1、專題復習 化學方程式計算,四中分校 陳瑾,化學計算,化學式計算,利用化學方程式計算,有關溶液的計算,復習目標,為什么可以利用化學方程式計算,S + O2 SO2,32 ： 32 1： 32+16 2,32 ： 32 ： 64,點燃,硫和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫,每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣恰好反應生成64份質(zhì)量的二氧化硫,質(zhì)的意義：,量的意義：,將16g硫在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有如下實驗數(shù)據(jù)：,分析數(shù)據(jù)回答： 在三次實驗中，第_次恰好完全反應 在第_次實驗中氧氣有剩余，剩余_g,2,三,4,例1、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物30.6克加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗鋮s后稱量剩余固

2、體物質(zhì)的質(zhì)量為21.0克。試問：（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少克？（2）原混合物中氯酸鉀分別為多少克？,類型一：求反應物或生成物的簡單計算,學法指導：我們可以利用反應前后容器內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的差求得離開容器的物質(zhì)的質(zhì)量差量法,（1）氧氣的質(zhì)量=30.6g21.0g=9.6g,例2、（09蘭州）工廠生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，取12.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下： 請你據(jù)此分析計算：,（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少g。,第一次

3、加稀鹽酸產(chǎn)生CO2的質(zhì)量=158.0g+25g-181.2g=1.8g,（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？（結果精確到0.1%）,（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？（結果精確到0.1%）,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量=158.0g+100g-253.6g=4.4g,解：設生成4.4 g CO2，需碳酸鈉的質(zhì)量為x,106 44 x 4.4g,x=10.6g,學法指導：在化學計算中，我們經(jīng)常需要對題目所給的數(shù)據(jù)加以分析處理，找出其中反應物或生成物的質(zhì)量，再利用方程式計算,106:44=x:4.4g,類型二：與雜質(zhì)相關的方程式計算。,舉一反三,

4、純凈物的質(zhì)量=,混合物的質(zhì)量=,混合物的質(zhì)量質(zhì)量分數(shù),純凈物的質(zhì)量質(zhì)量分數(shù),例3（黃岡市）用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？(保留小數(shù)點后一位）,鐵礦石氧化鐵,鐵生鐵,（混合物）,（純凈物）,（純凈物）,（混合物）,80%,96%,類型三：與溶液相關的方程式計算,例4（09婁底市）技術員分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量?，F(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl。,（1

5、）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g。,（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？,100,CaCl2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl,10g,x,（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？,解：設樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，,CaCl2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl,111 100 x 10g,111x= 10010g x=11.1g,117y = 10010g y=11.7g,樣品中氯化鈉的質(zhì)量=13.4g-11.1g=2.3g,恰好反應是溶液中NaCl的總質(zhì)量=2.3g+11.7g=14g,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

6、= =7%,答：略,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,117 y,學法指導：方程式計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，首先正確分析是什么溶液，再利用方程式算出溶質(zhì)質(zhì)量，而溶液質(zhì)量則往往利用反應前后溶液總質(zhì)量的變化求得。,真題訓練,1、（雅安市）張化驗員對本煉鐵廠進購的赤鐵礦（主要成分三氧化二鐵）樣品進行分析。取10.0g的樣品，完全反應后，共用去稀鹽酸103.0g，過濾后得到2.5g濾渣，(假設雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實驗中的損耗)。求（計算結果保留一位小數(shù)）： （1）赤鐵礦樣品中Fe2 O 3的質(zhì)量分數(shù)為多少? （2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？,（1）赤鐵礦樣品中Fe2 O 3的質(zhì)量分數(shù)為多少? 解：（1

7、）礦石中氧化鐵的質(zhì)量：10.0g2.5g=7.5g （2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 解：設鹽酸的質(zhì)量為x Fe2O3 + 6HCl2FeCl3+3H2O 160 219 7.5g x 160219 7.5gxx=10.3g 答：赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為75%；稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。,2、（09常州）為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉未于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入80g稀硫酸時反應恰好完全，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如右圖。試通過計完成下列填空：（不能整除時，結果保留一位小數(shù)）,（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為： 。 （2）樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？ （3）待完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為？,3、（濟寧市）東方中學課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：,若有關的化學反應為：Na2SO