1、成都七中嘉祥外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2014級(jí)高三零診模擬化學(xué)試卷考試時(shí)間：100分鐘 總分：100分命題人：曾 玲 審題人：楊彥可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na- 23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第卷 選擇題(共40分)一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）1化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是 ( )選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋ASiO2用于制造光導(dǎo)纖維SiO2具有導(dǎo)電性B用汽油洗去織物上的油污汽油能與油污發(fā)生取代反應(yīng)C點(diǎn)燃鋁熱劑(Al和Fe2O3)焊接鋼軌鋁置換出鐵,并吸收能量使鐵凝固D泡沫滅火器是利用Al2(SO4)3溶液與

2、飽和NaHCO3溶液混合產(chǎn)生氣體Al3+與HCO3相互促進(jìn)水解,生成阻燃性氣體CO2,隔絕空氣2下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（ ）ACO2的電子式： B質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子： C鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖： DHClO的結(jié)構(gòu)式：HClO3已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe(OH)3+ClO+OH FeO4n+Cl+H2O（未配平）。則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）A已知FeO4n中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，則n=2B每產(chǎn)生1molCl，轉(zhuǎn)移2mol電子CFeO4n具有強(qiáng)氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來(lái)水消毒劑和凈水劑D若n=2，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

3、4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 ( )A在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAB常溫常壓下，1.4gN2和CO的混合氣體含有的電子數(shù)為0.7NAC25時(shí)，1L pH=1的HCl溶液中，由水電離的H的個(gè)數(shù)為0.1NAD1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA5下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )A磺化、硝化、風(fēng)化、鈍化都是化學(xué)變化B蒸餾、干餾、常壓分餾、減壓分餾、都是物理變化C甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹(shù)脂不是酯，干冰不是冰D水煤氣、裂解氣、焦?fàn)t氣、天然氣都是混合物6“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)

4、實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是 ( )鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解Al(OH)3能與NaOH反應(yīng)，Be(OH)2也能與NaOH反應(yīng)A B C D7常溫下下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是 ( )XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A B C D8現(xiàn)有五種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最小；X和W同主族；Y元

5、素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A原子半徑：YQWBZX3可使紫色石蕊溶液變藍(lán)CX、Z、Q三種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物DX2Q2、Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)相同9乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是（ ）A分子式為C12H22O2 B能使酸性KMnO4溶液褪色，能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)C1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1 mol NaOHD1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol10下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是 ( )KNO3 0n/molV/m

6、l Labc圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)KNO3的不飽和溶液B圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C圖3表示反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)表示改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響, (A)表示A的轉(zhuǎn)化率。若p1p2，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，必須滿足的條件是低溫D圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化11下列敘述錯(cuò)誤的是：（ ）熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 沸點(diǎn)：C5H12 C2H6A族元素的陽(yáng)離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排

7、布元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)，放熱114.6kJ，則中和熱為57.3kJ/mol兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵A B C D12W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示則下列離子

8、組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）Ad點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、CO32、IBc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+Cb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2、SO42、ClDa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、SO42、HCO313下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖取1 mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱B除去乙烷中混有的少量乙烯將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中C驗(yàn)證Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀取2 mL 1 mol/L NaOH溶液中加入幾滴1

9、 mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，在加入幾滴1 mol/L FeCl3溶液D硅酸膠體的制備向Na2SiO3溶液（飽和溶液1:2用水稀釋）中加入幾滴酚酞，再逐滴滴入鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失14下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（ ）A室溫下測(cè)得氯化銨溶液pHp3p2p1C上述反應(yīng)的Hv逆 第卷 非選擇題(共60分)21（9分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。C是所在周期的原子序數(shù)最大的金屬元素；E是所在周期除稀有氣體外的所有原子中原子半徑最小的元素；A、B同周期，C、D、E同周期，B與D同主族；幾種原子的核電荷數(shù)的關(guān)系為：A+B+DC+

10、E。 請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）B、C、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小依次是（填離子符號(hào)）_；（2）將E的單質(zhì)通入到含等物質(zhì)的量FeBr2溶液中充分反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）已知：2Na(s)1/2B2(g)Na2B(s) H414 kJ/mol；2Na(s)B2(g)Na2B2(s) H511 kJ/mol；則Na2B(s)轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2B2(s)的反應(yīng)一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的理由是（結(jié)合熱化學(xué)方程式回答）：_。 將0.2 mol Na2B2加入到100 mL1 mol/L CE3中，充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（4）寫出以A、C為兩電極、NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：_。22

11、（13分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量鐵屑，其目的是 。（2）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。（4）丙組同學(xué)取10 mL 0.1mol/LKI溶液，加入6mL 0.1mol/LFeCl

12、3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色； 第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成藍(lán)色沉淀： 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是 （填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)和說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有 （填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為 。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 （用平衡移動(dòng)原理解釋）。23（

13、12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO23H2O；純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10以下。（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 。a將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性 b將NaClO3還原為ClO2 c稀釋ClO2以防止爆炸（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，需加的試劑可以選用的是 （填序號(hào)）。aNa2O2 bNa2S cFeCl2（4）從濾液中得到

14、NaClO23H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 。（5）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實(shí)驗(yàn)如下：a準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250 mL待測(cè)溶液。（已知：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl）b移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V mL 。（已知：I2+2S2O32-=2I+S4O62）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成

15、最簡(jiǎn)）24（11分）植物精油具抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛之功效。從樟科植物葉中提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分。I甲經(jīng)下列過(guò)程可轉(zhuǎn)化為乙： （1）乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 （2）寫出下列化學(xué)方程式： 甲高聚物： ； Y：_。II通過(guò)下列合成路線由乙可得丙（部分反應(yīng)產(chǎn)物略去）：已知下列信息：RCH=CHR RCHORCHO丙的分子式為C16H14O2，能與溴水、NaOH溶液反應(yīng)。（3）BC的反應(yīng)類型是 ；D中的官能團(tuán)名稱是 。（4）寫出同時(shí)符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。a屬于二取代苯 b核磁共振氫譜顯示有5種吸收峰且峰面積之比為11222c能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)

16、25(15分) 甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。回答下列問(wèn)題：(1)計(jì)算CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反應(yīng)熱H4=_。(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻為平衡狀態(tài)的是_(填選項(xiàng)字母)。(3)T1時(shí)，在一個(gè)體積為5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，則5 min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2) = 。T1時(shí)，在

17、另一體積不變的密閉容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.7，則該容器的體積_5 L(填“”“ O2 Al3+ （1分） （2）2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl（2分）（3）Na2O(s)+1/2O2(g) = Na2O2(s) H97 kJ/mol，S 0，所以H-TS在低溫下小于0，可自發(fā)進(jìn)行（2分） 2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2（2分）（4）Al3e-4OH-=AlO2-2H2O（2分）；22.（13分）（1）防止Fe2+被氧化（1分） （2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2分）（3）隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）（1分）（4）Fe2+；（1分） Fe3+；（1分）可逆反應(yīng)（1分）（5）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，（2分）