1、2014年高考考試大綱（課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版)化學(xué)及題型示例（一)選擇題例1 背景材料：(1)2006年春季，寧夏大部分地區(qū)進(jìn)行了人工降雨；(2)為預(yù)防甲狀腺腫大，在食用鹽中加入碘酸鉀(KIO3)；(3)為了減少汽車尾氣對(duì)空氣的污染，用乙醇代替汽油作為汽車的燃料；(4)莽草酸是合成治療禽流感的藥物達(dá)菲(Tamifiu)的原料之一，它的一種異構(gòu)體a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：AAgI和于冰都可用于人工降雨 B用米湯檢驗(yàn)含碘食鹽中是否含有碘元素C乙醇和汽油都是可再生能源 D1mol a能與4 mol NaOH完全反應(yīng)【說(shuō)明】 本題主要涉及必修模塊“化學(xué)1”、“化學(xué)2”的內(nèi)容。主要通過(guò)設(shè)置化學(xué)與

2、生活、環(huán)境、能源等相互關(guān)系的背景材料，考查考生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力；關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境協(xié)調(diào)發(fā)展的能力。例2 圖中曲線a表示反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)，H0進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是 A升高溫度 B加大X的投入量 C加催化劑 D增大體積【說(shuō)明】本題主要涉及選修模塊“化學(xué)反應(yīng)與原理”的內(nèi)容。考查的主要內(nèi)容包括：化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等基本概念和原理?？疾榭忌鷮?duì)曲線的觀察能力；檢驗(yàn)考生根據(jù)曲線提供的信息，通過(guò)圖像分析和邏輯推理的方式對(duì)化學(xué)基本概念和

3、原理掌握的準(zhǔn)確性和思維的嚴(yán)密性。例3 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾； 除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A B C D 【說(shuō)明】 本題考查簡(jiǎn)單化合物的分離以及去除雜質(zhì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作。利用不同化合物的物理化學(xué)性質(zhì)即可進(jìn)行分離。:例4 右圖標(biāo)所警示的是A.當(dāng)心火災(zāi)氧化物 B. 當(dāng)心火災(zāi)易燃物質(zhì) C.當(dāng)心爆炸自然物質(zhì) D. 當(dāng)心爆炸爆炸性物質(zhì)【說(shuō)明】 本題考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全圖標(biāo)的識(shí)別。在課程標(biāo)準(zhǔn)和考試大綱的

4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)部分中，都明確要求“掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法?！北绢}的4個(gè)選項(xiàng)都與實(shí)驗(yàn)安全有關(guān)。規(guī)范的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是安全、合理、準(zhǔn)確、順利完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本保證；一些常用化學(xué)危險(xiǎn)品的標(biāo)識(shí)是對(duì)已知或未知化學(xué)品的潛在危險(xiǎn)給予一種直接的警示；實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法，則是綜合運(yùn)用上述知識(shí)和技能對(duì)人身傷害和財(cái)產(chǎn)損失等突發(fā)事件具有預(yù)防和處理能力的要求。例5 將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4

5、molL-1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 A.9 B.16 C.20 D. 25【說(shuō)明】 本題考查的知識(shí)點(diǎn)是化學(xué)平衡常數(shù)?？忌鷮?duì)平衡常數(shù)的表達(dá)式要有深刻的理解和認(rèn)識(shí)，才能準(zhǔn)確回答此題。例6.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為 A.-44.2 kJ/mol B.+44.2 kJ/mol C.-330 kJ/mol D.+330 kJ/mol【說(shuō)明】 本題涉及化學(xué)反應(yīng)與能量變化，主要考查考生對(duì)于化學(xué)反應(yīng)熱和蓋斯定律的理解和簡(jiǎn)

6、單計(jì)算的能力。(二)非選擇題示例 2014年例7：右圖表示溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是 A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C.圖中T1T2D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH7【答案】D【解析】隨著溫度的升高，Kw會(huì)增大，上面的曲線是濃度乘積較大的，所以C正確。只要是水溶液中，都會(huì)有A關(guān)系；B中，固定氫離子濃度為十的負(fù)七次方，氫氧根濃度總是大于十的負(fù)七次方。D 中是一條Kw漸漸變大的線，PH也變大。2013年例8、 2014年的例11： 0.80gCuSO45H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

7、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試確定200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_ _(要求寫(xiě)出推斷過(guò)程)；(2)取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為 ，其存在的最高溫度是 ；(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)在0.10molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu2+)= molL-1(KapCu(OH)2=2.210-20)。若在0.1molL-1硫酸銅溶液中通

8、入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是 molL-1。例題8【答案】(1)CuSO45H2OCuSO4(5-n)H2O+n H2O250 18n0.80g 0.80g-0.57g=0.23g解得 n=4200時(shí)該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4H2O(2) CuSO4 CuO+SO3，CuSO45H2O， 102(3) 2H2SO4(濃)+ CuCuSO4 +SO2+H2O(4)2.210-8 0.2【說(shuō)明】 本題通過(guò)熱重分析實(shí)驗(yàn)中化合物的一系列變化，引導(dǎo)考生分析化學(xué)中的基本計(jì)量關(guān)系、化合物的性質(zhì)等。特別是通過(guò)嚴(yán)格和定量的實(shí)驗(yàn)來(lái)證明化合物的組成和性質(zhì)。雖然中學(xué)化學(xué)沒(méi)有

9、涉及熱重分析的內(nèi)容，但考生完全可以根據(jù)圖中給出的信息，應(yīng)用已有的化學(xué)知識(shí)和分析方法回答相關(guān)問(wèn)題。本題主要考查考生獲取信息并應(yīng)用信息的能力，體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)高考化學(xué)的評(píng)價(jià)目標(biāo)。2014年例8:【2013新課標(biāo).10】銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是（）A處理過(guò)程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl【答案】B

10、【解析】A錯(cuò)，銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質(zhì)銀附著在銀器的表面，故銀器質(zhì)量增加； C錯(cuò)，Al2S3在溶液中不能存在，會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al(OH)3； D錯(cuò)，黑色褪去是Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl 例9：(2013年新課標(biāo)卷13)下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大【

11、答案】D 【解析】A錯(cuò)，萃取的原則之一是兩種溶劑互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分離； B錯(cuò)，分液原理是分離互不相溶的液體，乙酸乙酯和乙醇均為液體有機(jī)物，可以互溶； C錯(cuò)，重結(jié)晶可以分離KNO3中混雜的NaCl是因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度變化比NaCl大?！北绢}就是按照這一課程目標(biāo)進(jìn)行考查的。2013年例7 光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為890.3 kJmol1

12、、285.8 kJmol1和283.0 kJmol1，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為_(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖0所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K_；比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“”)；若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平

13、衡，則此時(shí)c(COCl2)_molL1；比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_?！菊f(shuō)明】 本題以光氣制備和分解的研究與應(yīng)用為情景，考查了中學(xué)課程中一些基本物質(zhì)的制備反應(yīng)，并且除涵蓋運(yùn)用燃燒熱數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)熱之外，還要求考生能夠正確理解和運(yùn)用平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、平均反應(yīng)速率的概念及其計(jì)算，特別是根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)關(guān)系圖來(lái)正確判斷溫度、濃度等的變化對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響。試題體

14、現(xiàn)了對(duì)化學(xué)學(xué)科內(nèi)基礎(chǔ)知識(shí)整合的基調(diào)，特別是對(duì)化學(xué)基本原理的充分理解和融會(huì)貫通。例11 實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40脫水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示： 回答下列問(wèn)題：(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170左右，其最主要目的是 ；(填正確選項(xiàng)前的字母)a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成(2)在裝置C中應(yīng)加入 ，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；(填正確選項(xiàng)前的字母) a水 b濃硫酸 c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液 (3)判斷該制

15、備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是 ；(4)將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在 層(填“上”、“下”)； (5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用 洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前的字母) a水 b氫氧化鈉溶液 c碘化鈉溶液 d乙醇(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚可用 的方法除去； (7)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ；但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水)，其原因是 。例題11【答案】(1)d (2)c (3)溴的顏色完全褪去 (4)下 (5)b (6)蒸餾(7)乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低(9)，過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞【

16、說(shuō)明】 本題是一道有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，主要考查考生對(duì)有機(jī)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的了解程度和對(duì)所提供的實(shí)驗(yàn)信息及物理常數(shù)的解讀能力，要求考生利用已經(jīng)學(xué)過(guò)的基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)和基本技能并結(jié)合獲取的數(shù)據(jù)信息，回答合成有副產(chǎn)物生成的有機(jī)反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)操作的相關(guān)問(wèn)題例12 某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。(1)請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由： (2)請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 mol/L

17、 H2SO4、3 H2O2、6 mol/L HNO3、0.01 mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol/L KI、20 KSCN、蒸餾水。提出合理假設(shè)假設(shè)1： ；假設(shè)2： ；假設(shè)3： 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)： 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：說(shuō)明 本題以化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究為背景，考查Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化、Fe3+的檢驗(yàn)等相關(guān)知識(shí)；以探究實(shí)驗(yàn)的核心環(huán)節(jié)為載體，考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)的能力。例13 下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序

18、號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/molL-1V（H2SO4)/mL溶液溫度/金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1)實(shí)驗(yàn)4和5表明， 對(duì)反應(yīng)速率有影響 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；（2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響

19、的實(shí)驗(yàn)有 (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；（3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是 。（4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15)相近，推測(cè)其原因： ?！菊f(shuō)明】 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的知識(shí)以及考生對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的查閱、分析能力。普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))在課程目標(biāo)中提出，要“經(jīng)歷對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行探究的過(guò)程，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力例14：（2012海南）實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2 CH2=CH2+B2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40脫水生成

20、乙醚用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度/gcm-30.792.20.71沸點(diǎn)/78.513234.6熔點(diǎn)/-1309-116回答下列問(wèn)題：（1）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170左右，其最主要目的是 ；（填正確選項(xiàng)前的字母）a引發(fā)反應(yīng) b加快反應(yīng)速度 c防止乙醇揮發(fā) d減少副產(chǎn)物乙醚生成（2）在裝置C中應(yīng)加入 ，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）a水 b濃硫酸 c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液（3）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是 ；（4）將1，2

21、-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在 層（填“上”、“下”）；（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用 洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）a水 b氫氧化鈉溶液 c碘化鈉溶液 d乙醇（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚可用 的方法除去；（7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是 解答：（1）乙醇在濃硫酸140的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水，生成乙醚，故答案為：d；（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故答案為：c；（3）乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2

22、-二溴乙烷為無(wú)色，故答案為：溴的顏色完全褪去；（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，故答案為：下；（5）常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：b；（6）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，故答案為：蒸餾；（7）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)9較低，不能過(guò)度冷卻，故答案為：乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞；點(diǎn)評(píng)：該題較為綜合，主要

23、考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本化學(xué)性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵，平時(shí)須注意積累相關(guān)反應(yīng)知識(shí)，難度中等例15 工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(已知產(chǎn)物之一為CaS)。(2)氨堿法的工藝如圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。圖中的中間產(chǎn)物C是_，D是_。(寫(xiě)化學(xué)式)；裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)聯(lián)合制堿法是對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是_。(4)有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫

24、鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀。請(qǐng)結(jié)合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說(shuō)明是否可行？_。【參考答案】(1) NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl或2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl Na2SO4+2C+CaCO3 CaS+Na2CO3+2CO2 (或Na2SO4+2C2CO2+Na2S、Na2S+ CaCO3 CaS+Na2CO3)(2) Ca(OH)2 NH3 NaCl+ NH3+ CO2+ H2O= NaHCO3+ NH4Cl(3)提高了食鹽利用率；副產(chǎn)物氯化銨可作化肥等；可利用合成氨的副產(chǎn)物CO2 (4)不可行。因?yàn)镵

25、HCO3的溶解度較大，且在常溫下與KCl的溶解度相差小，在氨鹽水碳酸化時(shí)無(wú)法大量析出【說(shuō)明】 本題要求考生對(duì)純堿的工業(yè)制法有系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，既考查了早期的生產(chǎn)方法也考查了近代的生產(chǎn)方法，還比較了氨堿法和聯(lián)合制堿法的優(yōu)缺點(diǎn)。要求考生能夠應(yīng)用所學(xué)知識(shí)分析和解決一些實(shí)際問(wèn)題例16分析下面兩個(gè)案例并回答有關(guān)問(wèn)題。(1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測(cè)結(jié)果如表所示。導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是 ；Z處魚(yú)類大量減少，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是 。(2)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì))、煤 礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大

26、型煉鐵廠。隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱A 、B 、C 、D ；以赤鐵礦為原料，寫(xiě)出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式 ；從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有（舉出2種措施即可) ?！緟⒖即鸢浮吭旒垙S排放的堿性廢污水使X處河水pH升高，火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放，造成Y處等的河水pH降低(或火力發(fā)電廠燃煤產(chǎn)生的SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨，飄落后使Y處等河水pH降低)化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營(yíng)養(yǎng)化，水溫較高，適于藻類等水生植物生長(zhǎng)，河水中溶解

27、氧被大量消耗，導(dǎo)致魚(yú)類死亡發(fā)電廠 焦化廠 煉鐵廠 水泥廠 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2用煉鐵廠的爐渣(或CaSiO3)作為水泥廠的原料用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤時(shí)產(chǎn)生的SO2，減少對(duì)空氣的污染建立污水處理系統(tǒng)【說(shuō)明】 本題主要考查考生對(duì)化工生產(chǎn)原理以及環(huán)境保護(hù)涉及的一些問(wèn)題的分析和解決能力。在案例1中，主要涉及造紙廠、火力發(fā)電廠、生活以及農(nóng)田中不合理使用化肥等可能對(duì)附近水體產(chǎn)生的影響。在案例2中，給出了一系列生產(chǎn)企業(yè)及其部署的問(wèn)題情境，即根據(jù)當(dāng)?shù)氐淖匀毁Y源考查考生如何合理設(shè)計(jì)和安排工業(yè)

28、體系，既要充分、合理地利用自然資源，又要注意環(huán)境保護(hù)，實(shí)現(xiàn)循環(huán)經(jīng)濟(jì)和可持續(xù)發(fā)展的根本目的。例17已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)，該元素的符號(hào)是_;（2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)，該元素的名稱是_;（3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi);（4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;（5)比較X

29、的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由_。例14（1) 1s22s22p63s23p63d104s24p3， As; （2) ，氧;（3)三角錐; （4) As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O;（5)穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3 因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定, 沸點(diǎn)： NH3AsH3PH3 NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子鍵作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高 說(shuō)明 本題以常見(jiàn)元素及其化合物為背景，考查考生對(duì)常見(jiàn)元素核外電子排布、價(jià)層電子排布、電子排布軌道表示式、化合物空間構(gòu)型、常見(jiàn)

30、雜化軌道類型以及氫鍵對(duì)化合物性質(zhì)的影響,比較氧族元素氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低及原因。書(shū)寫(xiě)氧化還原方程式的技巧,等知識(shí)內(nèi)容的理解和應(yīng)用；考查考生的理解能力、獲取信息能力、信息遷移能力、推理能力及綜合應(yīng)用和表達(dá)能力。例18 氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_、_。(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)。(3)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為_(kāi)，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，

31、BF4-的立體構(gòu)型為_(kāi)。(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)，層間作用力為_(kāi)。(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有_個(gè)氮原子、_個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA)?！緟⒖即鸢浮?(1) B2O3+3 CaF2+3H2SO42 BF3+3 Ca SO4+3H2OB2O3+2NH32BN+3 H2O(2)1s22s22p1 N +3(3)120 sp2 正四面體(4)共價(jià)鍵(極性共價(jià)鍵) 分子間作用力

32、(5)4 4 【說(shuō)明】 本題以硼及其化合物為載體，考查考生對(duì)新型化合物的合成、原子的核外電子排布、原子的雜化軌道、分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、未知化合物中元素化合價(jià)的推算、晶體結(jié)構(gòu)中原子間的相互關(guān)系以及晶胞的簡(jiǎn)單計(jì)算。本題涵蓋了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊中的主要知識(shí)點(diǎn)例19：銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外電子排布式為_(kāi)。（2)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)。（3)膽礬CuSO45H2O可寫(xiě)成Cu(H2O)4SO4 H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是_（填字母)。

33、A. 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化 B. 在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C. 膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵 D. 膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去（4)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成Cu(NH3)42配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2形成配離子，其原因是_。（5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的_(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因_?！菊f(shuō)明】本題以銅單質(zhì)及其化合物為背景，考查考生對(duì)常見(jiàn)元素核外電子排布、電負(fù)性概念、常見(jiàn)雜化軌道類型的了解；考查考生對(duì)離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵性質(zhì)、配合物成鍵情況和物質(zhì)的性質(zhì)，以及對(duì)分子晶體、離子晶

34、體等晶體結(jié)構(gòu)微粒間作用力的了解；考查考生的理解能力、獲取信息能力、信息遷移能力、推理能力及綜合應(yīng)用和表達(dá)能力。例題20(11分) 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)A的分子式為 ；(2)由A生成B的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型是 ；(3)由B生成C的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)過(guò)程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)是 ；(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有 (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)?！菊f(shuō)明】 本題考查考生對(duì)有機(jī)反應(yīng)的概念、反應(yīng)類型的分類、同分異構(gòu)體的概念的了解。例:21 PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料,由于其具有優(yōu)良的耐沖擊和韌性,因而得到了廣泛的應(yīng)用.以下是某研究小組開(kāi)

35、發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：已知以下信息：A可使臭的CCl4溶液褪色：B中有五種不同的化學(xué)環(huán)境的氫：C可與 FeCl3的溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：D不能使臭的C Cl4溶液褪色，其核磁共振氫譜為單峰。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是 （2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為 （4）D有很多同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有 種，其中在核磁共振中出現(xiàn)兩組峰，且面積之比為3:1的是 （寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。【說(shuō)明】 本題以一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料為背景，給出某研究小組開(kāi)發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線、特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、核磁共振氫譜的特征，考查考生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，并與獲取的新信息相結(jié)合，推斷指定物的名稱、

36、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體的數(shù)目及符合指定要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、寫(xiě)出新反應(yīng)的化學(xué)方程式的能力。例22：（2013年新課標(biāo)27）（14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(), Mn(), Ni()等雜質(zhì))的流程如下: Zn過(guò)濾調(diào)PH約為5適量高錳酸鉀溶液稀H2SO4工業(yè)ZnO 浸出液 濾液 煅燒過(guò)濾Na2CO3過(guò)濾 濾液 濾餅 ZnO提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni()不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是 ；(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為 .過(guò)濾得到的濾渣中，

37、除了過(guò)量的鋅外還有 ；(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 。(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于 。【答案】（1）Fe2和Mn2；MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H; 不會(huì)形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或無(wú)法除去Fe2和Mn2；（2）置換反應(yīng)；Ni（3）取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒(méi)有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。（4）1【解析】以工藝流程為形式考察化學(xué)知識(shí)，涉及反應(yīng)原理、除雜方法、影響因素、反應(yīng)

38、類型、產(chǎn)物分析、洗滌干凈的檢驗(yàn)方法、化學(xué)計(jì)算等。（1）除去的雜質(zhì)離子是Fe2和Mn2；Fe2以Fe(OH)3的形式沉淀下來(lái)，Mn2以MnO2的形式沉淀下來(lái)；反應(yīng)離子方程式為：MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H; 在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，不會(huì)形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。（2）ZnNi2=Zn2Ni是置換反應(yīng)；還有Ni。（3）洗滌主要是除去SO42和CO32離子。檢驗(yàn)洗凈應(yīng)該檢驗(yàn)SO42離子。取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒(méi)有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。（4）令ZnCO3為amol,Zn(OH)2為

39、bmol 125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之，a:b=1:x=1:1,x=1例23（新課標(biāo)卷27）（15分）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe- = LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為 。（2）寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（3）“酸浸”一般在80下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；可用鹽酸代替H2SO4和H

40、2O2的混合液，但缺點(diǎn)是 。（4）寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式 。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?5分）（1）+3（2）2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)- 4 + 3H2(3)2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2Li2SO4 + 2CoSO4 + O2+ 4H2O2H2O22H2O + O2 ;有氯氣生成，污染較大。(4) CoSO4 + 2NH4HCO3 =

41、 CoCO3 + (NH4)2SO4 +CO2+ H2O(5) Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C(6)Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4【解析】本題屬于難題，不過(guò)仍然逃不脫“負(fù)-fu-富，陽(yáng)-yang-氧”的口訣，反應(yīng)式還是要進(jìn)行“（+）+（-）=總反應(yīng)式子，考慮酸堿性”的寫(xiě)法。詳見(jiàn)答案。例題24：（2013新課標(biāo)28）（15分）二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：（i）CO(g

42、) + 2H2(g) = CH3OH(g) H1 = -90.1kJmol-1（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H2 = -49.0kJmol-1水煤氣變換反應(yīng)：（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) H3 = -41.1kJmol-1二甲醚合成反應(yīng)：（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H4 = -24.5kJmol-1回答下列問(wèn)題：（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是 （以化學(xué)方程式表示）。（2

43、）分析二甲醚合成反應(yīng)（iV）對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響 。（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響 。（4）有研究者在催化劑（含CuZnAlO和Al2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是 。（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kWhkg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 ，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生 個(gè)電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E = （列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kWh = 3.6106J）?！敬鸢浮浚?5分）（1）Al2O3(鋁土礦) + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4NaAl(OH)4 + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3 ，2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O（2）消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)（i）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過(guò)水煤氣變