1A2和k2A*的增加同時占優(yōu)勢 。14下列哪個

23、光化學(xué)反應(yīng)中，光的量子產(chǎn)率最大的是：(A)2HIH2 + I2 ；(B)3O22O3 ；(C)H2 + Cl22HCl ；(D)H2SH2 + S(g) 。15一定溫度下，某液相反應(yīng) An + + Bm - Cn + + D，當(dāng)在體系中加入某電解質(zhì)以增加離子強(qiáng)度時，則k1，k-1的變化為：(A)k1不變，k-1增加 ；(B)k1不變，k-1減少 ；(C)k1減少，k-1增加 ；(D)k1減少，k-1不變 。16溶劑對溶液中反應(yīng)速率的影響，以下說法中正確的是：(A)介電常數(shù)較大的溶劑有利于離子間的化合反應(yīng) ；(B)生成物的極性比反應(yīng)物大，在極性溶劑中反應(yīng)速率較大 ；(C)溶劑與反應(yīng)物生成穩(wěn)定的溶

24、劑化物會增加反應(yīng)速率 ；(D)非極性溶劑對所有溶液反應(yīng)速率都有影響 。17光化反應(yīng)的初級階段 A + hP，其反應(yīng)速率：(A)與反應(yīng)物A的濃度無關(guān) ；(B)與反應(yīng)物A的濃度有關(guān) ；(C)與入射光的頻率有關(guān) ；(D)與入射光的強(qiáng)度無關(guān) 。18根據(jù)光化當(dāng)量定律：(A)在整個光化過程中，一個光子只能活化一個原子或分子 ；(B)在光化反應(yīng)的初級過程中，一個光子活化1mol原子或分子 ；(C)在光化反應(yīng)的初級過程中，一個光子活化一個原子或分子 ；(D)在光化反應(yīng)的初級過程中，一愛因斯坦能量的光子活化一個原子或分子 。19一個化學(xué)體系吸收了光子之后，將引起下列哪種過程：(A)引起化學(xué)反應(yīng) ；(B)產(chǎn)生熒光

25、 ；(C)發(fā)生無輻射躍遷 ；(D)過程不能確定 。20用一束波長為300500 nm的光照射反應(yīng)體系，有40的光被吸收，其量子效率：(A) = 0.4 ；(B) 0.4 ；(C) t(K+)；(B)t(H+) t(K+)；(C)t(H+) = t(K+)；(D)無法比較。15已知298K時，(CH3COO-) = 4.09 10-3Sm2mol-1，若在極稀的醋酸鹽溶液中，在相距0.112m的兩電極上施加5.60V電壓，那么CH3COO-離子的遷移速率(ms-1)：(A)4.23 10-8 ；(B)2.12 10-6 ；(C)8.47 10-5 ；(D)2.04 10-3 。16離子運(yùn)動速度直

26、接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是：(A)離子運(yùn)動速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大 ；(B)同種離子運(yùn)動速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同 ；(C)在某種電解質(zhì)溶液中，離子運(yùn)動速度越大，遷移數(shù)越大 ；(D)離子遷移數(shù)與離子本性無關(guān)，只決定于外電場強(qiáng)度 。17LiCl的極限摩爾電導(dǎo)率為115.03 10-4Sm2mol-1，在其溶液里，25時陰離子的遷移數(shù)外推到無限稀釋時值為0.6636，則Li+離子的摩爾電導(dǎo)率m(Li+)為(Sm2mol-1)：(A)76.33 10-4；(B)38.70 10-4；(C)38.70 10-2；(D)76.33 10-2。1825時，濃度為0.1

27、M KCl溶液中，K+離子遷移數(shù)為t(K+)，Cl-離子遷移數(shù)為t(Cl-)，這時t(K+) + t(Cl-) = 1，若在此溶液中加入等體積的0.1M NaCl，則t(K+) + t(Cl-)應(yīng)為：(A)小于1 ；(B)大于1 ；(C)等于1 ；(D)等于1/2 。19用界面移動法測量離子遷移數(shù)，應(yīng)選用下列哪一對電解質(zhì)溶液：(A)HCl與CuSO4 ；(B)HCl與CdCl2 ；(C)CuCl2與CuSO4 ；(D)H2SO4與CdCl2 。20以下說法中正確的是：(A)電解質(zhì)的無限稀摩爾電導(dǎo)率都可以由m與c1/2作圖外推到c1/2 = 0得到 ；(B)德拜休克爾公式適用于強(qiáng)電解質(zhì) ；(C)

28、電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1 ； (D)若a(CaF2) = 0.5，則a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1 。 21在25，0.002molkg-1的CaCl2溶液的離子平均活度系數(shù) ()1，0.02molkg-1CaSO4溶液的離子平均活度系數(shù)()2，那么：(A)()1 ()2 ；(C)()1 = ()2 ；(D)無法比較大小 。22質(zhì)量摩爾濃度為m的H3PO4溶液，離子平均活度系數(shù)為，則溶液中H3PO4的活度aB為：(A)4m44 ；(B)4m4 ；(C)27m4 ；(D)27m44 。23將AgCl溶于下列電解質(zhì)溶液中，在哪個電解質(zhì)溶液中溶解度最大：(A)0.1M NaNO3； (B) 0.1M NaCl；(C)0.01M K2SO4； (D) 0.1MCa(NO3)2。24一種22型電解質(zhì)，其濃度為2 10-3molkg-1，在298K時，正離子的活度系數(shù)為0.6575，該電解質(zhì)的活度為：(A)1.73 10-6 ；(B)2.99 10-9 ；(C)1.32 10-3