1、密無機化學試題（ B卷）（答案）封題 號一二三四五總分得 分名閱卷人姓 線本套試卷共 3頁內(nèi)一、判斷是非題 （每小題 2 分 , 共 20 分）1、同一溫度下，溶液的蒸氣壓大于水的蒸氣壓。（ ）不2、配位化合物在水中的溶解度很低。（ ）號3、原子通過化學鍵結合成分子，所以化學鍵是分子中相鄰原子間較強烈的結合力。（ ）學4要、 光子的運動具有波粒二象性，同樣原子核外電子的運動具有波粒二象性。（ ）5、電負性越大的元素氧化性越強。（ ）6、在同一溫度下，某一化學反應的焓變等于其等容反應熱。（ ）答7、最穩(wěn)定相態(tài)單質的焓值等于零（ ）級 8、催化劑可以增加活化能，提高反應速率。 （ ）班題9、甲物體

2、的溫度比乙物體高，表明甲物體的熱力學能比乙物體大。（ ）10、同一溫度下，平衡常數(shù)隨反應物濃度的不同而不同。（ ）二、選擇題 （每小題 2 分，共計20 分）.1、在 0oC 時，燒杯中盛有水，上面浮著冰塊，保持溫度不變，加入少量NaCl 并使其全部溶解，再加入AgNO3 溶液，此時燒杯中共有（B）相。A. 1;B 2;C 3;D 4;2、 一定溫度下，已知某反應G0，則該反應的平衡常數(shù)K（C）A. 0B. 0C. 13、已知 E (I 2/I - ) =0.5355;E (Br 2 /Br - ) =1.066;在標準狀態(tài)下，比較I 2 和 Br2 氧化性強弱。(B )A. I2 比 Br

3、2強；B.Br2 比I 2 強；C.一樣強；D.不能確定；4、下列含氫化合物中，不含有氫鍵的（C）A. CH 4 ；B.H 2 O ；C. H 3 BO 3；D.HF；5、第二十五號元素Mn(25) 屬于第（C）副族元素。A.2 ；B. 5；C. 7；D. 3；6、常溫 1.0dm 3 0.1mol dm 3 HAC溶液中加入一些NaAC晶體并使之溶解，則發(fā)生的變化是（D）A. HAC的 Ka增大；B. HAC的 Ka減?。籆. HAC 解離度增大；D. HAC解離度減??；7、在盛有稀鹽酸的開口玻璃燒杯中，加入鋅粒進行反應生成氫氣，問此化學反應系統(tǒng)是：（ C ）A.封閉系統(tǒng)；B.孤立系統(tǒng)；C.

4、敞開系統(tǒng)；D.氧化還原系統(tǒng)；8、量子力學中，原子軌道的同義詞是（B）.A.電 子 運 動的 軌 跡 ;B. 波函數(shù) ;C.原 子 運 動軌道;D.電子云 ;密封名姓 線要答級班 題9、在下列電池反應中， Ni(s)+Cu 2(aq)=Ni 2 (1.0mol dm 3 )+Cu(s);當該原電池的電動勢為零時，Cu2+ 的濃度為（B）A. 5.05 1027mol dm 3；B. 5.71 1021 moldm 3 ；C. 7.10 1014mol dm 3；D. 7.56 1011 moldm 3 ；10、已知下列各電對的標準電極電勢：E(Fe 3+/Fe 2+)=+0.77V；E(Cu2+

5、/Cu)=+0.34V ；E(Mg2+/Mg)= -2.83V；E(Cl 2/Cl )=+1.36V ；則在標準條件下，最強的還原劑是（C）A.MgB. Fe2+C. CuD. Cl .161s22s22p63s23p43s2 3p43VIAp221s22s22p63s23p63d24s23d2 4s24IVBd291s22s22p63s23p63d10 4s13d104s14IBds261s22s22p63s23p63d64s23d6 4s24VIIIBd四、簡要回答下列問題（每小題 4 分，共 20 分）1、簡述 CH4的分子結構：答： CH4 中的 C 原子進行sp3 雜化，形成4 個等

6、性 sp3 雜化軌道，每個sp3 軌道中的單電子與 4 個氫原子中的1s 電子形成4 個等長共價鍵，故CH4 空間構型是四面體。2、比較濃度均為0. 1 molL 1 的(A)C 6 H12O6 ； (B)NaCl ； (C)Na 2SO4 水溶液的凝固點高低。答：凝固點從高到低 (A) C 6 H12O6 (B) NaCl (C) Na2SO43、比較下述晶體的熔點高低(a)CaO(s)；(b)C(金剛石， s) ；(c)CO2(s)；(d)H2O(s) ；答： (b)C( 金剛石， s) (a)CaO(s) (d)H2O(s) (c)CO 2 (s)內(nèi)三、完成下表： （每個元素2 分，共

7、10 分 ）號學不原子序電子排布價電子構型周期族區(qū)數(shù)4、已知反應 Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2 和反應 CuCl2FeFeCl 2 +Cu 均向正向進行，請比較141s22s2 2p63s23p23s23p23IVAp.下 述 各 氧化 還 原 電對 電 極 電勢 E 的大小。(a)Cu 2+/Cu；(b)Fe 2+/Fe；(c)Fe 3+/Fe2+；答：(c) E( Fe3+/Fe2+)(a)E( Cu2+/Cu) (b)E( Fe2+/Fe)5、容量性質 狀 態(tài) 函數(shù) 和 強 度性 質 狀 態(tài)函 數(shù) 有 什么區(qū)別？答：容量性質的狀態(tài)函數(shù)具有加和性，而強度性質狀態(tài)函數(shù)不能

8、加和。密封名姓 線內(nèi)不號學要答級題班.五、計算與應用題（每題 10 分共 30 分）1、計算下列溶液的pH。( 氨水的b=1.79 10-5 .)K（ 1） 0.20 mol/L氨水和 0.10 mol/L HCl等體積混合；（ 2） 0.20 mol/L氨水和 0.20 mol/L HCl等體積混合；（ 3） 0.20 mol/L NH 4Cl 和 0.10 mol/L NaOH 等體積混合；解： (1) pH=14-pb-lg(ab)= pb=14-lg1.79 10-5=9.25;（3 分）KC/CK(2) pH=-lg(aCNH4+) 1/2 =-lg(10-14 /0.1 1.79

9、10-5 ) 1/2 =4.25; （ 4 分）K(3) pH=14-pb-lg(ab)= pb=14-lg1.79 10-5=9.25;（3 分）KC/CK2、在標準狀態(tài)下，已知反應的熱力學數(shù)據(jù)如下：CaCO3 （s） = CaO(s) + CO2 (g)f H m (298K)/(KJ mol-1 )-1206.9-635.1-393.5-1-1)92.939.8213.7Sm (298K)/(J Kmolf Gm (298K)/(KJmol-1 )-1128.8-604.0-394.4通過計算說明： (1) 298K 時，反應能否自發(fā)進行？ （2) 反應能夠自發(fā)進行的最低溫度是多少？.解

10、 ：（ 1 ）6.92)=178.32 KJ/mol（2 分）CaCO3(s) r S m(298.15)=(39.75+213.75)-92.9=160.59 J/mol.K（2 分）= CaO(s) r G m = rHm T r S m =178.32-298.15 160.59/1000+ CO2(g)=130.62 KJ/mol 0該反應在298.15K 時，不能自發(fā)進行。（ 2 分） fH （2）r G m 0時，可以自發(fā)進行。r Gm = 0時，達到平衡。m(298.15) rG m = r H m T r S m = 0KJ/molT = rH m / r S m = 178.

11、32/(160.59 10-3 )=1114.5 (K)（ 4 分） 1206.92當溫度大于 1114.5K （ 841.35 o C）時，反應可以自發(fā)進行。共 10 分-635.09-393.51S3、0.10mol/l的 HAc 與 0.10mol/l NaAc混合溶液 100ml ，計算該溶液的 PH值。若再加入m(298.15)1 ml, 1 mol/l的 NaOH溶液，計算溶液的PH值。J/mol.KK a =1.74 105p K a = 4.7692.9解：（ 1） HAc與 NaAc組成緩沖溶液，39.75PH=Pka lg (Ca/Cb) = Pka = 4.76（4 分）213.75（ 2）HAc + OH = Ac + H2O rH起始濃度：（ mol/l） 0.100.010.10m(298.15)平衡濃度：（ mol/l） 0