1、2015屆總復(fù)習(xí)教學(xué)案（六）第二部分 主題二 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)2015.4.20【考點(diǎn)詳解】1.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等四個(gè)基本反應(yīng)類型(從反應(yīng)物和生成物的種類給化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類)，并能用于解釋與日常生活、生產(chǎn)有關(guān)的一些現(xiàn)象。(1)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。“多變一”。例如：2Mg + O2 2MgO 2Cu + O2 + H2O + CO2=Cu2(OH)2CO3(2)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?！耙蛔兌唷?。 例如：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2 CaCO3 CaO + CO2(3)

2、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。例如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 特點(diǎn)：反應(yīng)前后一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化（因?yàn)閱钨|(zhì)里元素的化合價(jià)為零）。(4)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。屬于復(fù)分解反應(yīng)的特殊類型，反應(yīng)放熱。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物至少有一種是溶液，生成物中有沉淀、氣體或水，實(shí)質(zhì)是向著減少溶液中離子濃度的方向進(jìn)行。如果兩種化合物互相混合時(shí)，沒(méi)有沉淀或氣體或水生成，則溶液中離子濃度不變，即反應(yīng)不能發(fā)生，各種離子就能在溶液中

3、大量共存。特點(diǎn)：元素或原子團(tuán)的化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)前后不變。例如：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CaCl2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2CaSO4 + 2NH3+2H2O2.金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱(1) 記住金屬活動(dòng)性順序表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅，鐵錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。(2) 應(yīng)用：比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，該金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，在溶液中越容易失去

4、電子，形成陽(yáng)離子。判斷金屬能否于酸發(fā)生置換反應(yīng)：排在氫（H）前面的金屬（K、Ca、Na除外），能與某些酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；而排在氫后面的金屬不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。酸必須是溶液，且一般指鹽酸、稀硫酸。濃硫酸、硝酸因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，跟金屬單質(zhì)反應(yīng)一般不生成氫氣，而是生成水。排在前面的金屬能將排在其后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)形成金屬單質(zhì)(鉀、鈣、鈉等極活潑金屬除外 )。鹽必須是溶液，不溶性鹽不能發(fā)生這類反應(yīng)，如氯化銀(AgCl)。鐵跟酸溶液、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生產(chǎn)亞鐵鹽。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，可從金屬單質(zhì)能否與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣以及產(chǎn)生氫氣的速率快慢、金屬單

5、質(zhì)與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)（“中間金、兩邊鹽”或“中間鹽、兩邊金”）兩個(gè)角度入手，注意實(shí)驗(yàn)中金屬一般要用砂紙打磨其表面，以除去銹或保護(hù)膜，促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行。3.了解如何利用化學(xué)反應(yīng)改善和提高自身的生活質(zhì)量。4.常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型、反應(yīng)現(xiàn)象、應(yīng)用或危害等。(附后)【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】1.常見(jiàn)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，初步認(rèn)識(shí)4種化學(xué)反應(yīng)基本類型，能用于解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。2.金屬活動(dòng)性順序，能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能解釋日常生活中一些化學(xué)現(xiàn)象。3.利用化學(xué)反應(yīng)可以獲得新物質(zhì)，以適應(yīng)生活和生產(chǎn)的需要?！緩?fù)習(xí)難點(diǎn)】1.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象的描

6、述準(zhǔn)確、到位。2.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究?！菊n時(shí)安排】1課時(shí)。（有關(guān)化學(xué)方程式課后自己復(fù)習(xí)）【復(fù)習(xí)過(guò)程】一、基礎(chǔ)知識(shí)梳理：按【考點(diǎn)詳解】進(jìn)行。二、中考題型1.化學(xué)反應(yīng)類型的判斷【例1】（2014內(nèi)江）下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（ ）通電A.HCl + NaOH = NaCl + H2O B.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2C.CaO + H2O = Ca(OH)2 D.MgCl2 Mg + Cl22.判斷化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)是否正確【例2】（2014南充）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（） MnO2 A Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2AgB2NaOH+K2CO32KOH+Na2CO

7、3C2H2O2 2H2+O2DFe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2O3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律推斷化學(xué)方程式中某物質(zhì)的化學(xué)式【例3】（2014內(nèi)江）鐵遇稀硝酸可產(chǎn)生一種有毒氣體X，其反應(yīng)為Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + X+ 2H2O，則X的化學(xué)式為（ ） A.N2 B.N2O C.NO D.NO24.化學(xué)反應(yīng)的微觀表示【例4】（2014樂(lè)山）有機(jī)物X在一定條件下可轉(zhuǎn)化為Y和Z,其反應(yīng)的微觀示意圖如下。有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（ ）氫原子碳原子氧原子 + X Y ZAX、Y、Z都是有機(jī)物 BY中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:4 CX中碳、氫元素的質(zhì)量比是1:3 DX的化學(xué)式是C2H5OH

8、 5.表格題（綜合題）【例5】（2014蘭州）把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法中正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5.2X7.22.8A.a和c是反應(yīng)物 B.d一定是催化劑 C.X=2.0g D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)6.置換反應(yīng)能否發(fā)生的判斷【例6】（2014廣州）用置換反應(yīng)驗(yàn)證鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，下列各組藥品能達(dá)到目的的是（ ）AAg、FeSO4、CuSO4BFe、Cu、H2SO4CFe、Cu、ZnSO4DFe、Cu、KOH7.化學(xué)反應(yīng)與日常生活、生產(chǎn)的關(guān)系【例

9、7】（2014大慶）化學(xué)方程式是重要的“化學(xué)語(yǔ)言”，下列化學(xué)方程式與文字表述均正確的是（）A濃氨水遇濃鹽酸產(chǎn)生白霧：NH3+HClNH4ClB用稀鹽酸除去鐵銹：Fe2O3+4HCl2FeCl2+2H2OC實(shí)驗(yàn)室制備CO2：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OD甲醇不充分燃燒：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O8.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較【例8】（2014福州）將鐵絲、銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管中，下列試劑能迅速比較出鐵、銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（）A蒸餾水 B稀硫酸 C硫酸鈉溶液 D氫氧化鈉溶液9.推斷題（泉州近幾年中考必考的綜合題）【例9】（2013泉州）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從含少量

10、銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為：A、B、C，并設(shè)計(jì)了如下流程：(1) A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?。(2)金屬C是 ，操作a的名稱是 。(3)已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出步驟的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。10.探究題【例10】（2014杭州）小明把過(guò)量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時(shí)間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體。在反應(yīng)過(guò)程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究“一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素”。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 某金屬與同體積鹽酸溶

11、液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表鹽酸溶液的濃度反應(yīng)開(kāi)始時(shí)酸溶液的溫度反應(yīng)開(kāi)始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生的氣體體積5%2010 mL60 mL10%2019 mL118 mL15%2028 mL175 mL5%3528 mL60 mL10%3572 mL118 mL15%35103 mL175 mL(1)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)，影響金屬和酸反應(yīng)快慢的主要因素有 、 。(2)可以通過(guò)比較 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來(lái)確定金屬和酸反應(yīng)的快慢。(3)過(guò)量鋅粒加入鹽酸中，反應(yīng)開(kāi)始的一段時(shí)間，反應(yīng)速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請(qǐng)分析原因。 。三、課后練習(xí) 1. 通過(guò)一年的學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識(shí)了很多化學(xué)方程

12、式。下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理及基本反應(yīng)類型均正確的是( )A.酸雨的形成 CO2+H2O=H2CO3 化合反應(yīng) B.用過(guò)氧化氫溶液制氧氣 2H2O2=2H2O+O2 分解反應(yīng)C.用鐵制容器盛放稀鹽酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 置換反應(yīng)D.誤服氯化鋇后用硫酸鎂解毒 BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4 復(fù)分解反應(yīng)2.（2014安順）節(jié)假日雙休日，去野炊實(shí)為一大快事然而，在野炊的情趣中，如果遇到下面一些問(wèn)題，你該如何處理？(1)對(duì)野炊有經(jīng)驗(yàn)的人會(huì)告訴你，餐具最好是導(dǎo)熱性好，不易破碎的材料制的，如果你準(zhǔn)備去野炊，你選擇 材料制成的餐具呢；（填字母）A金屬； B陶瓷； C無(wú)所謂若不小心被

13、蚊蟲(chóng)叮咬（蚊蟲(chóng)能分泌出蟻酸），可用下列物質(zhì)之一涂抹以減輕疼痛，該物質(zhì)是 ；（填字母）A食醋（pH7） B食鹽水（pH=7） C肥皂水（pH7）(2)野餐食譜如下：主食：饅頭 配菜：紅燒肉、豆腐湯、牛肉干主食和配菜中主要含蛋白質(zhì)、 、油脂、無(wú)機(jī)鹽和水等營(yíng)養(yǎng)素，從營(yíng)養(yǎng)角度來(lái)看，你認(rèn)為食譜還應(yīng)添加 ；（填字母） A炒雞蛋 B牛奶 C黃瓜 D烤野兔肉(3)在引燃細(xì)枯枝后，如果迅速往“灶”里塞滿枯枝，結(jié)果反而燃燒不旺，并產(chǎn)生很多濃煙，說(shuō)明物質(zhì)充分燃燒需要的條件是 3.（2014天津）按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：(1)氧化鈣和水反應(yīng)：_。(2)高錳酸鉀受熱分解：_。(3)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：_。4.(201

14、4廈門(mén))化學(xué)在交通“節(jié)能減排”中發(fā)揮重要作用（1）液化天然氣（LNG）是我市正在推廣的公交車燃料，它具有燃燒效率高、污染小的優(yōu)點(diǎn)寫(xiě)出天然氣主要成分完全燃燒的化學(xué)方程式： （2）汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應(yīng)生成CO2和一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）氫化鎂（MgH2）固體與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動(dòng)力汽車提供能源寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： （4）我市倡導(dǎo)自行車“低碳出行”采用碳纖維材料的自行車輕便、機(jī)械強(qiáng)度大，這應(yīng)用了碳纖維的 （填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)；自行車采用鋁合金材料，金屬鋁具有較強(qiáng)抗腐蝕性的原因： 5.(2014龍巖)鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的

15、金屬材料。(1)酸菜等酸性的食物不宜用鐵質(zhì)器具長(zhǎng)期盛放，因?yàn)?。(2)為減緩海水對(duì)鐵質(zhì)海輪外殼的腐蝕，制造海輪時(shí)，會(huì)在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬。下列金屬適宜船底鑲嵌的是 （填選項(xiàng)）。APb（鉛） BCu CPt（鉑） DZn(3)對(duì)鐵“發(fā)藍(lán)”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕。致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是 ?！鞍l(fā)藍(lán)”過(guò)程的化學(xué)方程式如下，式中X的化學(xué)式為 。36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3為檢驗(yàn)“發(fā)藍(lán)”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。由此可

16、知該零件“發(fā)藍(lán)”處理效果 （填“好”或“不好”），因?yàn)?（用化學(xué)方程式表示）。6.(2014泉州質(zhì)檢)人類的生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)都離不開(kāi)金屬材料。(1)鋁合金用于制造飛機(jī)的外殼，主要利用鋁合金的 性質(zhì)。(2)“遼寧艦”改裝前銹跡斑斑，這是由于艦身上的鋼鐵與空氣中的 和 共同作用導(dǎo)致的。用稀鹽酸除去鐵制品表面上的鐵銹時(shí)，常見(jiàn)到有氣泡冒出，產(chǎn)生氣泡的原因是 （用化學(xué)方程式表示）。(3)為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動(dòng)性強(qiáng)的金屬，下列金屬可行的是 （填標(biāo)號(hào)）。 aSnbCucZndAg(4)為防止鋼鐵生銹，往鋼鐵中加入金屬鉻、鎳（Ni）可制成不銹鋼。已知鎳和一種鎳鹽分別能發(fā)

17、生如下反應(yīng)：Ni + H2SO4 = NiSo4 + H2，F(xiàn)e + NiSO4 = Ni + FeSO4。根據(jù)以上信息和所學(xué)知識(shí)，判斷Al、Fe、Cu、Ni四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。7. (2014泉州)如圖是化學(xué)園地中一張表示物質(zhì)間反應(yīng)關(guān)系的卡片圖（“”表示相連的兩種物質(zhì)能夠在溶液體系中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），其中A、B、C三處的卡片尚未粘貼請(qǐng)你思考一種粘貼方案，并回答下列問(wèn)題：(1)A處貼上的卡片可以是 （寫(xiě)卡片中的化學(xué)式）(2)B處卡片中的物質(zhì)屬于 （選填“酸”、“堿”或“鹽”）(3)C處卡片中的物質(zhì)與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的基本類型是 反應(yīng)(4)你認(rèn)為下列物質(zhì)可用來(lái)替換“F

18、e”位置的是 （填序號(hào)）NaOH Zn Ag Fe2O38.(2013泉州質(zhì)檢)某回收站回收的廢金屬粉末中含錳（Mn）、金（Au）、銅三種金屬。為了回收貴重金屬，回收站將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為：A、B、C，并設(shè)計(jì)了如下回收流程： (1)A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?(2)C是 ；B的氧化物的化學(xué)式是： 。(3)已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出步驟的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(4)你認(rèn)為步驟中所加入的X溶液是 。(5)欲直接從藍(lán)色溶液中制得金屬B，可選用的試劑是 （填標(biāo)號(hào)）。a氫氧化鈉溶液b氯化鈉溶液c稀鹽酸d鐵9.(2013泉州中考)今年6月我國(guó)發(fā)射的神舟十號(hào)飛船，將全面完成載人航天工

19、程相應(yīng)階段的各項(xiàng)工作。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)液氫液氧是運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑，其中氧氣的作用是 。 (2)下列航天食品中，富含蛋白質(zhì)的是 （填標(biāo)號(hào)）。a脫水蔬菜 b魚(yú)肉罐頭 c凍干水果 d脫水米飯(3)鋁合金是制作航天艙外服的材料之一，它屬于 （選填“金屬”、“無(wú)機(jī)非金屬”）材料。(4) 宇航服可采用氫氧化鋰（LiOH）去除二氧化碳?xì)怏w。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2LiOH + CO2 = Li2CO3 + X , 則X的化學(xué)式為 。10.(2009眉山市)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)。請(qǐng)回

20、答下列問(wèn)題：(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為 。(2)B物質(zhì)的一種用途是 。(3)反應(yīng)還需要的一種反應(yīng)物是 （填化學(xué)式）。(4)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，并注明基本反應(yīng)類型： （ ）。11. (2014湖州)為了比較甲、乙兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱和相對(duì)原子質(zhì)量大小，小吳設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），他取兩種金屬（表面積相同）各m克，分別加入足量的稀硫酸（相同質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)）進(jìn)行反應(yīng)，在相同條件下測(cè)定不同時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積，實(shí)驗(yàn)記錄如下表： 反應(yīng)時(shí)間（秒）20406080100120140收集到的氣體體積（毫升）甲金屬256095130160170170乙金屬3075120150150150150(1)由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可

21、知：金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的是 (2)為了使得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，小吳開(kāi)始收集氣體的時(shí)間點(diǎn)應(yīng)該是 A導(dǎo)管口一有氣泡冒出時(shí) B冒出氣泡連續(xù)且均勻時(shí)C檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體純凈時(shí)(3)根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，要比較甲、乙兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小，還需知道 A參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量 B生成物中金屬元素的化合價(jià)常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型、反應(yīng)現(xiàn)象、應(yīng)用或危害等。（一）分解反應(yīng)：AB + C + (1)加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、尾氣使石灰水變渾濁?？兹甘谏执蠡鹬凶兒凇?2)加熱碳酸氫銨：NH4HCO3NH3 + H2O +CO2 白色固體消失、管壁有液

22、體、尾氣使石灰水變渾濁。碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失。(3)加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 紫黑色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體。 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣。 MnO2 (4)用雙氧水制取氧氣：2H2O2 2H2O + O2有大量氣泡產(chǎn)生，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)室制備氧氣、消毒殺菌。(5)電解水:2H2O2H2 + O2 負(fù)氫正氧二比一，諧音：父親正想兒畢業(yè)正、負(fù)兩個(gè)電極上均有氣泡產(chǎn)生，體積比為1：2；電解水制備氫氣、證明水的組成。(6)碳酸分解: H2CO3 = CO2 + H2O 有氣泡產(chǎn)生、石蕊紅色褪去.(7)煅燒石灰石: CaCO3 CaO

23、 + CO2 堅(jiān)硬固體變得易被捏碎、敲碎。工業(yè)制備二氧化碳?xì)怏w和生石灰。(8)電解氧化鋁:2Al2O34Al + 3O2 有氣泡產(chǎn)生。工業(yè)上制取金屬鋁。氧化鋁必須加熱至熔融狀態(tài)。(9)加熱小蘇打：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。 小蘇打蒸饅頭。 MnO2 (10)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣：2KClO3 2KCl+3O2固體混合物受熱后熔化，并部分變成粉紅色，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。（二）化合反應(yīng)：A + B + X(1)鎂帶燃燒：2Mg + O2 2MgO 劇烈燃燒，耀眼白光，白色固體，放熱，產(chǎn)生大量白煙。白色信號(hào)彈、照相機(jī)閃

24、光燈。 (2)碳充分燃燒：C + O2 CO2 （CO2 + C2CO）劇烈燃燒、發(fā)出白光、放熱、生成能使石灰水變渾濁的氣體。煤燃燒放熱或發(fā)電、 高爐產(chǎn)生CO煉鐵。(3)碳不充分燃燒：2C +O22CO 煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因、高爐產(chǎn)生還原劑CO煉鐵(4)紅磷燃燒：4P + 5O2 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱。測(cè)定空氣中氧氣體積含量（P過(guò)量、氣密、室溫）、煙幕彈、發(fā)令槍、燈泡內(nèi)除氧。(5)氫氣燃燒：2H2 + O2 2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）。 高能清潔燃料、驅(qū)動(dòng)火箭、燃料電池、氫動(dòng)氣車。(優(yōu)點(diǎn)：來(lái)源廣可再生、熱值高、無(wú)污染。

25、)(6)細(xì)鐵絲燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4 注意：高溫下鐵在空氣中的反應(yīng)：4Fe + 3O22Fe2O3 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱。證明反應(yīng)物的濃度影響反應(yīng)現(xiàn)象。(7)硫燃燒：S + O2 SO2 劇烈燃燒、放熱、有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰。有毒、污染空氣、形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)住＃ㄗ⒁猓喝剂厦摿?、尾氣處理、開(kāi)發(fā)新能源等） (8)二氧化碳與水反應(yīng)：CO2 + H2O = H2CO3 （碳酸）碳酸使石蕊變紅、證明碳酸的酸性、制汽水的反應(yīng)、人體內(nèi)二氧化碳不能及時(shí)排出導(dǎo)致血液酸度增加。 (9)生石灰與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 白色

26、塊狀固體變?yōu)榉勰?、放出大量的熱，可以煮熟雞蛋（故氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰）。生石灰制備石灰漿、作建筑材料、食品中作吸水劑、即食即熱食品的加熱物質(zhì)。 (10)二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O = H2SO3 (亞硫酸) 亞硫酸使石磊變紅，（液面上升）。硫酸型酸雨形成的反應(yīng)之一。(11)在空氣中加熱銅絲：2Cu + O22CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w。銅鍋?zhàn)茻笞兒凇?12)在空氣中加熱鋁：4Al + 3O22Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w。鋁制品的自我保護(hù)（不必加熱）。塵埃 (13)二氧化硫與氧氣反應(yīng)：SO2 + O2 SO3 硫酸型酸雨形成的反應(yīng)之一。(14)三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 +

27、 H2O = H2SO4 （硫酸）硫酸型酸雨形成的反應(yīng)之一、工業(yè)上制取硫酸。(15)一氧化碳燃燒：2CO + O22CO2 藍(lán)色火焰、放熱。 煤氣燃燒、煤爐上方出現(xiàn)藍(lán)色火焰的原因。(16)鐵生銹：4Fe + 3O2 + 2nH2O = 2Fe2O3nH2O,或4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3銀白色金屬表面有紅（棕）色物質(zhì)生成。鐵粉作食品中的雙吸劑。注意防止鐵制品的防銹（保持鐵制品表面的潔凈與干燥，在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層 噴漆、涂防銹油、燒結(jié)搪瓷、電鍍、烤藍(lán)，改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)）。(17)銅生銹：2Cu + O2 + H2O + CO2=Cu2(OH)2CO3紅色金屬表面變成綠色。

28、銅制文物損壞、電器元件損壞等。家用電器應(yīng)經(jīng)常使用，避免受潮生銹。（三）置換反應(yīng)：A + BCB + AC. 注意：金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(2)鋅與稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2鋅表面有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解，溶液溫度升高。 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣。 (3)鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl=FeCl2 + H2(4)鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 金屬顆粒（絲）表面有大量氣泡產(chǎn)生、逐漸溶解、溶液變淺綠色。盛裝濃硫酸的鐵桶不能用水洗。(5)鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al +3H2SO

29、4 = Al2(SO4)3 +3H2(6)鋁與稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2表面有氣泡產(chǎn)生，金屬片逐漸溶解，放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣（鋁與稀鹽酸反應(yīng)較快）。(7)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)、溶液由藍(lán)色變成淺綠色。濕法煉銅、農(nóng)藥波爾多液不能用鐵桶盛裝。(8)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。鍍銀、驗(yàn)證Cu、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱。(9)鋁絲與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2Al + 3FeCl2 = 3Fe + 2

30、AlCl3 銀白色金屬表面覆蓋一層黑色物質(zhì)，溶液由淺綠色變成無(wú)色。比較Al、Fe的活動(dòng)性強(qiáng)弱。(10)鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2銀白色金屬在水面上熔化成小球，且迅速游動(dòng)，發(fā)出“咝咝”的響聲，放出大量的熱，往反應(yīng)后的溶液中滴入無(wú)色酚酞試液，試液變紅色。少量金屬鈉需保存在煤油中以隔絕空氣和水分。驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序時(shí)，不能用鈉等極活潑的金屬與鹽溶液反應(yīng)。(11)鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg + 2HClMgCl2 + H2劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，放出大量的熱。驗(yàn)證金屬活動(dòng)性、制取氫氣（需控制鹽酸濃度或滴加速度）。(12)鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4= Cu +

31、ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)、溶液由藍(lán)色變無(wú)色。鍍銅、化學(xué)電池反應(yīng)原理。（四）復(fù)分解反應(yīng)：AB + CDAD + CB(1)鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O鐵銹溶解、溶液由無(wú)色變成黃色。 鐵器除銹。 (2)鐵銹與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色。 鐵器除銹。(3)熟石灰與硫酸反應(yīng)：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 白色粉末逐漸溶解。熟石灰處理含硫酸的廢水。(4)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O 白色固體溶解（溶液

32、中無(wú)明顯現(xiàn)象、需借助指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生）、放熱。中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。(5)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生、放熱。精煉石油。 (6)石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳、地質(zhì)工作者檢驗(yàn)石灰?guī)r、用輕質(zhì)碳酸鈣補(bǔ)鈣及治療胃酸過(guò)多、用稀鹽酸除去澄清石灰水試劑瓶壁的白色固體或水垢等。 (7)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。

33、 泡沫滅火器原理。 (8)硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)：HCl + AgNO3= AgCl + HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。 檢驗(yàn)Cl的原理 、鑒別純凈水是否用自來(lái)水（含HCl）假冒。 (9)氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理 (10)硫酸銅溶液與澄清石灰水反應(yīng)：CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 + CaSO4 有藍(lán)色沉淀析出。配制波爾多液的反應(yīng)。 (11)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清

34、溶液。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律、制備Cu(OH)2以檢驗(yàn)葡萄糖的存在。 (12)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 有白色沉淀生成。工業(yè)及實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿及輕質(zhì)碳酸鈣、檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)以及除去雜質(zhì)Na2CO3。 (13)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaCl 有白色沉淀生成。檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)、制取輕質(zhì)碳酸鈣。(14)食鹽水與硝酸銀溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl + Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）。 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子。 (15)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）。 應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子。 (16)硝酸銨和燒堿溶液混合加熱：NH4NO3 + NaOHNaNO3 + NH3 + H2O 有氨臭氣味且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體生成。檢驗(yàn)NH4+、銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用。 (17)硫酸銨和消石灰混合加熱：(NH4