1、、 2常見得酸與堿主備人 : 段春芳授課人教學目標1. 認識幾種常見得酸與堿 , 知道酸與堿各自都具有相似得化學性質(zhì)。. 知道酸與堿得腐蝕性, 能熟練取用酸與堿及其溶液。、通過濃硫酸、氫氧化鈉強腐蝕性與濃硫酸稀釋實驗, 學會濃硫酸得稀釋方法.4。通過常見得酸與堿化學性質(zhì)探究比較, 能簡單得歸納出幾種酸與堿各自相似得化學性質(zhì).教學過程 :第一課時加入紫色石蕊溶液后得顏色變化加入無色酚酞溶液后得顏色變化稀 H l變紅色不變色稀 H2 變紅色不變色石灰水變藍色變紅色溶液變藍色變紅色由上述實驗得出以下結(jié)論:1、紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色, 遇堿溶液變成藍色（即酸紅堿藍)、酚酞遇酸溶液不變色，遇堿溶液

2、變紅色。歸納、匯總 :常見得酸有鹽酸 (H l ）、硫酸（ H2 SO ) 、碳酸 (H2CO3）、醋酸 (CH3COOH)等。從名稱上判斷最后一個字都就是“酸”， 即“某酸； 從結(jié)構(gòu)上瞧都含有氫元素。 現(xiàn)在我這兒有一瓶鹽酸與一瓶硫酸 , 這節(jié)課我與大家一起來研究常見酸得性質(zhì)。展示 : 鹽酸與硫酸，讓學生完成表格：無色液體無色液體瓶口出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象刺激性氣味無味 引導 探究了鹽酸、硫酸得一些簡單性質(zhì)，您就是否想了解它們得用途呢?用途重要化工產(chǎn)品。 用于金屬表面除銹、制造藥物 ( 如鹽酸麻黃素、 氯化鋅 ) 等 ;鹽酸（ HC）人體胃液中含有鹽酸, 可幫助消化重要化工原料。用于生化肥、農(nóng)藥、

3、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油硫酸 (H2S4)與金屬除銹等濃硫酸有吸水性, 在實驗室中常用它作干燥劑引導 通過實驗我們就會發(fā)現(xiàn):濃鹽酸具有揮發(fā)性 , 打開瓶蓋 , 揮發(fā)出得氯化氫遇到空氣中得水蒸氣，在瓶口形成白霧；因此，敞口久置后質(zhì)量會減輕 .濃硫酸具有吸水性， 但無揮發(fā)性， 所以打開瓶蓋瓶口沒有白霧 , 但敞口久置于空氣中， 會吸收空氣中得水分質(zhì)量增加 因此 , 實驗室中常用濃硫酸做干燥劑 . 那在使用濃硫酸時應注意哪些問題 ?進行完下面得活動與探究 , 您就會明白使用濃硫酸得注意事項。活動與探究一 （投影展示）實驗內(nèi)容濃硫酸在紙上用木棒蘸濃硫酸將濃硫酸滴到布上寫字一段時間后得紙張得筆畫

4、部木棒上蘸有濃硫酸得部滴到酸得布由黃變黑，容易現(xiàn)象分變黑分變黑破損。結(jié)論或原因濃硫酸有很強得腐蝕性, 能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水而腐蝕。啟發(fā)使用濃硫酸時要特別小心。講解：從試劑店購得得硫酸一般就是 98%得濃硫酸 , 而平時使用得硫酸通常就是稀硫酸 , 那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢 ?回答：許多同學可能會說容易，加點水不就行了嗎？活動與探究二 ：按學生猜想 , 照教材 P 29 頁圖 8 6 裝置小心進行實驗。講解 : 通過實驗大家不難發(fā)現(xiàn) , 簡單得向濃硫酸中加點水就是非常危險得。 因為濃硫酸在稀釋過程中會放出大量熱，使水沸騰 , 帶動硫酸液滴向四周飛濺 , 危及人身安全。那么 , 正確得

5、稀釋方法應該怎樣呢 ?活動與探究三 ：按照教材P2頁圖8-6 裝置小心進行實驗。提問 : 這兩個實驗在裝置上與操作順序上有哪些不同？您能將正確得操作過程用自己得語言準確得描述出來嗎 ?小結(jié)：稀釋濃硫酸時應該: 酸入水 ( 或大入?。?，沿內(nèi)壁, 慢慢倒 , 不斷攪。【強調(diào)】用玻璃棒攪拌得目得就是加快熱量得散發(fā), 防止液體暴沸，發(fā)生危險。提問：濃硫酸有很強得腐蝕性, 萬一不慎將濃硫酸弄到皮膚或衣服上，應如何處理？結(jié)論：應立即用大量得水沖洗, 在涂上3% %得碳酸氫鈉溶液?！拘〗Y(jié)】本節(jié)課, 主要就是介紹了兩種常用得指示劑與指示劑得使用原理, 還有幾種常見得酸?！景鍟O計】常見得酸一、幾種常見得酸：1

6、、鹽酸 : 無色得液體，有刺激性氣味, 濃鹽酸有揮發(fā)性2、硫酸 : 無色、粘稠得油狀液體，無味, 濃硫酸有強烈得腐蝕性二、濃硫酸得腐蝕性第二課時【復習回顧】回想一下，上節(jié)課所學得內(nèi)容, 常見得酸有哪些?【導入新課】我們初中階段 , 常見得酸有鹽酸與硫酸，那么這兩種酸有什么相關得化學性質(zhì)呢？我們這節(jié)課就深入進行學習 - 酸得化學性質(zhì)?！局v授新課】【酸得化學性質(zhì)】（1）酸溶液能與指示劑反應:加紫色加無色石蕊溶液酚酞溶液稀鹽酸變紅色無變化稀硫酸變紅色無變化結(jié)論 ; 石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。(2 ）酸溶液能與某些金屬反應:(請回憶并填表 )與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂Mg+2H =Mg

7、Cl2 2Mg+H2S4=M SO+ 2 鋅 n+2H l ZnCl2+H n+H2O4= S 4+ 鐵Fe+HCl=FeC22242+H F HSO =FeSO 討論 : 上面反應得生成物有什么共同之處?上述反應都會生成氫氣，另一生成物就是金屬離子與酸根離子構(gòu)成得化合物（鹽）, 除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為, 造成金屬制品得腐蝕。結(jié)論： 酸 +活潑金屬 鹽 +氫氣（3) 酸溶液能與金屬氧化物反應：現(xiàn)象化學方程式鐵銹 +鹽酸鐵銹消失 , 鐵釘變得光Fe O+6 Cl=2FeCl+ H 232亮，無色溶液變黃鐵銹 +硫酸F O3 + 2S 4=Fe2（ O ）3+3H O2討論 : 上

8、面反應得生成物有什么共同之處?上述反應得生成物之一都就是水, 另一生成物就是金屬離子與酸根離子構(gòu)成得化合物( 鹽）結(jié)論 : 金屬氧化物+酸鹽 +水利用上面得反應可以清除金屬制品表面得銹什么？不能長時間浸在酸中, 因為酸會與金屬繼續(xù)反應（4) 酸溶液能與某些鹽反應:化學方程式鹽酸 +石灰石2HCl+CaC =CaC 2+2 O+ O2鹽酸 +純堿2H l+N 2CO3=2NaCl+H O+C 2鹽酸 +硝酸銀HC Ag O3=A C +HNO硫酸氯化鋇 2S 4+BaCl2= aSO4 +2H l討論：上面反應得生成物有什么共同之處?結(jié)論 : 酸 +鹽 新酸 +新鹽(5) 根據(jù)上面得實驗與討論，

9、試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似得化學性質(zhì)。A、酸能使酸堿指示劑顯示不同得顏色B、酸能與活潑金屬反應, 生成鹽與氫氣;、酸能與金屬氧化物反應, 生成鹽與水。D、酸能與某些鹽反應，生產(chǎn)新酸與新鹽【小結(jié)】本節(jié)課主要掌握酸得相關化學性質(zhì), 會使用酸得相關化學性質(zhì)來做相關得題目, 會寫相關得化學反應方程式就可以了?！景鍟O計】酸得化學性質(zhì)1、石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。2、酸 +活潑金屬鹽 氫氣3、金屬氧化物+ 酸鹽 +水4、酸相似得化學性質(zhì)：A 、酸能使酸堿指示劑顯示不同得顏色B、酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣；C、酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。D、酸能與某些鹽反應, 生產(chǎn)新酸與

10、新鹽第三課時【導入新課】展示 : 稀鹽酸 , 稀硫酸 , 氫氧化鈉 , 氫氧化鈣各一瓶。提問：這四瓶物質(zhì)中哪些屬于酸， 還就是全部都就是酸 ?如果不就是全部都就是酸 , 那么除了酸之外 , 另外得各屬于什么呢 ?【常見得堿】（一 ) 氫氧化鈉N OH1：俗稱 : 火堿燒堿苛性鈉2: 物理性質(zhì) :(1 ）就是白色固體(2 ）極易溶于水 , 溶解時放出大量得熱(3)氫氧化鈉易潮解（所以氫氧化鈉需密封保存)( 氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現(xiàn)象叫做潮解。) 可做干燥劑【注意】不能干燥酸性氣體：(H l 、 CO2、 SO、 H2等）3: 氫氧化鈉有強烈得腐蝕性 , 使用時

11、必須十分小心！【注意】如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多得水沖洗，再涂上硼酸溶液。問: 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上, 應該如何處理呢 ?應立即用大量得水沖洗 , 然后涂上 5%得 NaHCO溶液。實驗現(xiàn)象分析觀察白色塊狀固體放表面皿上表面潮濕氫氧化鈉吸收空氣中得水分放入水中試管外壁溫度較高溶解時放熱【圖片展示】通過一些生活常見得場景, 介紹氫氧化鈉得相關用途。（二）氫氧化鈣 Ca(OH) 1: 俗稱 : 熟石灰 、消石灰2: 物理性質(zhì)：（ 1）就是白色固體（ 2）微溶于水。溶解度隨溫度升高而減小: 制取方法 :CaO + H = Ca(OH ）2（放出熱量）（ CaO可做干燥劑 )24、

12、氫氧化鈣也有腐蝕性, 使用時應注意安全。5、氫氧化鈣溶液俗稱石灰水 ( 檢驗二氧化碳） : 化學方程式為： Ca(OH) CO2 aC 3 H2O常見得堿還有氫氧化鉀(K H)、氨水 (NH3 O)等 .【NaOH、 Ca(OH)2 得比較學習】比較項目氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色、固體白色、粉末狀敞口放置一會兒潮解無變化溶解性易溶，放出大量熱微溶腐蝕性強腐蝕性腐蝕性較強俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰【想一想】氫氧化鈉與氫氧化鈣得保存應注意什么?要密封保存氫氧化鈉露置在空氣中會潮解、變質(zhì). 氫氧化鈣會變質(zhì)【擴展】您已經(jīng)學過那些物質(zhì)可以做干燥劑？它們分別可干燥那些氣體濃硫酸 ( 不可干燥

13、3) 、可干燥 2、 O2、 N2、 O、 O2、H氧化鈣、氫氧化鈉固體( 不可干燥 OH S O2）?等。（三 ) 堿得化學性質(zhì)(1) 堿溶液能使紫色得石蕊溶液變藍色, 使無色得酚酞溶液變紅色 .（2) 堿能與某些非金屬氧化物反應生成鹽與水（堿非金屬氧化物鹽水 )2N OH O2 = a2CO+ H2（吸收CO ）氫氧化鈉放置在空氣中會發(fā)生變質(zhì), 所以氫氧化鈉必須密封保存。Ca(OH)2+CO2= CO3 +H2O(檢驗 CO2)（3）堿能與酸反應生成鹽與水N O HC = Cl+H2O（4）堿能與某些鹽反應生成新堿與新鹽2N OH+ u O4=Cu（ O ) 2 + a2SO4【討論】結(jié)合

14、課本 , 討論酸溶液為什么具有一些相似得化學性質(zhì) ? 堿溶液為什么也具有一些相似得化學性質(zhì)？在水溶液中電離1、酸H + 酸根離子在不同得酸溶液中都含有相同得H+，所以，酸有一些相似得性質(zhì)。在水溶液中電離2、堿金屬離子 + O 在不同得堿溶液中都含有相同得O , 所以堿也有一些相似得性質(zhì)。【板書設計】常見得堿( 一 ) 氫氧化鈉N OH：俗稱：火堿燒堿苛性鈉2 ：物理性質(zhì) :(1)就是白色固體(2）極易溶于水，溶解時放出大量得熱(3) 氫氧化鈉易潮解 ( 所以氫氧化鈉需密封保存 )（二 ) 氫氧化鈣 Ca(OH） 2 1：俗稱：熟石灰、消石灰2: 物理性質(zhì)：（ 1）就是白色固體( ) 微溶于水。溶解度隨溫度升高而減小3: 制取方法 : aO H 2O = Ca(O ) （放出熱量）（C O可做干燥劑 )( 三）堿得化學性質(zhì)(1) 堿溶液能使