1、高考理綜化學(xué)選修3試題匯編【2007】已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又已知B、C和D是由兩種元素組成。請(qǐng)回答： （1）組成A分子的原子的核外電子排布式是 ； （2）B和C的分子式分別是 和 ；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈 形，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成。則D的分子式是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是 【2008】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外

2、的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X、Y的元素符號(hào)依次為 、 ；(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫(xiě)分子式），理由是 ； (3)Q的元素符號(hào)是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 ； (4)用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 ?！?009】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。

3、X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)，該元素的符號(hào)是_;（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)，該元素的名稱是_;（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi);（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由_?！?010】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序

4、數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)W元素原子的L層電子排布式為 ，W3分子空間構(gòu)型為 ； (2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (3)化合物M的化學(xué)式為 ，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是 。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有 ，OCO的鍵角約為 ； (4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該

5、晶體的組成為X：Y：Z= ； (5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為 色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)， 其原因是 。【2011】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是 , (2) 基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)；(3) 在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_，B原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)；(4) 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)

6、鍵為_(kāi)，層間作用力為_(kāi)；(5) 六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_個(gè)氮原子、_個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是 gcm-3 （只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）?！?012】 VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺(tái)物在研究 和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (l)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)扶結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ； (2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需

7、要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?； (3) Se原子序數(shù)為 ，其核外M層電子的排布式為 ； (4) H2Se的酸性比H2S （填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ，SO32-離子的立體構(gòu)型為 ； (5) H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2X10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)?H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因： ； H2SeO4比 H2SeO3酸性強(qiáng)的原因： (6) ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下

8、圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm密度為 （列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為 pm（列示表示）【2013】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A和B的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)D2的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)。(2)四種元素中第一電離能最小的是_，電負(fù)性最大的是_。(填元素符號(hào))(3)A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)；D的配位數(shù)為_(kāi)；列式計(jì)算該晶體的密度_gcm3。(4)A、B和C

9、3三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有_；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_(kāi)，配位體是_?！?014】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由AI、Cu、Fe 三種金屬元素組成，回答下列問(wèn)題：（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò) 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。（2）基態(tài) Fe原子有 個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為 可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為_(kāi) 。（3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi) ，1mol乙醛分子中含有的健的數(shù)目為_(kāi) 。乙酸的沸點(diǎn)明顯

10、高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_ 個(gè)銅原子。（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_(kāi) 。列式表示Al單質(zhì)的密度_ gcm-3不必計(jì)算出結(jié)果)。【2015】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是 （填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為 。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 （填分子式），

11、原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別是 和 。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為 。（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2Co3反應(yīng)可制成D2A,其化學(xué)方程式為 。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm.F的化學(xué)式為 ；晶胞中A原子的配位數(shù)為 ；列式計(jì)算晶體F的密度（g.cm-3 ）20072012高考理綜化學(xué)(寧夏卷、全國(guó)新課標(biāo)卷)選修3試題匯編答案【2007】（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 極性 （3）H2O2 2

12、H2O2 2H2O +O2 （4）CH4O （答CH3OH不扣分）【2008】（1）SC （2）V形 直線形SO2因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子， 根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大 （3）Cr四1s22s22p63s23p63d54s1 +6 （4）F-HF F-HOO-HF O-HO【2009】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As （2） （3）三角錐 （4）As2O36Zn6H2SO42AsH36ZnSO43H2O （5）穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3，因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定 沸點(diǎn)：NH3AsH3PH3，NH3可以

13、形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大， 分子間作用力大，因而AsH3的沸點(diǎn)比PH3高【2010】（1）2s22p4 V形 （1分，2分） （2）2F2+2H2O=4HF+O2 (2分) （3）MgO 晶格能大（MgO為2-2價(jià)態(tài)化合物） sp3和sp2 120 （5分） （4）3：1：1 (2分) （5）紫 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見(jiàn) 光區(qū)域）光的形式釋放能量 （1分，2分）【2011】(1)B2O3+3CaF2+3H2SO4 D 2BF3+3CaSO4+3H2O B2O3+2NH3高溫2BN+3H2O (2) 1s22s22p1 N +3 (3) 120 sp2 正四面體 (4)共價(jià)鍵(極性共價(jià)鍵) 分子