1、 第25講 化學平衡狀態(tài)考點一可逆反應與化學平衡狀態(tài)1可逆反應(1)定義在同一條件下既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的化學反應。(2)特點二同：a.相同條件下；b.正、逆反應同時進行。一小：反應物與生成物同時存在；任一組分的轉化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“”表示。2化學平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應中，正反應速率與逆反應速率相等，反應體系中所有參加反應的物質的質量或濃度保持不變的狀態(tài)。(2)化學平衡的建立(3)平衡特點深度思考1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)2H2O2H2O2為可逆反應()(2)二次電池的充、放電為可逆

2、反應()(3)可逆反應不等同于可逆過程?？赡孢^程包括物理變化和化學變化，而可逆反應屬于化學變化()(4)化學反應達到化學平衡狀態(tài)的正逆反應速率相等，是指同一物質的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質表示時，反應速率不一定相等。()(5)一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度()(6)化學反應的限度可以通過改變反應條件而改變()2向含有2 mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，充分反應后生成SO3的物質的量_2 mol(填“”或“”，下同)，SO2的物質的量_0 mol，轉化率_100%，反應放出的熱量_

3、Q kJ。答案題組一極端假設，界定范圍，突破判斷1一定條件下，對于可逆反應X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，則下列判斷正確的是()Ac1c231B平衡時，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉化率不相等Dc1的取值范圍為0 molL1c10.14 molL1答案D解析平衡濃度之比為13，轉化濃度亦為13，故c1c213，A、C不正確；平衡時Y生成表示逆反應速率，Z生成表示正反應速率且vY(生成)vZ(生成)應為32，B不正確；由可逆反應的特點可知

4、0c1v逆：平衡向正反應方向移動。(2)v正v逆：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。(3)v正0，當反應達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是()A BC D答案B解析該反應為體積增大的吸熱反應，所以升溫和減壓均可以促使反應正向移動。恒壓通入惰性氣體，相當于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度，將導致平衡逆向移動。2某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質建立化學平衡后，改變條件對反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的正、逆反應速率的影響如圖所示：(1)加催化劑對反應速率影

5、響的圖像是_(填序號，下同)，平衡_移動。(2)升高溫度對反應速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動。(3)增大反應容器體積對反應速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動。(4)增大O2的濃度對反應速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動。答案(1)C不(2)A逆反應(3)D逆反應(4)B正反應解析(1)加入催化劑，正、逆反應速率均增大，圖像上應該出現“斷點”，且應在原平衡的反應速率之上；催化劑使正、逆反應速率增大的倍數相同，則改變條件后的速率線應該平行于橫坐標軸，圖像為C。(2)升高溫度，正、逆反應速率均增大，圖像上應該出現“斷點”且應在原平衡的反應速率之上。因題給反應的正反應放熱，升溫平衡逆向移動，

6、所以v正v逆，圖像為A。(3)增大反應容器體積即減小壓強，正、逆反應速率均減小，圖像上應該出現“斷點”且應在原平衡的反應速率之下。因減小壓強平衡逆向移動，所以v正v逆，圖像為D。(4)增大O2的濃度，正反應速率會“突然增大”，圖像上出現“斷點”且應在原平衡的反應速率之上，但逆反應速率應該在原來的基礎上逐漸增大，圖像為B。題組二條件改變時化學平衡移動結果的判斷3一定條件下，向一容積固定的密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生2SO2O22SO3HnBQ0C溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動答案C解析溫度不變時(假設100 條件下)，體

7、積是1 L時，Y的物質的量為1 mol，體積為2 L時，Y的物質的量為0.75 molL12 L1.5 mol，體積為4 L時，Y的物質的量為0.53 molL14 L2.12 mol，說明體積越小，壓強越大，Y的物質的量越小，Y的質量分數越小，平衡向生成X的方向進行，m0，B、D項錯誤。2壓強的影響實質是濃度的影響，所以只有當這些“改變”造成濃度改變時，平衡才有可能移動。3化學平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是不可逆轉的。新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。如增大反應物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎上減小，但達到新平衡時，A的濃度一定比原平

8、衡大；若將體系溫度從50 升高到80 ，則化學平衡向吸熱反應方向移動，達到新的平衡狀態(tài)時50 T80 ；若對體系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加壓，例如從30 MPa加壓到60 MPa，化學平衡向氣體分子數減小的方向移動，達到新的平衡時30 MPappq反應物A和B的轉化率均增大mnnp反應物A的轉化率增大m0)，起始物質的量如下表所示：序號ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol(1)上述反應達到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？達到平衡后，哪些量相同？(2)達到平

9、衡后，放出的熱量為Q2 kJ，吸收的熱量為Q3 kJ，則Q1、Q2、Q3的定量關系為_。答案(1)互為等效平衡。表現在達到平衡后物質的量、質量、體積、物質的量濃度、各組分百分含量(物質的量分數、質量分數、體積分數)相同。(2)Q2Q3Q12在恒溫恒容條件下，可逆反應：2A(g)B(g)3C(g)D(s)起始物質的量如下表所示：序號ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol上述反應達到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？達到平衡后，哪些量相同？答案互為等效平衡。表現在達到平衡后各

10、組分百分含量(物質的量分數、質量分數、體積分數)相同。3在恒溫恒壓條件下，可逆反應2A(g)B(g)3C(g)D(g)起始物質的量如下表所示：序號ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol(1)上述反應達到平衡后，互為等效平衡的是哪幾組？達到平衡后，哪些量相同？(2)達到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，放出的熱量為Q2 kJ，則Q1和Q2的定量關系為_。答案(1)互為等效平衡。表現在達到平衡后物質的量濃度、各組分百分含量(物質的量分數、質量分數、體積分數)相同。(2)Q22

11、Q1題組一恒溫、恒容條件下等效平衡的應用1對于以下三個反應，從正反應開始進行達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。(1)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)再充入PCl5(g)平衡向_方向移動，達到平衡后，PCl5(g)的轉化率_，PCl5(g)的百分含量_。答案正反應減小增大(2)2HI(g)I2(g)H2(g)再充入HI(g)平衡向_方向移動，達到平衡后，HI的分解率_，HI的百分含量_。答案正反應不變不變(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向_方向移動，達到平衡后，NO2(g)的轉化率_，NO2(g)的百分含量_。答案正反應增大減小題組二恒溫、恒壓

12、條件下等效平衡的應用2恒溫恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)B(g)C(g)，若開始時通入1 mol A和1 mol B，達到平衡時生成a mol C。則下列說法錯誤的是()A若開始時通入3 mol A和3 mol B，達到平衡時，生成的C的物質的量為3a molB若開始時通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，達到平衡時，B的物質的量一定大于4 molC若開始時通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，達到平衡時，再通入3 mol C，則再次達到平衡后，C的物質的量分數為D若在原平衡體系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合氣體的平均相對分子質

13、量不變答案B解析選項A，開始時通入3 mol A和3 mol B，由于容器體積膨脹，保持恒壓，相當于將三個原容器疊加，各物質的含量與原平衡中的相同，C的物質的量為 3a mol；選項B，無法確定平衡移動的方向，不能確定平衡時B的物質的量一定大于4 mol；選項C，根據題給數據可算出達到平衡時C的物質的量分數為；選項D，這種條件下混合氣體的平均相對分子質量不變。題組三恒溫、恒容，恒溫、等壓條件下等效平衡的比較應用3有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)達到平衡時生成NH3的物質的量為 m

14、mol。(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為_mol(從下列各項中選擇，只填字母，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為_mol。A小于m B等于mC在m2m之間 D等于2mE大于2m(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應達到平衡時，各物質的體積分數與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始時應加入_mol N2和_mol H2。答案(1)DE(2)0.50解析(1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強相等，達到平

15、衡時，乙的容積應該為甲的兩倍，生成的NH3的物質的量應該等于2m mol。當甲、乙兩容器的容積相等時，相當于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH3的物質的量大于2m mol。(2)乙的容積為甲的一半時，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應該投入N2為(10.5) mol0.5 mol，H2為(1.51.5) mol0 mol。1.構建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當于增大壓強。2.構建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質的量增加的反應為例，見圖示)新平衡狀態(tài)可以認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強不變，平衡不移動。1(20

16、15四川理綜，7)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分)氣體總壓(p總)體積分數。下列說法正確的是()A550 時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動B650 時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0 %CT 時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D925 時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp24.0p總答案B解析A項，C(s)CO2(g)2CO(g)的正反應是氣體物質的量增加的反應，由于反應容器為體積可變的恒壓密閉容器，充入惰性氣體容

17、器體積擴大，對反應體系相當于減小壓強，故v正、v逆均減小，平衡正向移動，錯誤；B項，由圖可知，650 時若設起始時CO2的體積為1 L，平衡時CO2消耗的體積為x，則C(s)CO2(g)2CO(g)V始 1 0V變 x 2xV平 1x 2x100%40.0%，x0.25 L，CO2的轉化率為25%，正確；C項，由圖可知，T 時平衡體系中CO和CO2的體積分數均為50%，故若恒壓時充入等體積的CO2和CO兩種氣體，平衡不發(fā)生移動，錯誤；D項，925 時，CO的平衡分壓p(CO)p總96.0%，CO2的平衡分壓p(CO2)p總4%，根據化學平衡常數的定義可知Kp23.04p總，錯誤。2(2015安

18、徽理綜，11)汽車尾氣中，NO產生的反應為N2(g)O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是()A溫度T下，該反應的平衡常數KB溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小C曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的H0，錯誤。3(2015天津理綜，6)某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應：X(g)mY(g)3Z(g)，平衡

19、時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是()Am2B兩次平衡的平衡常數相同CX與Y的平衡轉化率之比為11D第二次平衡時，Z的濃度為0.4 molL1答案D解析A項，由題意可知兩種條件下X、Y、Z的初始物質的量不同，而最終平衡狀態(tài)相同，則兩種條件下建立的平衡為溫度、容積不變時的等效平衡，故滿足反應前后氣態(tài)物質計量數之和相等，則1m3，m2，正確；B項，溫度不變，平衡常數不變，正確；C項，X、Y 的初始物質的量之比為12，根據方程式可知參加反應的X、Y的物質的量之比也為12，故X與Y的

20、平衡轉化率之比為11，正確；D項，由方程式可知該反應中反應前后氣體的物質的量不變，所以第二次平衡時氣體的總物質的量為4 mol，則Z的物質的量為4 mol10%0.4 mol，Z的濃度為0.4 mol2 L0.2 molL1，錯誤。4(2015江蘇，15改編)在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中、點均處于曲線上)。下列說法不正確的是()A反應CO2(g)C(s)=2CO(g)的S0、H0B體系

21、的總壓強p總：p總(狀態(tài))2p總(狀態(tài))C體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài))2c(CO，狀態(tài))D逆反應速率v逆：v逆(狀態(tài))v逆(狀態(tài))答案D解析A項，CO2(g)C(s)=2CO(g)是氣體的物質的量增加的反應，故S0，觀察圖像知，隨著溫度的升高，c(CO2)減小，平衡右移，則H0，正確；B項，所在曲線表示的是通入0.1 mol CO2的變化過程，此時CO2(g)C(s)2CO(g)n(始)/mol 0.1 0 0n(轉)/mol 0.02 0.04n(平)/mol 0.08 0.04此時氣體總的物質的量為0.12 mol，所在曲線表示的是通入0.2 mol CO2的變化過程，此時CO2(g

22、)C(s)2CO(g)n(始)/mol 0.2 0 0n(轉)/mol 0.12 0.24n(平)/mol 0.08 0.24此時氣體總的物質的量為0.32 mol，此時中氣體總物質的量大于中氣體總物質的量的2倍，且的溫度高，氣體體積膨脹，壓強又要增大，則p總(狀態(tài))2p總(狀態(tài))，正確；C項，狀態(tài)和，溫度相同，中CO2的投料量是中CO2投料量的2倍，若恒容時兩平衡等效，則有c(CO，狀態(tài))2c(CO，狀態(tài))，但成比例增加投料量，相當于加壓，平衡向逆反應方向移動，所以c(CO，狀態(tài))v逆(狀態(tài))，錯誤。52015廣東理綜，31(2)用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。新型RuO2

23、催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性。實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的HClT曲線如下圖：則總反應的H_0(填“”、“”或“”)；A、B兩點的平衡常數K(A)與K(B)中較大的是_。在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應HClT曲線的示意圖，并簡要說明理由：_。下列措施中，有利于提高HCl的有_。A增大n(HCl) B增大n(O2)C使用更好的催化劑 D移去H2O答案K(A)見下圖溫度相同的條件下，增大壓強，平衡右移，(HCl)增大，因此曲線應在原曲線上方BD解析結合題中HClT圖像可知，隨著溫度升高，HCl降低，說明升高溫度平衡逆向移動，得出

24、正反應方向為放熱反應，即H0；A、B兩點A點溫度低，平衡常數K(A)大。結合可逆反應2HCl(g)O2(g) H2O(g)Cl2(g)的特點，增大壓強平衡向右移動，HCl增大，則相同溫度下，HCl的平衡轉化率比增壓前的大。有利于提高HCl，則采取措施應使平衡2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)正向移動。A項，增大n(HCl)，則c(HCl)增大，雖平衡正向移動，但HCl減小，錯誤；B項，增大n(O2)即增大反應物的濃度，D項，移去H2O即減小生成物的濃度，均能使平衡正向移動，兩項都正確；C項，使用更好的催化劑，只能加快反應速率，不能使平衡移動，錯誤。62015江蘇，16(1)以磷石

25、膏(主要成分CaSO4，雜質SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質CaCO3。勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO)隨時間變化如圖。清液pH11時CaSO4轉化的離子方程式為_；能提高其轉化速率的措施有_(填序號)。A攪拌漿料 B加熱漿料至100 C增大氨水濃度 D減小CO2通入速率答案CaSO42NH3H2OCO2=CaCO32NHSOH2O(或CaSO4CO=CaCO3SO)AC解析注意題目中的原料是磷石膏粉和氨水漿料。由圖所示當pH11時，溶液中的c(SO)增大，說明有更多的SO生成，反應物為CaSO4、氨水、CO2，生成SO，還有CaCO3，相當于氨水和CO2反應生成(N

26、H4)2CO3，(NH4)2CO3和CaSO4生成(NH4)2SO4和CaCO3。A項，攪拌漿料，增大反應物的接觸面積，加快反應速率，正確；B項，加熱到100 ，氨水揮發(fā)、CO2溶解度減小，則生成的(NH4)2CO3的量減少，無法實現CaSO4轉化為CaCO3，錯誤；C項，增大氨水濃度可以提高反應速率，正確；D項，減小CO2通入速率，則轉化速率降低，錯誤。72015北京理綜，26(3)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩?，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：反應：2H2SO4(l)=2SO2(g)O2(g)2H2O(g)H550 kJmol1它由

27、兩步反應組成：.H2SO4(l)=SO3(g)H2O(g)H177 kJmol1SO3(g)分解。L(L1，L2)，X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是_。判斷L1，L2的大小關系，并簡述理由：_。答案壓強L1L2，SO3(g)分解的熱化學方程式為2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H196 kJmol1，當壓強一定時，溫度升高，平衡轉化率增大解析首先根據反應和反應確定反應為2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H196 kJmol1。根據反應的特點：正反應方向為氣體體積增大、吸熱反應，增大壓強SO3(g)的轉化率減小，故X代表

28、壓強。在等壓條件下，升高溫度，反應的平衡向正向移動，SO3(g)的轉化率增大，故L2代表高溫曲線，即L1L2。8(2015山東理綜，30)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起著重要作用。(1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比(H/M)。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為zMHx(s)H2(g)zMHy(s)H1()；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應()中z

29、_(用含x和y的代數式表示)。溫度為T1時，2 g某合金4 min內吸收氫氣240 mL，吸氫速率v_ mLg1min1。反應的焓變H1_0(填“”“”“”或“”)。當反應()處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應()可能處于圖中的_點(填“b”“c”或“d”)，該貯氫合金可通過_或_的方式釋放氫氣。(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_。已知溫度為T時：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1答案(1)3

30、0c加熱減壓(3)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol1解析(1)根據H原子守恒得zx2zy，則z。由題中所給數據可知吸氫速率v240 mL2 g4 min30 mLg1min1。由圖像可知，T1T2，且T2時氫氣的壓強大，說明升高溫度平衡向生成氫氣的方向移動，逆反應為吸熱反應，所以正反應為放熱反應，故H1 (T2)。處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，H2 濃度增大，平衡正向移動，一段時間后再次達到平衡，此時H/M增大，故可能處于圖中的c點。由氫化反應方程式及圖像可知，這是一個放熱的氣體體積減小的反應，根據平衡移動原理，要使平衡向左移動釋放

31、H2 ，可改變的條件是升溫或減壓。(3)CO、H2合成CH4的反應為CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H，將已知的兩個熱化學方程式依次編號為、，即得所求的反應，根據蓋斯定律有：H41 kJmol1(165 kJmol1)206 kJmol1。練出高分1對可逆反應N2 (g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，下列敘述正確的是()A達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大B若單位時間內生成x mol N2的同時，消耗2x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時，2v正(H2)3v逆(NH3)D加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率

32、不變答案C 解析A項，達到化學平衡時，若增加容器體積即減小壓強，正逆反應速率都減小，故A錯誤；B項，若單位時間內生成x mol N2的同時，消耗2x mol NH3，表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故B錯誤；C項，化學反應中反應速率之比等于化學計量數之比，根據化學方程式可知2v正(H2)3v正(NH3)，3v正(NH3)3v逆(NH3)，所以2v正(H2)3v逆(NH3)，故C正確；D項，催化劑同等程度的改變正逆反應速率，所以加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率也同等程度增大，故D錯誤。2在恒容密閉容器中，可以作為2NO2(g)2NO(g)O2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO；混合氣體的顏色不再改變；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)；混合氣體中NO與O2的物質的量之比保持恒定；混合氣體中NO與NO2的物質的量之比保持恒定()A BC D答案A解析單位時間內生成n mol O2的同時生成2n