1、 考點25 電離平衡【考綱解析】1、理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，能利用化學(xué)平衡移動原理分析外界條件對電離平衡的影響。2、了解電解質(zhì)強、弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的關(guān)系。3、了解電離平衡常數(shù)的概念【知識整理】一、弱電解質(zhì)的電離平衡1概念及平衡的建立過程（繪制時間速率圖） 弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下(溫度、濃度)，弱電解質(zhì)_ _的速率和_ _ _的速率相等，溶液中電離所產(chǎn)生的離子、及未電離分子的濃度保持一定時的狀態(tài)。2電離平衡的特征符合“逆、等、動、定、變”，試加以解釋。3外界條件的影響因素（例：25，0.1 mol/l醋酸的水溶液改變以下措施）改變措施kan（h+）c（h+）導(dǎo)電性電離程

2、度平衡移動方向升高溫度加水稀釋加少量冰醋酸通入少量hcl加少量naoh加少量ch3coona加少量碳酸鈉加少量硫酸氫鈉加入鋅粒4總結(jié)證明某酸ha是弱酸的實驗事實。二、電離平衡常數(shù)（1）k電離表示法（以醋酸為例）： （2）影響k電離的因素： （3）k電離意義：k值越大，表示該電解質(zhì)越 電離，所對應(yīng)的弱酸、弱堿越 。（4）多元弱酸的電離常數(shù)逐級減小，且一般差別較大，所以水溶液中的h+主要來自于第一步電離。 【自主檢測】1稀氨水中存在著下列平衡：nh3h2onhoh若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(oh)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是anh4cl固體 b硫酸 cnaoh固體 d水 e加熱2已知室溫時，

3、0.1 mol/l某一元酸ha在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是a該溶液的ph4 b升高溫度，溶液的ph增大c此酸的電離平衡常數(shù)約為1107d由ha電離出的c(h)約為水電離出的c(h)的106倍3在圖（1）所示的裝置中，燒杯中盛放的是ba(oh)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液（a）時，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖（2）所示。請根據(jù)離子反應(yīng)的特點分析：a溶液中含有的溶質(zhì) 圖（1） 圖（2）可能是_或_（至少寫出兩種），并寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)的離子方程式： _、_【課堂點撥】一、電解質(zhì)的導(dǎo)電性1.金屬之所以能導(dǎo)電是因為在金屬晶體中存在自由移動的電子。電解質(zhì)之所以能導(dǎo)電是因為在水溶液或熔

4、融態(tài)中存在自由移動的離子。故能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電。2.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如so3、co2等；電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，如難溶物。3.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱主要取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力也就越強。二、利用電離平衡常數(shù)判斷電解質(zhì)的相對強弱（1）比較酸的強弱時，必須在物質(zhì)的量濃度相同時進行（2）同溫下，電離平衡常數(shù)越大，電離的程度越大。例如：常溫下，h2so3的電離常數(shù)ka1=1.210-2，ka2=6.310-3，h2co3的電離常數(shù)ka1=4.510-7，ka2=4.710-11。

5、某同學(xué)設(shè)計實驗驗證h2so3酸性強于h2co3：將so2和co2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的ph，若前者的ph小于后者，則h2so3酸性強于h2co3。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于 。設(shè)計合理實驗驗證h2so3酸性強于h2co3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。供選的試劑：co2、so2、na2co3、nahco3、na2so3、nahso3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性kmno4 溶液、品紅溶液、ph試紙。三、一元強酸與一元弱酸的比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等ph的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)ph或物質(zhì)的量濃度ph：a b物質(zhì)的量濃度：a b溶液導(dǎo)電性a ba b水的電離程度a ba bc(cl)與c(ch3coo)大小c(cl) c(ch3coo)c(cl) c(ch3coo)等體積溶液中和naoh的量a ba b分別加該酸的鈉鹽固體后pha： b：（填變大、變小或不變）a： b：（填變大、變小或不變）與金屬反應(yīng)的起始速率大小a ba b等體積溶液與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生h2的量a ba b四、例題1將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是（ ） 3 2濃度均為0.10mol/l、體積均為v0的moh和roh溶液，分別加水稀釋至體積v，ph隨的變化如圖